全国百强校四川省成都市双流区棠湖中学最新高二上学期第一次月考理科综合化学试题.docx

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全国百强校四川省成都市双流区棠湖中学最新高二上学期第一次月考理科综合化学试题

【全国百强校】四川省成都市双流区棠湖中学【最新】高二上学期第一次月考理科综合化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是

A．降低压强能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C．升高温度能加快化学反应速率D．增大浓度可以加快此反应的速率

2．下列能确认化学平衡发生了移动的是

A．化学反应速率发生改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强

C．由于某一条件的改变,使平衡体系中反应物的转化率发生改变

D．可逆反应达到平衡后,使用催化剂

3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=-196.46kJ/mol

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热ΔH等于

A．－319.68kJ/molB．－417.91kJ/mol

C．－448.46kJ/molD．＋546.69kJ/mol

4．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）

2N2（g）＋3H2O（g）△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

5．下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH＝7的溶液B．c（H+）＝c（OH-）的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液

6．对达到平衡状态的可逆反应：

A＋B

C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（v代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

A．A、B、C是气体，D不是气体B．C、D是气体，A、B有一种是气体

C．C、D有一种是气体，A、B都不是气体D．A、B是气体，C、D有一种是气体

7．已知H2（g）+I2（g）

2HI（g）∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

二、原理综合题

8．雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图1所示：

①由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。

已知c（NO2）∶c（NO）＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。

此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。

二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：

2CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH，已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比

的变化曲线如图3所示。

①a、b、c按由大到小的顺序排序为____________；ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。

A．一氧化碳的转化率减小B．容器的压强增大C．化学平衡常数K值减小D．逆反应速率先增大后减小E.混合气体的密度增大

9．已知下列反应：

①

；ΔH=

196．6kJ•mol-1

②

；ΔH＜0

③

；ΔH＝

92.4kJ•mol-1

（1）在一定条件下向一密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2,充分反应后，放出的热量_________（填“＜”“＞”“＝”）98.3kJ；理由是_____________________；

（2）反应②的化学平衡常数表达式K＝___________，温度降低时，K值_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；

（3）在0.2L的密闭容器中，加入1.0molN2和3.0molH2当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为3mol，则平衡时氮气的转化率＝___________；

（4）反应③中为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有____________________。

A．升高温度B．增大压强C．减小压强D．及时移出氨E.循环利用和不断补充氢气

三、实验题

10．50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填”偏大”“偏小”或”无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L−1盐酸跟50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填”相等”或”不相等”），所求中和热__________（填”相等”或”不相等”），简述理由：

_________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同）；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

四、填空题

11．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为________mol/（L·s），反应的平衡常数K1为__________

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol/（L·s）的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2=________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋H2O（g）△H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝＋50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1。

参考答案

1．A

【分析】

影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等，升高温度会加快反应速率；对有气体参加的反应，增大压强会增大反应速率；增大浓度会增大反应速率；使用催化剂可以加快反应速率，以此解答该题。

【详解】

NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，反应方程式为：

NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）；

A.对于有气体参加的化学反应，降低压强，各物质浓度减小，化学反应速率减慢，故A错误；

B.催化剂能降低反应的活化能，可以加快化学反应速率，B正确；

C.温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，化学反应速率加快，C正确；

D.根据反应可知，各物质均为气态，增大浓度，可以加快此反应的速率，D正确；

本题选A。

2．C

【解析】

【详解】

A项，对于反应前后气态物质分子数不变的反应，改变压强，正逆反应速率发生同等程度的改变，但是仍相等，平衡不移动，故A项错误；

B项，若气态物质反应物和生成物的化学计量系数相同，则改变压强，平衡不发生移动，故B项错误；

C项，转化率为反应物的变化量与反应物的起始量的比值，当平衡体系中反应物的转化率发生改变时，平衡发生了移动，故C项正确；

D项，平衡后加入催化剂，正逆反应速率同等增加，平衡不移动，故D项错误。

综上所述，本题选C。

3．A

【详解】

①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol

②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=-196.46kJ/mol

③H2（g）+

O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.84kJ/mol

根据盖斯定律，将①+

×②+③，整理可得：

Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）ΔH=-319.68kJ/mol，故合理选项是A。

4．C

【详解】

A、达到化学平衡，其他条件不变，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项A错误；B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡向正反应方向进行，废气中氮氧化物的转化率增大，选项B错误；C、单位时间内消耗NO说明反应方向是正反应方向，消耗N2说明反应方向是逆反应方向，并且它们的消耗量是1：

2，达到化学化学平衡，选项C正确；D、其他条件不变，使用催化剂只能影响反应速率，对化学平衡无影响，选项D错误。

答案选C。

5．B

【详解】

A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。

B．在任何温度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。

C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。

D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。

答案选B。

6．B

【分析】

由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题。

【详解】

分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，

A.A、B、C是气体，D不是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；

B.若C、D是气体，A、B有一种是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B项正确；

C.A、B都不是气体，反应物中不存在气体，C项错误；

D.A、B是气体，C、D有一种是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，D项错误；

答案选B。

7．C

【分析】

在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，可使甲中平衡向着正反应方向移动，或乙中平衡向着逆反应方向移动，据此分析。

【详解】

在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡；

A项，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者仍等效，HI浓度仍相等，A不选；

B项，加入稀有气体时，由于各物质浓度不变，平衡不移动，二者HI浓度仍相等，B不选；

C项，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，C选；

D项，根据反应的特点，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移动，达平衡时HI浓度仍相等，D不选；

答案选C。

8．NO、NO22NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）=2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－2QkJ·mol－1Mn、200℃左右a>b>c

【详解】

（1）①由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是氧化剂；已知c（NO2）∶c（NO）＝1∶1时脱氮效果最佳，设氨气为xmol,NO2和NO各为1mol，根据电子得失守恒可知：

3x=1×4+1×2，x=2，据此可知反应的方程式为：

2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O；又生成1molN2时反应放出的热量为QkJ，生成2molN2时反应放出的热量为2QkJ，所以该反应的热化学方程式为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）=2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－2QkJ·mol－1；综上所述，本题答案是：

NO、NO2；2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）=2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－2QkJ·mol－1；

②条件越低，效果要好，效果最佳；因此温度越低，脱氮效率越高，这是最佳选择；由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右；综上所述，本题答案是：

Mn、200℃左右。

（2）根据图象可知，增大氢气的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率增大，故有a>b>c；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，ΔH<0；综上所述，本题答案是：

a>b>c，<。

②可逆反应：

2CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH<0；在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态；

A.增加一氧化碳气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，错误；

B.，如果容器的体积、温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；

C.该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K值减小，正确；

D.逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，正确；

E.该反应在反应前后混合气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，相当于增大压强，平衡右移，错误；

综上所述，本题选CD。

9．＜可逆反应不能进行到底

增大50%BD

【详解】

（1）根据反应：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=

196．6kJ•mol-1可知，生成1molSO3放出热量98.3kJ；由于可逆反应不能进行到底，故在一定条件下向一密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2,充分反应后，放出热量<98.3kJ；综上所述，本题答案是：

＜；可逆反应不能进行到底。

②4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2OΔH＜0的化学平衡常数表达式K＝c4（NO）c6（H2O）/c4（NH3）c5（O2）；该反应为放热反应，温度降低时，平衡正向移动，K值增大；综上所述，本题答案是：

c4（NO）c6（H2O）/c4（NH3）c5（O2）；增大。

（3）设平衡时氨气的转化率为x，则

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

起始量130

变化量x3x2x

平衡量1-x3-3x2x

平衡混合气的总物质的量为3mol，则1-x+3-3x+2x=3，x=0.5，则平衡时氮气的转化率＝0.5/1×100%=50%；综上所述，本题答案是：

50%。

（4）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有：

A.反应是放热反应，升温平衡左移，氢气的转化率降低，不符合；B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向右移动，氢气的转化率增大，符合；C.减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向左移动，氢气的转化率减小，不符合；D.及时移出氨，平衡右移，氢气的转化率增大，符合；E.循环利用和不断补充氢气，增大了氮气的转化率但是降低了氢气的转化率，不符合；综上所述，本题答案是：

BD。

【点睛】

对于N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）可逆反应，在体积温度不变的情况下，增加N2的浓度，平衡右移，但是N2的转化率降低，H2的转化率增大；即两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另外一种物质的转化率增大。

10．环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O（l）所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小

【解析】

【分析】

本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。

所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。

【详解】

（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。

因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。

（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。

（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。

（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。

（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。

【点睛】

掌握中和热的定义是解题的关键，即稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热。

注意实验中采用强酸和强碱的稀溶液，并保证实验装置的保温效果要好，并使实验中的反应迅速进行并及时测定温度，通常实验中使用的酸或碱的量有一个过量，保证另一个完全反应，才能计算反应过程中生成水的量，从而计算中和热数值。

11．大于00.001mol·L-1·s-10.36大于判断理由是c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高

=1.3逆反应判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动-45.5kJ·mol－1。

【解析】

本题分析：

本题主要考查化学平衡。

（1）升温，平衡右移，反应的△H大于0；100℃时，在0~60s时段，N2O4减少0.060mol，反应速率v（N2O4）为0.001mol·L-1·s-1，平衡浓度：

c（N2O4）=0.040mol/L，c（NO2）=0.120mol/L，反应的平衡常数K1=

=0.36。

（2）①T大于100℃，判断理由是c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高。

②平衡浓度：

c（N2O4）=0.020mol/L，c（NO2）=0.160mol/L，平衡常数K2=

=1.3。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动。

（4）△H＝△H1-2△H2-△H3=-45.5kJ·mol－1。