山东省德州市学年高二化学上册期中试题3.docx
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山东省德州市学年高二化学上册期中试题3
2018-2019学年山东省德州市武城二中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，1-3每小题2分，4-17每小题2分共48分）
1．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
Ba（OH）2
NaCl
HNO3
CaCO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
Fe（OH）3
HClO
非电解质
Fe
BaSO4
H2O
乙醇
A．AB．BC．CD．D
2．C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=﹣126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（ ）
A．1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量
B．1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量
C．12g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量
D．碳的燃烧热为126.4kJ/mol
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加
C．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
4．下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液的电离：
NaHCO3═Na++HCO3﹣
B．氯化铵溶液的水解：
NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．碳酸钠的水解：
CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣
D．氯化铝和碳酸钠溶液混合：
2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2
5．已知水的电离方程式：
H2O═H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变仍为中性
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低
D．一定温度下，向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向正反应方向移动，Kw增大
6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+4C═6A+2D
B．反应进行到1s时，v（A）和v（D）不相等
C．反应开始到6s，B的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1
D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再变化，达到平衡状态
7．下列关于实验或实验数据的叙述不正确的是（ ）
A．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
B．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
C．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为2
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液19.80mL
8．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．溶液中所有离子的浓度都减小
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH＜7
9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．
A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤
10．一定条件下，一定量的X和Y在密闭容器中进行反应：
2X（g）+Y（g）═Z（g），下列说法正确的是（ ）
A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
B．若改变影响平衡的一个条件，化学平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动
C．改变影响平衡的一个条件，平衡向右移动X的转化率一定增大
D．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，Z的平衡浓度变为原来的
11．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．=10﹣12mol•L﹣1的溶液：
K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C．
=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D．由水电离的=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
K+、NH4+、﹣、HCO3﹣
12．某温度下，溶液中c（H+）=10xmol•L﹣1，c（OH﹣）=10ymol•L﹣1，x和y的关系如图所示．则该温度下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为（ ）
A．10B．11C．13D．12
13．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3∙H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：
④＞①＞③＞②
D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
14．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
B．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
C．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O
（1）△H=﹣bkJ•mol﹣1，则a＞b
D．已知：
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0kJ•mol﹣1，则：
C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1
15．室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．CH3COONa溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．Na2CO3溶液：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．（NH4）2SO4溶液中：
c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
16．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
大于K
17．对于可逆反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题．
18．用离子方程式表示下列过程：
Na2CO3溶液中加入酚酞变红，其原理：
．
Al2（SO4）3与NaHCO3溶液用于泡沫灭火器中，其原理 ．
19．25℃时，浓度为0.1mol•L﹣1的6种溶液：
①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的顺序为 （填写编号）．
20．1L0.1mol/LNaHSO3溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32﹣），该溶液呈 性（填酸、碱或中）原因：
，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中离子浓度的大小顺序 ．
21．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol•L﹣1（保留到小数点后一位）．
三、简答题．
22．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol﹣1；写出固体碳与CO2气体反应生成CO的热化学方程式 ．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：
N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ•mol﹣1．则
N2（g）+
H2（g）═NH3（g）△H= ．
23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol•L﹣1）
NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）
混合溶液的pH
a
0.1
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7
请回答：
（1）从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸 ．
（2）b组情况表明，c 0.2（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣） c（Na+）．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．
24．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 ．
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ．
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol•L﹣1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
25．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：
W（s）+I2（g）⇌WI2（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数表达式K= ．
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是 （填代号）．
a．I2（g）与WI2（g）的浓度相等b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=
，向2L恒容密闭容器中加入lmolI2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0﹣5min内的平均反应速率v（WI2）
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