鲁教版九年级下学期化学同步测试第九章 第二节 金属的化学性质C卷.docx

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鲁教版九年级下学期化学同步测试第九章第二节金属的化学性质C卷

2020年鲁教版九年级下学期化学同步测试：

第九章第二节金属的化学性质C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共20题；共42分）

1.（2分）下列4种金属中，有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，则这种金属是（）。

A.Ag    

B.Cu    

C.Fe    

D.Mg    

2.（2分）下列金属中，金属活动性最强的是（）

A.铁    

B.铝    

C.铜    

D.银    

3.（2分）相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Z表示的金属是（）

A.Zn    

B.Fe    

C.Mg    

D.无法判断    

4.（2分）从化学角度看，下列叙述不正确的是（）

A.厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗    

B.扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器    

C.在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味    

D.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用    

5.（2分）（2011•鞍山）小宇的妈妈买了一条黄金项链，小宇想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）

A.AlCl3溶液    

B.Cu（NO3）2溶液    

C.H2SO4溶液    

D.AgNO3溶液    

6.（2分）（2017•雅安）下列反应的化学方程式正确的是（）

A.铁在氧气中燃烧：

2Fe+3O22Fe2O3

B.硫酸铵与烧碱混合：

（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑

C.铝片放入硝酸银溶液中：

Al+AgNO3═AlNO3+Ag

D.向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：

MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl

7.（2分）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示．下列有关说法错误的是（）

A.化学反应前后原子的种类和个数保持不变

B.反应Ⅱ元素的化合价都没有变化

C.反应Ⅰ类型为化合反应

D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

8.（2分）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A.①③    

B.①    

C.①②    

D.①②③    

9.（2分）如图文化衫：

你的“魅力”偷走我的“心”。

该反应能发生是由于镁单质（）

A.金属光泽美丽    

B.导电性优良    

C.金属活动性强    

D.延展性好    

10.（2分）欲除去氢氧化钠溶液中少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是（）

A.氢氧化钾    

B.碳酸钠溶液    

C.氯化钡溶液    

D.稀盐酸    

11.（2分）通过如下实验，判断金属X、Y、Z的活动顺序。

将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。

将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。

X、Y、Z的活动顺序为（）

A.X＞Z＞Y    

B.Z＞X＞Y    

C.Z＞Y＞X    

D.Y＞Z＞X    

12.（2分）下列实验对应的图象正确的是（）

A、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸

B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C、向BaCl2和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量

D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加氢氧化钾溶液

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

13.（4分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下，请回答下列问题。

（1）在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是________。

（2）在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4________+11O2=2Fe2O3+8SO2

（3）在接触室内化合价发生变化的元素是________。

（4）若有2000kg进入到吸收塔中，且完全被吸收，则所得的硫酸的质量是________。

（已知：

吸收塔内发生的化学反应是SO3+H2O=H2SO4）

14.（2分）某化学兴趣小组为测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中可行的是（）。

A.Zn、Cu、AgNO3溶液    

B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液    

C.Zn、Cu、Ag、稀硫酸    

D.Ag、CuSO4溶液、AgNO3溶液    

15.（2分）化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。

下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）

A.金属的活动性    

B.金属的导电性    

C.金属的延展性    

D.地壳中金属元素的含量    

16.（2分）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国的诗词文化大放异彩．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理．下列说法中，不正确的是（）

A.“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定    

B.“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”是因为分子在不停的运动    

C.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低    

D.“百炼成钢”与“滴水成冰”蕴含的科学原理不同    

17.（2分）如图为某化学反应的微观模拟示意图．下列说法中，正确的是（）

A.该反应属于置换反应    

B.图示中x的值为2    

C.反应前后氢元素的化合价发生了改变    

D.反应中甲、丙两物质的质量比为2：

7    

18.（2分）等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A.三种金属的活泼性：

乙＞甲＞丙    

B.生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙    

C.相对原子质量：

甲＞乙＞丙    

D.消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙    

19.（2分）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是

A.双氧水分解    

B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠    

C.向氢氧化钠溶液中加水    

D.向饱和氯化钠溶液中加水稀释    

20.（2分）将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）

①铁钉表面产生气泡；

②液体由无色逐渐变为浅绿色；

③铁钉的质量减轻；

④液体的质量减轻．

A.②③    

B.①②④    

C.①②③    

D.①②③④    

二、填空题（共7题；共34分）

21.（4分） 目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。

因此，开发利用新能源就显得格外重要。

（1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和________。

（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、________ 等（举出1例即可）。

（3）氢气被誉为“最清洁的燃料“，请用化学方程式解释其“美名”得来的原因________。

（4）氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源问题的主要途径之一。

氘和氢具有相同的核电荷数，称之为重氢，常用D来表示，其原子核内有一个中子，由氘原子和氧原子构成的水分子称为重水分子。

下列说法正确的是________ （填数字序号）。

①氘和氢属于同种元素      

②重水的化学式为Ｄ2Ｏ

③重水的相对分子质量为18

22.（3分）用化学用语填空：

（1）导电性最好的金属是________；

（2）生理盐水中的溶质是________；

（3）区分蔗糖水和硫酸铜溶液最简单的方法是________。

23.（4分）（2016•天津）石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．

（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式________．

（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．生产轻质碳酸钙的主要过程：

①煅烧石灰石制得氧化钙；②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]；

③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙．写出③的化学方程式________．

（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为________g．

（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：

2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为________（写最简比）．

24.（4分）下图为A,B,C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）20℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是________。

（2）20℃时，将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________ g。

（3）若将t1oC三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是________。

（4）要从A物质中混有少量B物质得到A用方法________。

25.（8分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

某兴趣小组同学对其进行探究。

（1）一、过氧化钙的性质研究

取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试

管中，观察到带火星的木条________，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。

（2）分别取实验

（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈________性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。

结论：

过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。

（3）二、过氧化钙的制备研究

实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，

反应的化学方程式为________。

（4）“沉淀”时发生的反应为：

CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在________中，反应温度不能过高的原因是：

①防止氨水挥发；②________。

（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的________肥。

检验“水洗”已经洗净的方法是：

取最后一次洗涤液少量于试管中，________。

（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO22CaO+O2↑）。

右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。

实验步骤：

检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。

（已知：

该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）

根据下表