全国百强校四川省成都市双流区棠湖中学最新高二上学期第一次月考理科综合化学试题.docx

1、全国百强校四川省成都市双流区棠湖中学最新高二上学期第一次月考理科综合化学试题【全国百强校】四川省成都市双流区棠湖中学【最新】高二上学期第一次月考理科综合化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是A降低压强能加快化学反应速率 B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率 D增大浓度可以加快此反应的速率2下列能确认化学平衡发生了移动的是A化学反应速率发生改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C由于某一条件的改变,使平衡体系中反应物的转化率发生改变D可逆反应达到

2、平衡后,使用催化剂3用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于A319.68 kJ/mol B417.91 kJ/molC448.46 kJ/mol D546.69 kJ/mol4低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)

3、NO(g)NO2（g）2N2(g)3H2O(g) H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时 ，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH-)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液6对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间

4、)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）AA、B、C是气体，D不是气体 BC、D是气体，A、B有一种是气体CC、D有一种是气体，A、B都不是气体 DA、B是气体，C、D有一种是气体7已知H2(g)+I2(g)2HI(g)H”“bc bc；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，Hbc，。可逆反应：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g) H0；在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态；A. 增加一氧化碳气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，错误；B.，如果容器的体积、温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质

5、的浓度不变，平衡不移动，错误； C. 该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K值减小，正确；D. 逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，正确；E. 该反应在反应前后混合气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，相当于增大压强，平衡右移，错误；综上所述，本题选CD。9 可逆反应不能进行到底 增大 50% BD 【详解】（1）根据反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=1966kJmol-1可知，生成1molSO3放出热量98.3kJ；由于可逆反应不能进行到底，故在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2

6、,充分反应后，放出热量98.3kJ；综上所述，本题答案是：；可逆反应不能进行到底。 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O H0的化学平衡常数表达式Kc4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；该反应为放热反应，温度降低时，平衡正向移动，K值增大；综上所述，本题答案是：c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)； 增大。 （3）设平衡时氨气的转化率为x，则 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始量 1 3 0变化量 x 3x 2x平衡量 1-x 3-3x 2x平衡混合气的总物质的量为3mol，则1-x+3-3x+2x=3，x=0.5，则平衡时氮气的转

7、化率0.5/1100%=50%；综上所述，本题答案是：50%。（4）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有：A.反应是放热反应，升温平衡左移，氢气的转化率降低，不符合；B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向右移动，氢气的转化率增大，符合；C.减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向左移动，氢气的转化率减小，不符合； D.及时移出氨，平衡右移， 氢气的转化率增大，符合；E.循环利用和不断补充氢气，增大了氮气的转化率但是降低了氢气的转化率，不符合；综上所述，本题答案是：BD。【点睛】对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可逆反应，在体积温度不变的情况下，增加N2的浓度，平衡右移

8、，但是N2的转化率降低，H2的转化率增大；即两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另外一种物质的转化率增大。10环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小 【解析】【分析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。【详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应

9、为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。【点睛】掌握中和热的定义是解题的关键，即稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热。注意实验中采用强酸和强碱的稀溶液，并保证实验装置的保温效果

10、要好，并使实验中的反应迅速进行并及时测定温度，通常实验中使用的酸或碱的量有一个过量，保证另一个完全反应，才能计算反应过程中生成水的量，从而计算中和热数值。11大于0 0.001molL-1s-1 0.36 大于 判断理由是c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高 =1.3 逆反应 判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动 -45.5kJmol1。 【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡。（1）升温，平衡右移，反应的H大于0；100时，在060s时段，N2O4减少0.060mol，反应速率v(N2O4)为0.001molL-1s-1，平衡浓度：c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，反应的平衡常数K1=0.36。（2）T大于100，判断理由是c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高。平衡浓度：c(N2O4)=0.020mol/L，c(NO2)=0.160mol/L，平衡常数K2 = =1.3。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动。（4）HH1-2H2-H3=-45.5kJmol1。