化学高考模拟卷高三化学试题含答案前黄中学高三化学二模模拟卷.docx
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化学高考模拟卷高三化学试题含答案前黄中学高三化学二模模拟卷
2015届前黄中学第二次模拟考试
1.化学与生产、生活、环境、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是
A.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
B.补血口服液中添加维生素C,作为氧化剂
C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物
D.国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量,是落实“低碳经济”的具体举措
1.B【考查方向】本题考查化学与STSE。
难度较小。
【解析】A项,碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机物,正确;B项,维生素C具有还原性,错误;C项,糖类、油脂和蛋白质为营养物质,纤维素在人体内不能水解,正确;D项,钢铁、水泥、焦炭均会消耗大量能量,不经济,正确。
2.(2015·前黄中学模拟)下列有关化学用语正确的是
A.聚丙烯的结构简式:
B.氮分子的电子式
C.中子数为50,质子数为39的钇(Y)的核素:
D.氧原子的轨道表示式
2.C【考查方向】本题考查化学用语。
难度较小。
【解析】A项,聚丙烯的结构简式为:
,错误;B项,N2的电子式为
,错误;D项,O原子的2p轨道中有4个电子,错误。
3.(2015·前黄中学模拟)下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A.PbO2具有氧化性和导电性,可用作铅蓄电池负极材料
B.碳酸钠溶液显碱性,可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
C.酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D.CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀,该过程可用于提纯蛋白质
3.C【考查方向】本题考查性质与用途的对应关系。
难度中等。
【解析】A项,PbO2中Pb的化合价降低,作电池的正极,错误;B项,Na2CO3与CaSO4反应生成难溶性的CaCO3,正确;C项,苯酚溶于酒精,正确;D项,CuSO4属于重金属盐,遇蛋白质会发生变性,错误。
4.(2015·前黄中学模拟)下列各装置能够达到相应实验目的的是
甲乙丙丁
A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁制取乙烯
4.C【考查方向】本题考查化学基本实验原理及装置的正误判断。
难度较小。
【解析】A项,乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,错误;B项,洗气时,应短进长出,且Cl2、HCl均与AgNO3反应,错误;C项,Mg2+水解,在HCl气流中,可以抑制Mg2+水解,正确;D项,温度计应插入液面以下,以控制溶液的温度为170℃,错误。
5.(2015·前黄中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.1mol—NH2中含有的电子数为0.7NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA
C.常温常压下,65gZn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数一定为2NA
D.2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA
5.C【考查方向】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
难度中等。
【解析】A项,1个氨基中含有9个电子,错误;B项,乙醇为液体,不适用于气体摩尔体积,错误;C项,Zn无论是浓H2SO4,还是稀H2SO4反应,均生成Zn2+,1molZn失去2mole-,正确;D项,没有指明标准状况,错误。
6.(2015·前黄中学模拟)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B.由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:
Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.c(C6H5OH)=0.1mol•L-1的溶液中:
K+、HCO3-、SO42-、CO32-
D.0.1mol·L-1盐酸的澄清透明溶液:
Fe3+、K+、SO42-、Br-
6.D【考查方向】本题考查离子共存。
难度较小。
【解析】A项,Al3+与AlO2-会发生双水解反应,错误;B项,c(H+)=c(OH-)=10-11,水的电离受到抑制,可能是外加酸或碱,而HCO3-均不可能存在,错误;C项,苯酚与CO32-反应生成HCO3-,错误;D项,澄清透明不等于无色,酸性条件下四种离子可以共存,正确。
7.(2015·前黄中学模拟)A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是
A.X元素可能为Al
B.X元素不一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
7.D【考查方向】本题考查无机物质之间的相互转化。
难度中等。
【解析】A为S,在碱性条件下,发生歧化反应生成SO32-和S2-,这两者在酸性条件下,发生归中反应生成S,A为单质,所以反应①和②一定为氧化还原反应,由于反应①和②的条件不同,所以不是可逆反应。
8.(2015·前黄中学模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应:
Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-
B.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸:
Ba2++SO42-=BaSO4
C.向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
D.向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+2H2O
8.C【考查方向】本题考查离子方程式正误判断。
难度中等。
【解析】A项,HCO3-还要与Al3+继续发生双水解反应,错误;B项,漏写CH3COO-与H+生成弱电解质CH3COOH,错误;C项,根据氧化还原得失电子守恒知,正确;D项,H、O原子不守恒,错误。
9.(2015·前黄中学模拟)电渗析法是指在外加电场作用下,利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性,使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中,从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。
如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子,电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是
A.阳离子交换膜是A,不是B
B.通电后阳极区的电极反应式:
2Cl--2e-=Cl2↑
C.阴极可以使用铁丝网增强导电性
D.阴极区的现象是电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
9.A【考查方向】本题考查电解原理。
难度中等。
【解析】A项,溶液中的Cl-移向阳极放电生成Cl2,为使Cl-通过,所以A为阴离子交换膜,错误;B项,Cl-在OH-前放电,正确;C项,阴极的电极不参加反应,但铁的导电能力强,正确;D项,阴极为H+放电,留下OH-,与Ca2+、Mg2+生成白色沉淀,正确。
10.(2015·前黄中学模拟)W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素.W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,且能形成化合物WY;Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;X和Z属于同一周期元素,它们能形成两种常见气态化合物;W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物.关于W、X、Y、Z的说法正确的是
A.气态氢化物稳定性:
X>Z
B.最高价氧化物对应的水化物酸性:
X<Y
C.化合物WX2和XY2均为共价化合物
D.W、Y、Z的简单离子半径:
W>Y>Z
10.B【考查方向】本题考查元素周期律。
难度中等。
【解析】由题意推知:
W、X、Y、Z分别为Ca、C、S、O。
A项,非金属性:
O>C,则气态氢化物衔定性:
H2O>CH4,错误;B项,S的非金属性强于C,则酸性H2SO4>H2CO3,正确;C项,CaC2为离子化合物,CS2为共价化合物,正确;D项,离子半径:
S2->Ca2+>O2-,错误。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.(2015·前黄中学模拟)下列有关说法正确的是
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用
B.纤维素的水解产物能够发生银镜反应,说明纤维素是一种还原性糖
C.8NH3(g)+6NO2(g)
7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+
11.C【考查方向】本题考查化学基本原理。
难度中等。
【解析】A项,Zn置换出Cu,构成原电池后,加快了反应速率,错误;B项,纤维素水解生成葡萄糖,可以发生银镜反应,但是不能说明纤维素本身具有还原性,错误;C项,气体的体积增多,所以反应的熵增大,又为放热反应,所以反应一定是自发的,正确;D项,NH4Cl中是NH4+水解显酸性,错误。
12.(2015·前黄中学模拟)品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变,生成不稳定的无色化合物。
亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:
品红(又称碱性品红)无色化合物
下列说法正确的是
A.品红的分子式为C20H18N3
B.上述漂白原理反应属加成反应
C.碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应
D.该无色化合物受热容易分解
12.BD【考查方向】本题考查有机物的结构与性质。
难度中等。
【解析】A项,N原子数为奇数,则H原子也一定为奇数,错误;B项,H2SO3与品红中的碳碳双键发生了加成反应,正确;C项,碱性品红不能与NaOH反应,错误;D项,SO2的漂白原理就是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热后,无色物质还可以恢复成原颜色,正确。
13.(2015·前黄中学模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射
有丁达尔效应
微蓝色液体为胶体
B
将FeSO4高温强热,得红色固体,产生的气体通入BaCl2溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
D
向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Y中一定含有SO42-
13.A【考查方向】本题考查实验操作与方案评价。
难度中等。
【解析】A项,有丁达尔效应的一定是胶体,正确;B项,SO2与BaCl2不能生成BaSO3,错误;C项,乙烯与品红不褪色,错误;D项,若原溶液中存在SO32-,加入HNO3后,会被氧化生成SO42-,再加入Ba2+,也会生成白色沉淀,错误。
14.(2015·前黄中学模拟)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系:
c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
14.BD【考查方向】本题考查离子浓度大小比较。
难度中等。
【解析】A项,NaHCO3的质子守恒方程式为:
c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-),错误;B项,NH4+水解显酸性,所以c(NH4+)c(Fe2+),正确;C项,由物料守恒有,c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),错误;D项,I-在Cl-之前与AgNO3反应,由给出的物质的量知,n(K+)>n(NO3-),Ag+与I-结合之后,余下的Ag+再与Cl-继续生成AgCl沉淀,所以n(Ag+)>n(I-),正确。
15.(2015·前黄中学模拟)在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,发生:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H。
测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化、P2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如表格所示。
下列说法正确的是
A.0~3min,平均速率v(CH3OH)=0.8mol•L-1•min-1
B.P1<P2,△H<0
C.在P2及195℃时,该反应的平衡常数为25
D.在B点时,v(正)>v(逆)
15.BC【考查方向】本题考查化学平衡。
难度中等。
【解析】A项,0~3min△n(H2)=4mol,△c(H2)=4mol/20L=0.2mol·L-1,ν(H2)=0.2mol·L-1/3min,ν(CH3OH)=0.033mol·L-1·min-1,错误;B项,由任意一根曲线知,随温度升高,CO转化率减小,故△H<0,由于增大压强时,平衡右移,故P1<P2,正确;C项,达到平衡时,CO、H2、CH3OH的平衡浓度为:
0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.1mol·L-1,
,正确;D项,从B到A点,CO转化率需减小,故ν(正)<ν(逆),错误。
非选择题(共80分)
16.(12分)(2015·前黄中学模拟)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:
1由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
2向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________________________。
3固体A主要为__________________(填化学式),固体B主要为________(填化学式)。
4用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液______(填“I”“II”或“III”)中,既能提高产率又可使能耗最低。
16.(12分)
(1)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl;
低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小。
(合理即得分)
(2)除去Fe3+
(3)NaCl;K2Cr2O7
(4)II(每空2分,共12分)
16.【考查方向】本题考查重铬酸钾制备的工艺流程分析。
难度中等。
【解析】
(1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应,化学方程式为:
Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl,根据图像可知,低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7的溶解度明显减小。
(2)加碱使Fe3+生成沉淀而除去Fe3+。
(3)根据溶解度的大小,高温浓缩时,NaCl析出,所以固体A主要为NaCl;冷却结晶时,K2Cr2O7析出,所以固体B主要为K2Cr2O7。
(4)用热水洗涤固体NaCl,洗涤液中含有NaCl,所以洗涤液转移到母液II中,既能提高产率又能使能耗最低。
17.(15分)(2015·前黄中学模拟)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):
已知:
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键;LiBH4遇酸易分解。
请回答下列问题:
1有机物B中含氧官能团的名称、。
2反应A→B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2,X的结构简式为。
3C用LiBH4还原得到D。
C→D不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是。
4写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。
①属于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液显色;③分子中有4种不同化学环境的氢。
5写出E和银氨溶液反应的化学方程式。
6
根据已有知识并结合相关信息,设计B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。
合成路线流程图例如下:
17.(15分)
(1)羰基、酯基(每个1分,共2分)
(2)CH3COOC2H5(2分)
(3)避免碳碳双键被H2加成或还原,或酯很难和H2发生还原反应(2分,答对1个即可)
(4)
(2分,写1个即可)
(5)
2Ag(NH3)2OH
(2分,反应条件不写扣1分,不配平不得分)
(6)
(5分,按顺序每合成一个目标产物得1分,合理方法即可。
全对得5分,若到哪一步出现错误,则后续视为反应终止不得分)
17.【考查方向】本题考查有机推断与合成。
难度中等。
【解析】
(2)A中有碳碳双键,与CH3COOC2H5发生加成反应,得B。
(3)比较C、D结构可知,C中酯基被还原为两个羟基,且“C=C”没有变化。
若用氢气还原,则C=C也被还原,并且H2无法还原酯基。
(4)有机物A中不饱和度为4,则属芳香族同分异构体中,除苯环外,无不饱和度,能使FeCl3显色,则含有酚羟基。
剩余的4个饱和碳原子,结合分子中有4种氢,依据对称性,可写出同分异构体。
(5)醛基被银氨溶液氧化生成羧基,其它基团及结构不变。
(6)对比B、C结构可知,C中有个环酯,可由-COOH和-OH酯化获得,-OH可由羰基还原获得,-COOH可由B中酯基水解获得,要注意碱性水解,因为题给信息,LiBH4遇酸分解。
在合成中,酯必须先水解,否则也会被LiBH4还原为醇,另外第一步也可以先与CH3I反应。
18.(12分)(2015·前黄中学模拟)高纯硝酸锶用于制造信号灯、光学玻璃等。
1工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤:
①取含杂质的硝酸锶样品,▲,搅拌。
②▲。
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2~3,▲,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
2Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。
18.(12分)
(1)①向其中加入浓HNO3
②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣
④蒸发浓缩,冷却结晶
(2)m(样品)=5.20g+5.08g=10.28g
n(SrO)=
=0.05mol
n×212g·mol-1+n×180g·mol-1=10.28g
n+n=0.05mol
解得:
n=0.04mol
n=0.01mol
w=
×100%=82.49%
(除第⑵小题6分外,其余每空2分,共12分)
【考查方向】本题以“高纯硝酸锶的性质和提纯”为载体,重点考查了实验方案的设计和平行反应的计算。
难度中等。
【解析】⑴提纯硝酸锶,先利用硝酸钙可溶于浓硝酸除去,在步骤2中须要用浓硝酸洗涤。
⑵本题解题时需要用到质量守恒,若考生纠结于Sr(NO2)2和Sr(NO3)2分解产生的气体成分,则该题难以解决。
抓住质量守恒以及Sr守恒,即可得出Sr(NO2)2和Sr(NO3)2的物质的量,进而求出Sr(NO3)2的质量分数。
19.(15分)(2015·前黄中学模拟)三氯氧磷(化学式:
POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
1氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。
2通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。
已知:
Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
1滴定选用的指示剂是(选填字母),滴定终点的现象为。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙
2实验过程中加入硝基苯的目的是,如无此操作所测Cl元素含量将会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
3氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。
在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
1在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。
2下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为(选填字母)。
a.调节pH=9b.调节pH=10c.反应时间30mind.反应时间120min
3若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=mol·L-1。
(已知Ksp=2×10-29)
19.(15分)
⑴PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl
⑵①b溶液变为血红色,且半分钟内不褪色
②防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小
⑶①将废水中的H3PO3氧化为PO43-,使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐
②bc
③5×10-6
(除第⑵①第一空1分外,其余每空2分,共15分)
【考查方向】本题考查氯化水解法生产三氯氧磷的实验。
【解析】
(1)生产三氯氧磷化学方程式书写,可根据化合价升降规律,判断另一产物为盐酸。
(2)滴定所用的指示剂应为含有Fe3+的化合物,故选b。
滴定终点的现象直接回答“溶液变为红色”即可,因不是要求判断“滴定是否达到终点”,故无需回答“滴入最后一滴标准液”之类的话。
“加入硝基苯的目的”可根据溶度积的大小加以分析。
若SCN-的消耗量变大,则与Cl-反应的量变小,则所测Cl的含量变小。
(3)漂白粉具有强氧化性,可将H3PO3氧化生成H3PO4。
从pH、反应时间的图示看,在pH=10和30min时,P的回收率比较大,但并非最大,在生产中要注意效率,当增大pH和延长反应时间时,可以略提高P的回收率,但是没有必要。
Ksp=c3(Ca2+)c2(PO43-)=2×10-29,则c(Ca2+)=5×10-6mol·L-1。
20.(14分)(2015·前黄中学模拟)甲醇是重要的化工原料,在工业生产上的应用十分广泛。
1利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后可将H