湖南省溆浦一中学年高二上学期份质量检测化学试题.docx

1、湖南省溆浦一中学年高二上学期份质量检测化学试题溆浦一中2015-2016学年第一学期高二10月份质量检测试题（化学）本试卷满分100分。考试时间90分钟。命题人：张伟庆 李永良 审题人： 高二化学备课组注意事项：1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。2第125题为选择题，每小题选出答案后，将答案填在答题卡上对应题号空格里，答在试题卷上无效。3第2632题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题

2、（本题共25个小题，2分/小题，共50分。每个小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法正确的是（ ）A任何反应中的能量变化都表现为热量变化B物质发生化学变化都伴随着能量变化C伴有能量变化的变化都是化学变化 D没有物质的变化，不可能有能量的变化2、白磷和红磷都是磷的单质，已知把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A白磷比红磷稳定 B等质量时白磷的内能比红磷的内能低 C白磷转化为红磷的反应是放热反应 D等质量的白磷和红磷完全燃烧生成五氧化二磷，放出的能量一样多3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1，则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g

3、)的H为（ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-14、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42B加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、K+、Cl、NO3C0.1 mol/L NaHCO3溶液：K+、Ba2+、OH、ClD常温下，c(H+)/c(OH)1010的溶液：Na+、NH4+、ClO、I5、已知温度T时水的离子积常数为K。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa =

4、b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)6、已知：C(s) +O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol ；CO(g) + O2(g) = CO2(g) H =283 kJ/mol。若在36 g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ7、工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H92.9 kJ/mo

5、l一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A该反应的S0B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D升高温度平衡向正反应方向移动8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）Ax+y0 速率图如右所示。导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（ ）A增大了A的浓度B使用了催化剂C增大了压强 D升高了温度13、反应 A+BC（H 0）分两

6、步进行 A+BX（H0 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）14、体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（ ）A相同 中和H2SO4的多 中和CH3COOH的多 无法比较15、常温下，甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，甲溶液与乙溶液的c(H)之比是（ ）A10:11 B11:10 C1:10 D10:116、用蒸馏水稀释浓度为1 mol/L的氨水到0.1 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）A B C D17、下列方程式书写正确的是（ ）AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H

7、2OH3OCO32BH2CO3的电离方程式H2CO32HCO32CNaOH的电离方程式：NaOHNaOHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO3218、含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H= +28.7kJ/molB2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=28.7kJ/molCNaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H= +57.4kJ/molDNaOH(a

8、q)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=57.4kJ/mol 19、对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4(O2)正= 5(NO )逆B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2(NH3)正= 3(H2O) 正20、实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1000 mol/L 盐酸溶液滴定未知

9、浓度的氨水溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈酸性，只能选用甲基橙作指示剂21、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量（KJ）是( )A194 B391 C516. D65822、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0

10、kJmol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）。ACH3OH（g）的燃烧热一定大于192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：2H2O(l) =O2(g)+2H2(g)的H=241.9 kJmol123、在相同温度和压强下，对反应CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表实验物质的量物质CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol

11、0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）A丁=乙丙=甲B乙丁甲丙C乙丁丙=甲D 丁丙乙甲24、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1 下列图象正确的是（ ）25、常温下，可发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g) 若将2 mol A和2 mol B 混合充入体积可变的密闭容器中，在不同压强下达到平衡时，C的浓度如下：序号压强/PaC的平衡浓度/molL1111051.0221051.8341053.2451056.0下列推断可能正确的是（

12、）Ax=1 Bx=2 Cx不能确定 D当压强为5105 Pa时，平衡逆向移动座位号： 请将选择题的答案填在下表中！一、选择题答题卡（共50分，2分/题）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（共50分。请将答案直接填在空格处。）26、（8分）相同物质的量浓度（均为0.1 mol/L）的下列溶液，pH由小到大的排列顺序是（用序号填空） 。用广泛pH试纸检测溶液，试纸呈 色（填“黄”、“红”或“蓝”）。向、两溶液中分别滴加12滴酚酞溶液，溶液都呈 色。但 (填序号)的颜色更深。盐酸 硫酸 醋酸 苛性钠 氨水 氯化钠 碳酸钠 小苏

13、打 硫酸铜 27、（6分）(1)氯化铝溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示）。(2)某温度下，100 mL 0.01mol/L的BaCl2溶液中,c(OH)=1106mol/L，则该溶液的呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，该溶液中含有10个电子的阳离子的电子式为: 。 28、（12分）为了测出某未知浓度氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现pH为14左右。为准确测出该碱溶液的物质的量浓度，他们选用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液。实验操作过程如下：A、用 量取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的 中，并加入几滴 作指示剂

14、；B、用标准液润洗滴定管23次；C、把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D、取标准液注入滴定管到刻度“0”以上23mL处；E、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成。回答下列问题：1）完成上述实验步骤中的空格。2）正确的操作步骤顺序是（用序号字母填写） 。3）滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如右图所示，则消耗标准溶液的体积为 。 4）以下操作对实验结果没有影响的是 。A待测碱溶液在空气中暴露时间较长B未用标准液润洗酸式滴定管C滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂

15、一滴溶液D滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确E蒸馏水洗净后的锥形瓶没有干燥，有大量水珠挂在瓶壁上 29、（12分）化学实验室有两瓶失去标签的酸(分别标为a、b)，某研究性学习小组通过用pH计测稀释前后溶液的pH，绘出了如右图所示的pH稀释倍数图。（1）通过图像可推知： （填“a”或“b”）是强酸。（2）经进一步检测，该研究性学习小组发现：a和b都是一元酸，且稀释前的物质的量浓度相同。当两种酸溶液稀释到100倍时，用相同体积的两种酸溶液分别与足量的金属锌反应，在相同条件下，生成的氢气a b （填“”、“=”或“”，下同）。 用稀释前的两种酸溶液分别跟金属锌反应，开始时的反应速率a b

16、。当两种酸溶液稀释到1000倍时，溶液中水的电离程度是a b。如果a、b分别用HA、HB表示，图中x点时：c(A) c(B)。常温下，将酸a稀释104倍后，所得溶液的pH 7。30、(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下图能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两

17、点的化学平衡常数：ACcA、C两点NO2的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率：a(N2)= 参考答案（A卷）一、选择题答题卡（共50分，2分/题）题号12345678910111213答案BCDACCABDADBA题号141516171819202122232425答案CCDADADBAACB26、，红，27、(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)中 28、1）碱式滴定管 锥形瓶 甲基橙或酚酞。）BDCEAF3）17.70 mL4） E29、（1）a （2）=； ；= ； c d （3） c d （4）25%