溶液 溶解度专题.docx
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溶液溶解度专题
儒洋教育学科教师辅导讲义
课题
溶液溶解度
教学目标
1、理解溶液的概念和特性
2、掌握溶解度曲线的应用
3、理解饱和溶解度的概念,掌握有关饱和溶解度的计算
重点、难点
溶解度曲线的应用,饱和溶解度的概念,有关饱和溶解度的计算
考点及考试要求
理解溶液的概念和特性,掌握溶解度曲线的应用,理解饱和溶解度的概念,掌握有关饱和溶解度的计算
教学内容
《溶液溶解度》专题
要点梳理:
一、溶液
1.溶液的定义:
一种或几种物质分散在另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2,溶液的特征
(1)均一性:
是制溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性:
是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、、饱和溶液与不饱和溶液
1,概念:
(1)饱和溶液:
在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液:
在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:
饱和溶液
不饱和溶液
三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线
1.概念:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时,所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2.影响固体溶解度大小的因素
(1)溶质、溶剂本身的性质
(2)温度
3.溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义:
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时,溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点,表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点,表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,一般表现在曲线“坡度”比较“陡”,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小,表现在曲线的“坡度”比较“平缓”,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的“坡度”下降,如熟石灰。
四、结晶的方法:
(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法):
将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。
适用范围:
溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。
(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围:
溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。
五、有关溶液的计算
注意:
溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分
1.基本公式:
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2.以下公式必须先满足的前提条件:
在一定温度下的饱和溶液里:
①
=
=
②
=
③溶质质量:
溶剂质量:
溶液质量=溶解度:
100克:
(100克+溶解度)
3.溶质质量分数=
×100%=
×100%
在一定温度下的饱和溶液里:
溶解度(S克)与溶质的质量分数(p%)的关系
S=
p%=
4.加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m)
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
=(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数
精题导解:
考点1:
溶液
例1:
关于溶液的叙述正确的是
A溶液都是无色的B饱和溶液一定是浓溶液
C糖水的溶质是水D医用生理盐水是溶液
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
例2:
右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)
A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:
先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:
先将M降温再将其升温
D.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水
考点三:
溶解度曲线的意义
例3:
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是()
A.t1℃时,甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,在lO0g水中放入60g甲,所得溶液溶质的质量分数为37.5%
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
考点四:
溶液的配制
例4:
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是()
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
方法指引:
1、溶液中溶质、溶剂的判定
(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂;
(2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。
(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。
(4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。
2.判断溶液是否饱和的方法:
一般说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液。
3.(3)溶解度曲线的应用
①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。
③判断物质溶解度受温度影响变化的趋势。
④如何通过改变温度和增加溶质,将不饱和溶液变为饱和溶液。
⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出
冲关训练:
基础题:
1.下列物质中既存在离子又存在分子的是()
A.氯化钠晶体B.金刚石
C.氯化钠溶液D.液氧
2.下列关于溶液的说法错误的是()
A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变
B.在溶液里进行的化学反应,通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数可能不变
3.用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:
①溶解;②称取氯化钠;③过滤;④量取水;⑤计算;⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是
(A)①②③④(B)⑤②④①
(C)①③⑤②④①(D)①③⑥⑤②④①
4.现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:
⑤溶液的质量。
用序号填空:
(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有:
;
(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。
提升题:
5.右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为;
(2)当温度时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
请你解释原因:
“夏天晒盐”;
“冬天捞碱”。
请你解释原因:
“夏天晒盐”。
6.右图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时,欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A________B。
(填写“>”、“<”或“=”,下同)
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t1℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
7.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)
方案一
方案二
方案三
练习1
1.要使溶解度增大采用的方法是( )
A.增加水B.增加KNO3C.不断搅拌D.升高温度
2.下列物质中,随着温度的升高,在水中的溶解度减小的是( )
A.熟石灰B.食盐C.硝酸钾D.氮气
3.在30℃时,50g水中最多溶解A物质5g,在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则( )
A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.无法比较
4.在20℃时,30g水最多溶解1.3g的某物质,则该物质为( )
A.难溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.易溶物质
5.20℃时,甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g,若各蒸发5g水,再恢复到20℃后,两杯中析出晶体质量为( )
A.甲>乙B.甲<乙C.甲=乙D.不一定
6.不能影响物质溶解度大小的因素是( )
A.温度高低B.溶质、溶剂的量C.溶剂种类D.溶质种类
7.将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃,有晶体析出,此刻得到的溶液为20℃时的( )
A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.浓溶液
8.计算物质的溶解度时,该溶液一定是( )
A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液
9.已知在60℃时,100gKNO3溶液加热蒸发水分后,得到50gKNO3晶体,则下列说法正确的是( )
A.原溶液一定是饱和溶液B.60℃时KNO3的溶解度为50g
C.60℃时KNO3的溶解度为100gD.无法计算它的溶解度
10.有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B,A为100g,B为80g,将其恒温蒸发20g水后,A刚好饱和,则关于B溶液正确的说法是( )
A.也刚好是饱和溶液B.仍是不饱和溶液C.是饱和溶液,并有晶体析出D.有晶体析出剩余不饱和溶液
11.要增大CO2在水中的溶解度,可采用的方法是( )
A.加压降温B.加压升温C.减压降温D.减压升温
12.下列说法正确的是( )
A.一定温度和压强下,一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值
B.所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.在温度一定时,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D.对于任何固体物质来说,用加热的方法都可以得到它的浓溶液
13.已知下列物质在20℃时的溶解度,其中属于可溶物质的是( )
A.CaCO3为0.0013gB.食盐为36gC.熟石灰为0.17gD.KClO3为7.4g
14.t℃时,某物质的溶液220g,蒸发去15g水后,析出晶体6g,又蒸发去10g水,析出6g晶体,再蒸去10g水又析出晶体的质量为( )
A.4gB.6gC.10gD.15g
练习2
1.下列说法中正确的是()
A.在100g水里最多能溶解36g食盐,所以食盐的溶解度为36g
B.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C.有过剩溶质存在于其中的溶液,一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
D.20℃时100g水里溶解了30gKNO3,所以KNO3的溶解度是30g
2.打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度()
A.随压强的增大而增大B.随压强的减小而减小C.随温度的升高而升高D.随温度的降低而减小
3.60℃时,50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和,则M属于()
A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定
4.现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液,将它们的温度分别升高到t2℃,a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。
则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是()
5.20℃时50g水中最多溶解10gX,40℃时100g水中最多溶解20gY,则X、Y两种物质溶解度的大小关系是()
A.X<YB.X>YC.X=YD.无法比较
6.25℃时,在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g,然后分别都蒸发掉10g水,再冷却到25℃。
现烧杯中析出m1gKNO3晶体,乙烧杯中析出m2gKNO3晶体。
则m1与m2的大小关系是()
A.m1=m2B.m1>m2C.m1<m2D.m1=2m2
7.“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”,它表示()
A.20℃时100gKClO3饱和溶液中含KClO37.4g
B.20℃时,KClO3在水中溶解7.4g,溶液达到饱和状态
C.100g水最多溶解7.4gKClO3D.20℃时,100g水溶解7.4gKClO3时,溶液达到饱和状态
8.20℃时食盐的溶解度为36g,20℃时将20g食盐放入50g水中,充分搅拌后,所得饱和食盐溶液的质量为()
A.70gB.69gC.68gD.67g
9.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)20℃时,A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是。
(2)35℃时,A、B、C的饱和溶液各wg,均冷却至20℃时,析出晶体最多的是,最少的是,没有晶体析出的是。
(3)30℃时,a点表示100g水中溶解A物质的质量,要使其变为30℃的饱和溶液,需要加入A物质的质量是。
适应性综合训练
本卷可能用到的相对原子质量:
H=1O=16N=14C=12Na=23S=32P=31Cl=35.5K=39Mg=24Mn=55Fe=56Al=27Zn=65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)
1.日常生活中的下列现象,属于物理变化的是()
A.冰雪融化B.燃放烟花C.牛奶变酸D.煤气中毒
2.吸烟有害健康,烟气中含有能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳
3.下列物质属于纯净物的是()
A.可口可乐B.合金C.啤酒D.葡萄糖
4.新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中,铁元素的化合价是()
A.+2价B.+6价C.+5价D.+3价
5.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。
它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强,钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能,不合实际的用途是()
A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备
C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨
6.下列用途中,利用了物质化学性质的是()
A.用稀盐酸除铁锈B.用干冰作人工降雨剂
C.用金刚石切割玻璃D.用活性炭吸咐毒气
7.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷
C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
8.油炸食物不宜多吃,因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H4O)
等有毒物质,会损害人体健康。
下列有关丙烯醛的说法不正确的是()
A.丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:
4:
1B.丙烯醛是无机物
C.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.丙烯醛的相对分子质量是56
9.下列化学实验基本操作,正确的是()
A.稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌
B.用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅应紧贴试管内壁
C.向燃着的酒精灯里添加酒精
D.用托盘天平称量药品时,称量物放在左盘,砝码放在右盘
10.在蔬菜生长的过程中,常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍,用碱性溶液或水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量()
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
11.用下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4中,产生三种不同现象的是()
A.FeCl2溶液B.KNO3溶液C.Na2CO3溶液D.无色酚酞试液
12.在某化学实验小组的研究报告里使用了如下化学符号,其中不正确的是()
A.镁离子:
Mg2+B.两个氮原子:
2N2
C.五氧化二磷:
P2O5D.氯化钾:
KCl
13.将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有晶体析出。
在此变化过程中,溶
液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是()
14.手机使用的锂电池板是新型的高能电池,以质量轻、电容量大而受到重视。
某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
下列说法中正确的是()
A.LiMnO2为新型的氧化物B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金
C.该反应属于化合反应D.该反应中Mn的化合价没有变化
15、A、B、C、D、E是常见的五种无色气体,它们之间转化关系如图所示(图中反应条
件已略去,X在常温下为液体),则下列推断正确的是()
A、D是H2B、E是CH4
C、C是H2D、B是CO
二、填空题(26分)
16、(3分)从给定化合价的
、
、
、
、
五种元素中,选择适当的元素写出下列有关物质的化学式:
酸性氧化物______________;无氧酸______________;单质______________。
17、(6分)我们的日常生活与化学有着密切的联系。
请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥纯碱这几种物质中选用适当物质填空(填序号):
写字用的铅笔中含______;司机驾车前饮用的饮料中,不能含有的是______;属于未来新型能源的是______;厨房调味品中pH小于7的是______;可以用作制冷剂的是______;可用于家庭清洗油污的是______。
18、(7分)我省德兴市铜矿蕴藏丰富,炼铜历史悠久。
⑴该地产的一种矿石叫辉铜矿,主要成分为硫化亚铜(Cu2S),其中铜的化合价是______,铜元素与硫元素的质量比为______。
⑵当地还产一种矿石叫孔雀石,成分Cu2(OH)2CO3,加热时生成三种氧化物。
该反应的化学方程式为___________________________________________,反应类型是____________。
反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原,生成红色固体,在该反应中可加入的还原剂有______、______等。
19、(6分)亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐,且具有食盐一样咸味的有毒物质,因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐作用,导致多起中毒事故发生。
请你阅读下表有关资料,并结合已有化学知识,用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
(320℃时发生分解主出有臭味气体)
1413℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
方案
选取的试剂
实验现象和结论
⑴
⑵
⑶
20、(4分)某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中,根据实验现象,绘制的反应生成H2的体积
(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。
根据此图,请你写出两条结论。
(1);
(2)。
三、情景分析题(共8分)
21、(4分)食品包装盒中常放一小袋粉末状物质,该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。
某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋,撕开发现袋里有板结的铁锈。
试推测粉末状物质是什么?
其作用原理是什么?
22、(4分)天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物,主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。
经勘探发现天然气水合物存储量巨大,有望成为主要能源。
请回答下列问题:
(1)天然气水合物中,水分子形成一种空间笼状结构,CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中,无固定的化学计量关系,因此天然气水合物属于(选填“纯净物”或“混合物”)。
若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4·5.75H20,则两者质量比为m(CH4):
m(H2O)=。
(2)若将天然气从其冰态物中分离出来,有三种方法:
①在一定温度下,使气体从水合物中分离出来;
②在一定压力下,使气体从水合物中分离出来;
③通过加入甲醇或盐类等物质,可降低水合物的凝固点。
四、实验与探究题(每空2分,共22分)
23、
(10分)在实验室中,利用右图装置可以制取并收集多种气体(必要时可以加热)。
(1)李明同学想利用该装置制取干燥的O2,应对装置作何改进?
。
a中发生反应的化学方程式为;b中盛放的试剂是。
(2)李明同学还想利用上述实验装置制取H2和CO2,请你对他的方案给予评价:
制取的气体
a中盛放的试剂
b中盛放的试剂
评价
(回答是否可行;若不可行,说出理由)
H2
Zn、稀H2SO4
浓H2SO4
CO2
大理石、稀盐酸
浓H2SO4
24、(12分)取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙,不考虑其他杂质),放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后,放置冷却。
某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成,请将有关内容记录在下表中。
残留固体的成分
探究的步骤
可能观察到的现象
结论及化学反应方程式
⑴可能有氧化钙。
取残留固体加水溶解,过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。
现象:
结论:
⑵还可能有碳酸钙。
另取残留固体滴加足量盐酸。
①
结论:
方程式:
②
结论:
五、计算题(25题6分,26题8分,共14分)
25、
(1)2003年8月以来,我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。
芥子气化学式为(C4H8Cl2S),求:
芥子气的相对分子质量_________,芥子气中碳、氢元素的质量比_________。
(2)请根据下图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答。
26、用13g锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气。
⑴计算生成氢气的质量;
⑵若所用硫酸溶液的质量为50g,计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。