高二化学选修4经典题型.docx
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高二化学选修4经典题型
化学反应原理前三章练习题
1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3·H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3·H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反应热为57.3kJ/mol的是（）
A．①②B．③C．④D．均不符合
2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（g）+B（g）
2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（ ）
A．①③B．①④C．②③D．③④
3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A．①④B．②③C．②③④D．只有④
4．
A.
B.
C.
2.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c（NH4+）=c（Cl－）⑤c（NH4+）＜c（Cl－）（ ）
A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④
5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A．NaOH B．MgOC．氨水 D．铁粉
6.在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（）
①c（H+）的物质的量浓度②c（OH－）的物质的量浓度③c（CH3COO－）/c（CH3COOH）④水的浓度⑤c（H+）·c（OH－）
A.①④B.①C.③④D.②⑤
7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解
C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
9.在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了D．a>b
10.在密闭容器中进行下列反应：
M（g）＋N（g）
R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 （ ）
A.正反应吸热，L是气体
B.正反应吸热，L是固体
C.正反应放热，L是气体
D.正反应放热，L是固体或液体
11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH==+890KJ·mol—1
B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH==+890KJ·mol—1
C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH==-890KJ·mol—1
D.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH==-890KJ·mol—1
12.已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为（ ）
A．50B．0.02C．100D．无法确定
13.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－CO32－D．K＋NH4＋SO42－NO3－
14.在一定条件下，可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数
D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
15．对于反应：
N2+O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）
A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He使气体压强增大D．保持总压强不变，充入Ne气体
16．等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（）
A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．NH4ClD．NH4NO3
17．向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（ ）
A．c（OH－）增大B．c（H+）减小C．c（OH－）与c（H+）之积增大D．抑制了水的电离
18．已知H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H=–184.6kJ·
，则反应HCl（g）＝
H2（g）+
Cl2（g）的△H为（ ）
A．＋184.6kJ·
B．–92.3kJ·
C．–369.2kJ·
D．+92.3kJ·
19.（全国Ⅰ）在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
20（四川卷）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）=Z（g）
21.15.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硝酸钾（aq）
22.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
A．反应开始时的速率：
甲＝乙B．反应所需时间：
甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：
甲＜乙D．反应结完后溶液的pH值：
甲＜乙
23．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）D．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
24．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L
25.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A．盐酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
26．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（g）
Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大
27．室温下某溶液的pH＝12，则在该溶液中，由水电离出的OH-的浓度可能是（ ）
A．1x10-2mol/LB.1x10-12mol/LC．1x10-6mol/LD．1x10-7mol/L
28.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
29.在容积一定的密闭容器中，反应2A
B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
A.正反应是吸热反应，且A不是气态
B.正反应是放热反应，且A是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：
n（B）：
n（C）=1：
1：
2，若保持温度不变，以1：
1：
2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（ ）
A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小
31.在一密闭容器中有如下反应：
aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。
其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
32．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD
33．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A:
0.6mol、B：
0.3mol、C：
1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）
A．可能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定
34．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
36．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若137．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
38．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
39．0.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝色，则离子浓度关系正确的是（）
A．c（SO42-）>c（HS-）>c（OH-）>c（H+）
B．c（Na+）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）>c（H2S）+c（SO42-）
D．c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）+c（OH-）
40．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
41．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg
，则下列叙述正确的是（）
A．中性溶液AG＝0B．酸性溶液AG<0
C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG＝13
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
D
B
B
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
D
AB
A
D
D
B
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
BC
AC
AB
AD
C
AC
AB
AB
A
BC
31
32
33
34
36
37
38
39
40
41
AD
D
C
C
A
D
BC
A
BD
A
二．填空题
42.已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=–483.6kJ·
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的
△H=–285.8kJ·
由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____kJ的热量。
43.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol
44．加热蒸干下列溶液，最后得到的物质是什么？
请将答案填在相应的地方
AlCl3______________Fe2（SO4）3_______________NaHCO3____________
如果将明矾和小苏打溶液混合，则发生反应的离子方程式为______________________
45．今含有a：
CH3COOH、b：
HCl、c：
H2SO4三种溶液。
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_____________________
（2）当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是_____________________
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________
（4）体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_______________
（5）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，则此时水中的c（OH-）为__________mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，则c（OH-）为____________mol/L
46．
（1）pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比______________________
（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为______________
（3）pH＝11的Na2CO3溶液中水电离的OH－的浓度为a，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离的OH－的浓度为b，则a：
b=_________
（4）某HCl溶液pH＝a，某NaOH溶液pH＝b，取V1L盐酸溶液与NaOH溶液中和，需V2LNaOH溶液，问：
若a+b=14则V1/V2＝____________
若a+b=13则V1/V2＝____________
若a+b=15则V1/V2＝____________
若a+b>14则V1/V2＝___________（填表达式）且V1_______V2（填“>”、“<”或“=”）
47．某温度时，测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下的KW＝________
在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合
（1）若所得混合溶液为中性，a=12，b=2，则Va:
Vb=_____________
（2）若所得混合溶液为中性，a+b=12，则Va:
Vb=_____________
（3）若所得混合溶液的pH＝10，且a=12，b=2，则Va:
Vb=_____________
48.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：
A（g）＋B（g）
C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量
为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于、等于或小于2mol
49．（8分）
Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________（填序号）
A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c（NaOH）=_______________________________________。
（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________
A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定到终点时，仰视读数
D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出
50．（10分）
Ⅰ．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
（1）H5IO6是（填“强电解质”或“弱电解质”）。
（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂
是（填化学式）。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）②c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）④c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系c（H+）c（OH－）。
51．（10分）已知可逆反应CO
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