化学卷届贵州省遵义第四中学高一上学期第二次月考12.docx
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化学卷届贵州省遵义第四中学高一上学期第二次月考12
遵义四中2016—2017学年度第一学期第二次月考试题
高一化学
注意事项:
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共42分;第Ⅱ卷为非选择题,共58分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Fe-56Cl-35.5C-12Na-23S-32Cu-64Al-27Ca-40
第
卷(共42分)
1、选择题(共21题,每题只有一个正确答案,每题2分,共42分)
1.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是
A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂
2.下列反应中,HCl仅作氧化剂的是
A.CuO+2HCl===CuCl2+H2O
电解
B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C.2HCl===H2↑+Cl2↑
D.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
3.下列物质的用途,不正确的是
A.氢氧化铝:
制造耐高温的实验仪器B.碳酸氢钠:
治疗胃酸过多
C.金属钠:
作黄光电光源D.过氧化钠:
用于呼吸面具
4.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A.
氯化氢
水煤气
稀硫酸
干冰
B.
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C.
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
无水乙醇
D.
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
5.某学生配制0.1mol•L-1NaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.定容时仰视容量瓶的标线B.把烧碱固体放在纸上称量
C.未冷却就将溶液转移至容量瓶D.转移前发现容量瓶内有少量的蒸馏水
6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是
A.在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中,加CaCl2溶液都有白色沉淀生成
B.水溶液的碱性:
NaHCO3>Na2CO3
C.与稀盐酸反应放出气体的快慢:
Na2CO3>NaHCO3
D.固体的热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
7.只用一种试剂可区别Cu(NO3)2、Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是
A.BaCl2B.稀H2SO4C.AgNO3D.NaOH
8.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,5.6g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
B.NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:
2
C.在0℃,101kPa时,11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
D.钠在氧气中燃烧,1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA
9.某无色溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.HCO3-、Ba2+、NO3-、H+B.Mg2+、NH4+、SO42-、OH-
C.Na+、Cl-、Ca2+、NO3-D.Na+、K+、MnO4-、I-
10.关于如下反应:
HgS+O2
Hg+SO2,下列叙述不正确的是
A.该反应是置换反应B.Hg是被还原得到的产物
C.该反应转移了4e-D.HgS既是还原剂又是氧化剂
11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A.Al2O3→Al(OH)3B.Al3+→Al(OH)3
C.Al→AlO2- D.Al(OH)3→Al2O3
12.下列装置所示的实验中,操作正确且能达到实验目的的是
A.碳酸氢钠受热分解B.制氢氧化铁胶体C.干燥氯气D.分离碘和酒精
13.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的实验现象是
A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成
C.没有沉淀生成,有无色气体产生D.既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生
14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3
A.①④B.①②③
C.①③④D.全部
15.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2===FeCl2+I2;②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是
A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:
Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中,当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.将少量氯气通入FeBr2溶液中,发生的反应为:
Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
16.向MgSO4和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确示意上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
7.下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.三氯化铁溶液中加入铜粉:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
18.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是
A.1:
2:
3B.3:
1:
1
C.6:
3:
2D.1:
1:
1
19.下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去CO中少量O2:
通过灼热的Cu后收集气体
B.除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉:
加稀硫酸后过滤
C.除去KNO3固体中混有的KCl:
溶解,过滤
D.除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3:
滴加适量盐酸
20.30mL浓度为5mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL浓度为2mol/LK2XO4溶液完全反应转化为Na2SO4。
则X元素在产物中的化合价是
A.+6 B.+5 C.+4 D.+3
21.在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象,确定下面结论正确的是
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜,但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(本题共4题,共58分)
22.(12分)
(1)用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:
400℃
0
4KClO3=====KCl+3KClO4
(2)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。
测定人体血液中钙元素
的含量常用到如下两个反应:
①
②
上述反应②的氧化剂是_____,还原剂是_____,氧化产物是_____,还原产物是_____;若收集到4.48L(标准状况)的CO2时,消耗氧化剂______mol,有______mol电子发生转移,相当于测出含钙元素的质量是_____g。
23.(14分)已知A、E、H均为金属单质,其中A的焰色反应呈黄色,E、H是常见的用途很广的金属。
J的溶液中含有两种金属阳离子,G不溶于水。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B:
________;F:
________;I:
________。
(2)E是活泼金属,但在空气中却能稳定存在,E在空气中能稳定存在的原因是:
。
(3)按要求写方程式:
A生成B的化学方程式:
;
C与E反应的离子方程式:
。
(4)写出H在一定条件下与水反应的化学方程式。
24.(20分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用,该反应有明显的放热现象。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和3.9g过氧化钠样品为原料制取O2,设计出如下实验装置:
(1)写出过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气的化学方程式:
_____________________________。
(2)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②中选哪个图:
_________(填序号)。
B装置的作用是____________________,C装置内可能出现的现象是____________。
为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现___________________。
(3)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
____________________。
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为500mL,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值_________(答大或小),相差_________mL(所用数据均在标准状况下测定),这是由于__________________________________________________。
(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改为下列四项中的哪一项:
_________________。
(用甲、乙、丙、丁回答)
25.(12分)计算
(1)(6分)50.4gNaHCO3受热完全分解放出气体在标况下的体积为L,剩余固体的质量为g,将放出气体通入过量的澄清石灰水中,得到的沉淀的物质的量为mol。
(2)(6分)将10g钠铝合金投入足量水中,合金恰好完全溶解,最后得到溶质唯一的2L溶液。
计算:
(请写出必要的计算过程)
(Ⅰ)该合金中钠的质量。
(Ⅱ)标况下产生气体的体积。
(Ⅲ)所得溶液的物质的量浓度。
遵义四中2016—2017学年度第一学期第二次月考试题
高一化学参考答案
第
卷(共42分)
2、选择题(共21题,每题只有一个正确答案,每题2分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
B
A
B
C
D
D
B
C
C
A
B
D
D
C
D
C
B
B
D
B
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(本题共4题,共58分)
得6e-×1
22(12分,除特殊标注外每空2分)
400℃
0
(1)(2分)4KClO3=====KCl+3KClO4
(2)(10分)KMnO4,H2C2O4,CO2,
失2e-×3
MnSO4(各1分);
0.04,0.2,4。
23(14分,每空2分)
(1)Na2O2;NaAlO2;Fe3O4;
(2)铝表面形成致密氧化膜,阻止铝被继续氧化
Δ
高温
(3)2Na+O2====Na2O2(条件为点燃也可)⑤2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4)3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2(条件为加热也可)
24(20分,除特殊标注外每空2分)
(1)Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(2)②、除去CO2中混有的HCl气体、变蓝;带火星、复燃 (各1分)
(3)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
(4)小、60、Na2O2可能含有其它杂质;D装置可能有氧气未被排出(达到一条即可,或其他合理答案也可)
(5)乙
25(12分,每问2分)计算
(1)6.72,3.18,0.3。
(2)设Na为xmol,Al为ymol
(Ⅰ)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2mol2mol1mol
xmolxmolx/2mol
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2mol2mol2mol3mol
{
23x+27y=10
ymolymolymol3y/2mol
X=0.2mol
m(Na)==0.2mol×23g/mol
==4.6g
∴有
∴有
x=y
(Ⅱ)V(H2)==V(Na,H2)+V(Al,H2)
==(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol
==8.96L
0.1mol/L
==
0.2mol
==
n(NaAlO2)
2L
V(aq)
(Ⅲ)C(NaAlO2)==