C．B的转化率增大D．C的体积分数增大
9、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是（）
A．0.2molB．0.4molC．大于0.2.mol，小于0.40molD．小于0.20mol
10、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中的ΔH最大的是（）
A．A2（l）+3B2（l）==2AB3（g）ΔH1
B．A2（g）+3B2（g）==2AB3（g）ΔH2
C．A2（g）+3B2（g）==2AB3（l）ΔH3
D．A2（l）+3B2（l）==2AB3
（1）ΔH4
11、化学反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2+Cl2==2HCl的化学反应速率可表示为υ=k[cm（H2）·cn（Cl2）]，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。
c（H2）（mol/L）
c（Cl2）（mol/L）
υ（mol．L－1．s－1）
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k
由此可推得，m、n的值正确的是（）
A．m=1、n=1B．m=
1、n=
C．m=
、n=1D．m=1、n=
12、可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）ΔH>0速率图如右所示。
导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（）
A．增大了A的浓度
B．使用了催化剂
C．增大了压强
D．升高了温度
13、反应A+B→C（△H>0）分两步进行①A+B→X（△H<0）②X→C（△H>0下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
14、体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（）
A．相同Ｂ．中和H2SO4的多Ｃ．中和CH3COOH的多Ｄ．无法比较
15、常温下，甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，甲溶液与乙溶液的c（H＋）之比是（）
A．10:
11B．11:
10C．1:
10D．10:
1
16、用蒸馏水稀释浓度为1mol/L的氨水到0.1mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（）
A．
B．
C．
D．
17、下列方程式书写正确的是（）
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．H2CO3的电离方程式H2CO3
2H＋＋CO32－
C．NaOH的电离方程式：
NaOH
Na＋＋OH－
D．CaCO3的电离方程式：
CaCO3
Ca2+＋CO32－
18、含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=+28.7kJ/mol
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+
H2SO4（aq）==
Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+
H2SO4（aq）==
Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=－57.4kJ/mol
19、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4υ（O2）正=5υ（NO）逆
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ（NH3）正=3υ（H2O）正
20、实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4石蕊：
5.0～8.0酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氨水溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈酸性，只能选用甲基橙作指示剂
21、肼（H2N－NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（KJ）是（）
A．194B．391
C．516.D．658
22、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH（g）+H2O（g）==CO2（g）+3H2（g）
ΔH=+49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）+
O2（g）==CO2（g）+2H2（g）
ΔH=－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（）。
A．CH3OH（g）的燃烧热一定大于192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据①②推知反应：
2H2O（l）==O2（g）+2H2（g）的ΔH=＋241.9kJ·mol－1
23、在相同温度和压强下，对反应CO（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
实验
物质
的量
物质
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A．丁=乙>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙 C．乙>丁>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
24、对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol－1下列图象正确的是（）
25、常温下，可发生反应：
A（g）+B（g）
C（g）+xD（g）若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同压强下达到平衡时，C的浓度如下：
序号
压强/Pa
C的平衡浓度/mol．L－1
1
1×105
1.0
2
2×105
1.8
3
4×105
3.2
4
5×105
6.0
下列推断可能正确的是（）
A．x=1B．x=2C．x不能确定D．当压强为5×105Pa时，平衡逆向移动
座位号：
请将选择题的答案填在下表中！
一、选择题答题卡（共50分，2分/题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题（共50分。
请将答案直接填在空格处。
）
26、（8分）相同物质的量浓度（均为0.1mol/L）的下列溶液，pH由小到大的排列顺序是（用序号填空）。
用广泛pH试纸检测①溶液，试纸呈色（填“黄”、“红”或“蓝”）。
向⑦、⑧两溶液中分别滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈色。
但（填序号）的颜色更深。
①盐酸②硫酸③醋酸④苛性钠⑤氨水⑥氯化钠⑦碳酸钠⑧小苏打⑨硫酸铜
27、（6分）
（1）氯化铝溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）某温度下，100mL0.01mol/L的BaCl2溶液中,c（OH－）=1×10－6 mol/L，则该溶液的呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，该溶液中含有10个电子的阳离子的电子式为:
。
28、（12分）为了测出某未知浓度氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现pH为14左右。
为准确测出该碱溶液的物质的量浓度，他们选用0.1000mol/L的标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液。
实验操作过程如下：
A、用量取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的中，并加入几滴作指示剂；
B、用标准液润洗滴定管2～3次；
C、把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D、取标准液注入滴定管到刻度“0”以上2～3mL处；
E、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成。
回答下列问题：
1）完成上述实验步骤中的空格。
2）正确的操作步骤顺序是（用序号字母填写）。
3）滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图所示，则消耗标准溶液的体积为。
4）以下操作对实验结果没有影响的是。
A．待测碱溶液在空气中暴露时间较长
B．未用标准液润洗酸式滴定管
C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
E．蒸馏水洗净后的锥形瓶没有干燥，有大量水珠挂在瓶壁上
29、（12分）化学实验室有两瓶失去标签的酸（分别标为a、b），某研究性学习小组通过用pH计测稀释前后溶液的pH，绘出了如右图所示的pH—稀释倍数图。
（1）通过图像可推知：
（填“a”或“b”）是强酸。
（2）经进一步检测，该研究性学习小组发现：
a和b都是一元酸，且稀释前的物质的量浓度相同。
①当两种酸溶液稀释到100倍时，用相同体积的两种酸溶液分别与足量的金属锌反应，在相同条件下，生成的氢气ab（填“>”、“=”或“<”，下同）。
②用稀释前的两种酸溶液分别跟金属锌反应，开始时的反应速率ab。
③当两种酸溶液稀释到1000倍时，溶液中水的电离程度是ab。
④如果a、b分别用HA、HB表示，图中x点时：
c（A－）c（B－）。
⑤常温下，将酸a稀释104倍后，所得溶液的pH7。
30、（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下图能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
①该反应的平衡常数表达式：
K=
②试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．υ（N2）正=υ（H2）逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均分子质量保持不变
（3）对反应N2O4（g）
2NO2（g）△H>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。
a．A、C两点的反应速率：
A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：
A＞C
c．A、C两点NO2的转化率：
A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。
若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则N2的转化率：
a（N2）=
参考答案（A卷）
一、选择题答题卡（共50分，2分/题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
A
C
C
A
B
D
A
D
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
D
A
D
A
D
B
A
A
C
B
26、②①③⑨⑥⑧⑦⑤④，红，⑦
27、
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（2）中
28、
1）碱式滴定管锥形瓶甲基橙或酚酞。
２）BDCEAF
3）17.70mL
4）E
29、
（1）a
（2）=；>；>；=；<
30、
（1）NO2（g）+CO（g）==NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol。
（2）①
②>③cd
（3）cd
（4）25%
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