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溶解度

教师姓名

学生姓名

吴燕

填写时间

2013-7-2

年级

初三

学科

化学

上课时间

2013-7-2

14:

00-16:

阶段

基础（√）提高（）强化（）

课时计划

第（）次课

共（）次课

教学目标

饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断

蒸发结晶和降温结晶的原理

重难点

固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的含义及获取相关信息

课后作业：

见教案课后作业

教师评语

及建议：

科组长签字：

溶解度

知识点：

1、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

饱和溶液：

在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，

叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：

在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的

溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：

要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩

余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质

不饱和溶液。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

升温、加溶剂

不饱和溶液饱和溶液

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：

如NH4NO3溶解

溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：

如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度（S）

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时.所溶解的质量

（2）溶解度四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

溶解度的单位：

克

溶解度计算公式：

S＝

×100g

（3）溶解度表示：

20℃时NaCl的溶解度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（4）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

（5）溶解度曲线

（1）t3℃时A的溶解度为80g

（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A

物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体

析出的有C

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

溶解度曲线的意义：

1同一物质在不同温度时的溶解度数值；

②不同物质在相同温度时的溶解度数值；

2比较某一温度下不同物质的溶解度大小；

④物质的溶解度受温度的影响。

A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3。

B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl

C.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca（OH）2

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

蒸发结晶（蒸发溶剂法）：

将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。

适用范围：

溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：

冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。

适用范围：

溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

拓展知识：

一、结晶的有关概念和结晶的的方法

1、有关概念

①晶体：

具有规则几何外形的固体。

②结晶：

从溶液中析出晶体（或形成晶体）的过程。

③母液：

滤除晶体后的滤液。

2、结晶的的方法

①对于溶解度受温度变化影响较大的物质：

如KNO3、NH4Cl等，一般采用冷却热饱和溶液使它们成晶体析出，即“降温结晶法”；

②对于溶解度受温度变化影响不大的物质：

如NaCl等，一般采用蒸发溶剂使它们从溶液中成晶体析出，即“蒸发结晶法”。

二、把混合物里的几种物质分开，得到较纯净物质的过程，叫混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

过滤和结晶的比较

方法

过滤

结晶

适用

对象

（1）不溶于液体的固体与液体的分离；

（2）不溶性固体与可溶性固体的分离；

（3）结晶时析出的晶体与母液的分离。

几种可溶性固体混合物的分离。

依据

原理

固体颗粒大，不能通过滤纸或

过滤层，而滤液可以通过滤纸或过

滤层。

利用固体物质溶解性不同，以

及溶解度受温度变化影响的不同，

使一种物质先结晶。

主要

操作

制过滤器、过滤。

降温结晶，蒸发结晶。

随堂练习

一、选择题

1．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．c一定是熟石灰的溶解度曲线

C．三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等

D．n点表示在t2℃时，a、b两种物质溶解度相同

2．打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡，喝下去后常常会打嗝，这一现象说明二氧化碳的溶解度（）

A、随着压强的增大、温度的升高而增大B、随着压强的减小、温度的降低而减小

C、随着压强的减小、温度的升高而增大D、随着压强的增大、温度的降低而增大

3．将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中保持不变的是（）

A、溶质质量B、溶剂质量C、溶液质量D、溶质的溶解度

4．在日常生活和工农业生产中，改变物质溶解性的方法有许多，以下方法中不能达到改变溶解性目的的是（）

A、改变溶剂的温度B、利用非水溶剂C、利用乳化剂D、增加溶剂量

5、下列描述中，正确的是（）

A、搅拌不仅可以加快溶解速度，而且可以增大固体物质的溶解度

B、不溶性的固体，其溶解度为零

C、给饱和溶液升温，一定可以继续溶解溶质

D、要减小硝酸钾的溶解度，可采用的措施是降低温度

6、为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是（）

A、加压降温B、降压降温C、升温降压D、加压升温

7、下列有关溶解度的说法正确的是（）

A、室温下，某物质的溶解度在1克—10克之间，则该物质属于易溶物质

B、所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C、所有气体的溶解度都随温度的升高而减小

D、在一定温度下，某固态物质在10克水中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的溶解度

8、与固体的溶解度大小无关的因素是（）

A.温度B.溶质、溶剂的质量C.溶质的种类D.溶剂的种类

9、0.05g某物质在室温时溶于1g水中即达饱和，一般把这种物质划分为（）

A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质

10、能改变气体物质溶解度的方法是（）

A.增加压强B.增加溶剂C.增加溶质D.减少溶剂

11、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变为饱和溶液的是的是（）

A．a溶液B．b溶液C．c溶液D．a、b溶液

12、有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液，已知20g水能溶解2gA；B物质制成饱和溶液115g需15gB；C物质制成饱和溶液375g用了300g水，这三种物质在20℃时的溶解度由大到小的顺序是（）

A.B＜C＜AB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.A＞B＞C

13、根据右图回答：

甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：

（1）20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度（填“大”或“小”）；

（2）40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是g；

（3）温度对物质的溶解度影响较大。

（4）500C时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和。

把该溶液冷却到室温，有晶体析出，则析出的晶体主要是。

二、填空题：

1．大家经常饮用的“雪碧"，是一种溶有CO2和一些人体所需要的矿物

质元素的饮料。

若对这种饮料进行导电性试验（如图），电流表的指针　　

（填“偏转"或“不偏转”）；常温下要使溶液溶入更多CO2，可采用　　

方法；夏天饮用冰冻“雪碧”后会不断打隔、其原因用化学方程式表示：

_________。

2．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：

（1）升高温度，物质的不饱和的溶液

会变得饱和；

（2）T3℃时，A物质饱和溶液中溶质、溶剂与

溶液的质量比为；

（3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取

的方法，而要将B从它的饱和溶液中

温度（℃）

大量析出，只能采取的方法；

（4）如果A中混有少量B，则经过可以提纯A。

3．溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。

某种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题：

（1）根据曲线的变化趋势，推知该物质可能是下列物质中的（填编号）　　　　。

A．Ca（OH）2　　B.NaCl　　C．KNO3D.CO2　　　　

（2）图中Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.四个状态中，溶液属于不饱和状态的是　　　　，状态最不稳定的是　　　　　．

（3）当该物质的溶液从D点降温到B时（其它条件不变），此时溶液的浓度将　　　　（填增大、不变、减小）。

课后作业

一．选择题

1．

右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度受温度影响比乙小

B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g

D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

2．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

在t1℃时两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。

下列说法正确的是（）

A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。

两杯溶液均是不饱和溶液

B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液

C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液

3．右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．30℃时，A物质的溶解度为20g

B．20℃时，A和B的溶解度相同

C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少

D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多

4．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

5．下列关于溶液的说法中，不正确的是

A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物

B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子

C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态

D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g

6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

7．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据此判断

下列说法不正确的是：

A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等

B.t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液

C．乙的溶解度受温度影响很小

D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

二．分析题

1.20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。

2.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。

⑵将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质

最多的是，无溶质析出的是。

⑶20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。

3.（10日照）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：

甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。

4．小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：

（1）当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是。

（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那

里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。

”据此你认为图中（填

“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

5．右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。

请你根据图示回答问题:

（1）t1℃时，a物质的溶解度b物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别

冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。

（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状

态。

图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的

是　　，状态最不稳定的是　。

5．右图是某固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，该物质的溶解度为g。

（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的

是（填“饱和"或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到

20℃时可析出晶体g

6．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

2B是的溶解度曲线。

⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。

7.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

温度／℃

溶解废／g

（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂

的质量比为（填最简整数比）；

（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线

应是右图中的（填“甲”或“乙”）；

8.右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。

请回答

（1）℃时，A、B两物质的溶解度相等

（2）20℃时，A物质的溶懈度B物质的溶解度（填

“>”、“<”或“=”）。

（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小

烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余（填“A”或“B”）。

（一）现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是（填序号）。

①降低温度②升高温度③加人A物质

9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

（1）20℃时，甲物质的溶解度为g；

（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是

（选填“饱和”或“不饱和”）；

（3）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；

（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。

10．有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2,Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：

温度/℃

溶解度/g

Ca（OH）2

0.187

0.141

0.094

Ba（OH）2

1.67

8.22

101.4

根据以上信息回答下列问题。

（1）下图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。

（2）

如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）

（3）现有常温时含Ca（OH）2,Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为。

11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）___________________________。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）

A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数

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