化学高考模拟卷高三化学试题含答案前黄中学高三化学二模模拟卷.docx
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化学高考模拟卷高三化学试题含答案前黄中学高三化学二模模拟卷
2015届前黄中学第二次模拟考试
1．化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
B．补血口服液中添加维生素C，作为氧化剂
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措
1．B【考查方向】本题考查化学与STSE。
难度较小。
【解析】A项，碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机物，正确；B项，维生素C具有还原性，错误；C项，糖类、油脂和蛋白质为营养物质，纤维素在人体内不能水解，正确；D项，钢铁、水泥、焦炭均会消耗大量能量，不经济，正确。
2．（2015·前黄中学模拟）下列有关化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．氮分子的电子式
C．中子数为50，质子数为39的钇（Y）的核素：
D．氧原子的轨道表示式
2．C【考查方向】本题考查化学用语。
难度较小。
【解析】A项，聚丙烯的结构简式为：
，错误；B项，N2的电子式为
，错误；D项，O原子的2p轨道中有4个电子，错误。
3．（2015·前黄中学模拟）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料
B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质
3．C【考查方向】本题考查性质与用途的对应关系。
难度中等。
【解析】A项，PbO2中Pb的化合价降低，作电池的正极，错误；B项，Na2CO3与CaSO4反应生成难溶性的CaCO3，正确；C项，苯酚溶于酒精，正确；D项，CuSO4属于重金属盐，遇蛋白质会发生变性，错误。
4．（2015·前黄中学模拟）下列各装置能够达到相应实验目的的是
甲乙丙丁
A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯
4．C【考查方向】本题考查化学基本实验原理及装置的正误判断。
难度较小。
【解析】A项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，错误；B项，洗气时，应短进长出，且Cl2、HCl均与AgNO3反应，错误；C项，Mg2＋水解，在HCl气流中，可以抑制Mg2＋水解，正确；D项，温度计应插入液面以下，以控制溶液的温度为170℃，错误。
5．（2015·前黄中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol—NH2中含有的电子数为0.7NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA
C．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
D．2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA
5．C【考查方向】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
难度中等。
【解析】A项，1个氨基中含有9个电子，错误；B项，乙醇为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；C项，Zn无论是浓H2SO4，还是稀H2SO4反应，均生成Zn2＋，1molZn失去2mole－，正确；D项，没有指明标准状况，错误。
6．（2015·前黄中学模拟）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：
Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22的溶液：
Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
C．c（C6H5OH）=0.1mol•L－1的溶液中：
K+、HCO3－、SO42－、CO32－
D．0.1mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：
Fe3＋、K＋、SO42－、Br－
6．D【考查方向】本题考查离子共存。
难度较小。
【解析】A项，Al3＋与AlO2－会发生双水解反应，错误；B项，c（H+）=c（OH－）=10－11，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，而HCO3－均不可能存在，错误；C项，苯酚与CO32－反应生成HCO3－，错误；D项，澄清透明不等于无色，酸性条件下四种离子可以共存，正确。
7．（2015·前黄中学模拟）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
A．X元素可能为Al
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
7．D【考查方向】本题考查无机物质之间的相互转化。
难度中等。
【解析】A为S，在碱性条件下，发生歧化反应生成SO32－和S2－，这两者在酸性条件下，发生归中反应生成S，A为单质，所以反应①和②一定为氧化还原反应，由于反应①和②的条件不同，所以不是可逆反应。
8．（2015·前黄中学模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：
Al3++3CO32－+3H2O＝Al（OH）3↓+3HCO3－
B．向（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4
C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：
IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+
D．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：
CH3CHO＋2Cu（OH）2+OH－
CH3COO－＋Cu2O↓＋2H2O
8．C【考查方向】本题考查离子方程式正误判断。
难度中等。
【解析】A项，HCO3－还要与Al3＋继续发生双水解反应，错误；B项，漏写CH3COO－与H＋生成弱电解质CH3COOH，错误；C项，根据氧化还原得失电子守恒知，正确；D项，H、O原子不守恒，错误。
9．（2015·前黄中学模拟）电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。
如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是
A．阳离子交换膜是A，不是B
B．通电后阳极区的电极反应式：
2Cl－－2e－=Cl2↑
C．阴极可以使用铁丝网增强导电性
D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
9．A【考查方向】本题考查电解原理。
难度中等。
【解析】A项，溶液中的Cl－移向阳极放电生成Cl2，为使Cl－通过，所以A为阴离子交换膜，错误；B项，Cl－在OH－前放电，正确；C项，阴极的电极不参加反应，但铁的导电能力强，正确；D项，阴极为H＋放电，留下OH－，与Ca2＋、Mg2＋生成白色沉淀，正确。
10．（2015·前黄中学模拟）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：
X＞Z
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：
X＜Y
C．化合物WX2和XY2均为共价化合物
D．W、Y、Z的简单离子半径：
W＞Y＞Z
10．B【考查方向】本题考查元素周期律。
难度中等。
【解析】由题意推知：
W、X、Y、Z分别为Ca、C、S、O。
A项，非金属性：
O>C，则气态氢化物衔定性：
H2O>CH4，错误；B项，S的非金属性强于C，则酸性H2SO4>H2CO3，正确；C项，CaC2为离子化合物，CS2为共价化合物，正确；D项，离子半径：
S2－>Ca2＋>O2－，错误。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．（2015·前黄中学模拟）下列有关说法正确的是
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
C．8NH3（g）+6NO2（g）
7N2（g）+12H2O（g） ΔH<0，则该反应一定能自发进行
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
11．C【考查方向】本题考查化学基本原理。
难度中等。
【解析】A项，Zn置换出Cu，构成原电池后，加快了反应速率，错误；B项，纤维素水解生成葡萄糖，可以发生银镜反应，但是不能说明纤维素本身具有还原性，错误；C项，气体的体积增多，所以反应的熵增大，又为放热反应，所以反应一定是自发的，正确；D项，NH4Cl中是NH4＋水解显酸性，错误。
12．（2015·前黄中学模拟）品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。
亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:
品红（又称碱性品红）无色化合物
下列说法正确的是
A．品红的分子式为C20H18N3
B．上述漂白原理反应属加成反应
C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应
D．该无色化合物受热容易分解
12．BD【考查方向】本题考查有机物的结构与性质。
难度中等。
【解析】A项，N原子数为奇数，则H原子也一定为奇数，错误；B项，H2SO3与品红中的碳碳双键发生了加成反应，正确；C项，碱性品红不能与NaOH反应，错误；D项，SO2的漂白原理就是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后，无色物质还可以恢复成原颜色，正确。
13．（2015·前黄中学模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射
有丁达尔效应
微蓝色液体为胶体
B
将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
D
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Y中一定含有SO42-
13．A【考查方向】本题考查实验操作与方案评价。
难度中等。
【解析】A项，有丁达尔效应的一定是胶体，正确；B项，SO2与BaCl2不能生成BaSO3，错误；C项，乙烯与品红不褪色，错误；D项，若原溶液中存在SO32－，加入HNO3后，会被氧化生成SO42－，再加入Ba2＋，也会生成白色沉淀，错误。
14．（2015·前黄中学模拟）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：
2c（H2CO3）=2c（CO32－）+c（OH－）－c（H+）
B．0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO42－）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH－）
C．浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系：
c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
14．BD【考查方向】本题考查离子浓度大小比较。
难度中等。
【解析】A项，NaHCO3的质子守恒方程式为：
c（H2CO3）＋c（H+）=c（CO32－）＋c（OH－），错误；B项，NH4＋水解显酸性，所以c（NH4＋）c（Fe2＋），正确；C项，由物料守恒有，c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（CO32－），错误；D项，I－在Cl－之前与AgNO3反应，由给出的物质的量知，n（K＋）>n（NO3－），Ag＋与I－结合之后，余下的Ag＋再与Cl－继续生成AgCl沉淀，所以n（Ag＋）>n（I－），正确。
15．（2015·前黄中学模拟）在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H。
测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化、P2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表格所示。
下列说法正确的是
A．0～3min，平均速率v（CH3OH）=0.8mol•L－1•min－1
B．P1＜P2，△H＜0
C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25
D．在B点时，v（正）＞v（逆）
15．BC【考查方向】本题考查化学平衡。
难度中等。
【解析】A项，0～3min△n（H2）=4mol,△c（H2）=4mol/20L=0.2mol·L－1,ν（H2）=0.2mol·L－1/3min,ν（CH3OH）=0.033mol·L－1·min－1，错误；B项，由任意一根曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故△H＜0，由于增大压强时，平衡右移，故P1＜P2，正确；C项，达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度为：
0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，
，正确；D项，从B到A点，CO转化率需减小，故ν（正）＜ν（逆），错误。
非选择题（共80分）
16．（12分）（2015·前黄中学模拟）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
1由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
2向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________________________。
3固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
4用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
16.（12分）
（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；
低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。
（合理即得分）
（2）除去Fe3+
（3）NaCl；K2Cr2O7
（4）II（每空2分，共12分）
16．【考查方向】本题考查重铬酸钾制备的工艺流程分析。
难度中等。
【解析】
（1）Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为：
Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。
（2）加碱使Fe3+生成沉淀而除去Fe3+。
（3）根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。
（4）用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液II中，既能提高产率又能使能耗最低。
17．（15分）（2015·前黄中学模拟）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知：
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。
请回答下列问题：
1有机物B中含氧官能团的名称、。
2反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为。
3C用LiBH4还原得到D。
C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是。
4写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。
5写出E和银氨溶液反应的化学方程式。
6
根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。
合成路线流程图例如下：
17.（15分）
（1）羰基、酯基（每个1分，共2分）
（2）CH3COOC2H5（2分）
（3）避免碳碳双键被H2加成或还原，或酯很难和H2发生还原反应（2分，答对1个即可）
（4）
（2分，写1个即可）
（5）
2Ag（NH3）2OH
（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）
（6）
（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。
全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）
17．【考查方向】本题考查有机推断与合成。
难度中等。
【解析】
（2）A中有碳碳双键，与CH3COOC2H5发生加成反应，得B。
（3）比较C、D结构可知，C中酯基被还原为两个羟基，且“C=C”没有变化。
若用氢气还原，则C=C也被还原，并且H2无法还原酯基。
（4）有机物A中不饱和度为4，则属芳香族同分异构体中，除苯环外，无不饱和度，能使FeCl3显色，则含有酚羟基。
剩余的4个饱和碳原子，结合分子中有4种氢，依据对称性，可写出同分异构体。
（5）醛基被银氨溶液氧化生成羧基，其它基团及结构不变。
（6）对比B、C结构可知，C中有个环酯，可由-COOH和-OH酯化获得，-OH可由羰基还原获得，-COOH可由B中酯基水解获得，要注意碱性水解，因为题给信息，LiBH4遇酸分解。
在合成中，酯必须先水解，否则也会被LiBH4还原为醇，另外第一步也可以先与CH3I反应。
18．（12分）（2015·前黄中学模拟）高纯硝酸锶用于制造信号灯、光学玻璃等。
1工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，▲，搅拌。
②▲。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，▲，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
2Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）。
18．（12分）
（1）①向其中加入浓HNO3
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣
④蒸发浓缩，冷却结晶
（2）m（样品）=5.20g+5.08g=10.28g
n（SrO）=
=0.05mol
n×212g·mol－1+n×180g·mol－1=10.28g
n+n=0.05mol
解得：
n=0.04mol
n=0.01mol
w=
×100%=82.49%
（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）
【考查方向】本题以“高纯硝酸锶的性质和提纯”为载体，重点考查了实验方案的设计和平行反应的计算。
难度中等。
【解析】⑴提纯硝酸锶，先利用硝酸钙可溶于浓硝酸除去，在步骤2中须要用浓硝酸洗涤。
⑵本题解题时需要用到质量守恒，若考生纠结于Sr（NO2）2和Sr（NO3）2分解产生的气体成分，则该题难以解决。
抓住质量守恒以及Sr守恒，即可得出Sr（NO2）2和Sr（NO3）2的物质的量，进而求出Sr（NO3）2的质量分数。
19．（15分）（2015·前黄中学模拟）三氯氧磷（化学式：
POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
1氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。
2通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：
Ksp（AgCl）=3.2×10－10，Ksp（AgSCN）=2×10－12
1滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。
a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙
2实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
3氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。
在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
1在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。
2下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。
a．调节pH=9b．调节pH=10c．反应时间30mind．反应时间120min
3若处理后的废水中c（PO43－）=4×10－7mol·L－1，溶液中c（Ca2+）=mol·L－1。
（已知Ksp=2×10－29）
19.（15分）
⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl
⑵①b溶液变为血红色，且半分钟内不褪色
②防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小
⑶①将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐
②bc
③5×10－6
（除第⑵①第一空1分外，其余每空2分，共15分）
【考查方向】本题考查氯化水解法生产三氯氧磷的实验。
【解析】
（1）生产三氯氧磷化学方程式书写，可根据化合价升降规律，判断另一产物为盐酸。
（2）滴定所用的指示剂应为含有Fe3+的化合物，故选b。
滴定终点的现象直接回答“溶液变为红色”即可，因不是要求判断“滴定是否达到终点”，故无需回答“滴入最后一滴标准液”之类的话。
“加入硝基苯的目的”可根据溶度积的大小加以分析。
若SCN－的消耗量变大，则与Cl－反应的量变小，则所测Cl的含量变小。
（3）漂白粉具有强氧化性，可将H3PO3氧化生成H3PO4。
从pH、反应时间的图示看，在pH=10和30min时，P的回收率比较大，但并非最大，在生产中要注意效率，当增大pH和延长反应时间时，可以略提高P的回收率，但是没有必要。
Ksp=c3（Ca2＋）c2（PO43－）=2×10－29，则c（Ca2＋）=5×10－6mol·L－1。
20．（14分）（2015·前黄中学模拟）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。
1利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H
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