13．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A．HA是强电解质
B．点①所示溶液中：
c（A－）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH－）
C．点②所示溶液中：
c（Na＋）= c（HA）＋c（A－）
D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．一辆汽车在平直的公路上以大小为6m/s2的加速度刹车，经2s停止，则在停止前的1s内，汽车的平均速度的大小为
A．6m/sB．5m/sC．4m/sD．3m/s
15．如图所示，质量为M的斜面体上有一个质量为m的滑块正沿斜面匀速下滑，滑块下滑过程中，斜面体始终保持静止，在此过程中
A．斜面体对滑块的作用力斜向右上方
B．斜面体对滑块的作用力竖直向上
C．地面对斜面体的摩擦力水平向右
D．地面对斜面体的摩擦力水平向左
16．某同学采用以下方法测量物体的质量：
在光滑的水平桌面上，质量为m1的标准物A的前后粘贴有质量均为
m2的两个拉力传感器，待测质量的物体B通过轻质水平细线连接在后传感器上，在某一外力作用下一起沿桌面向前运动，如图所示。
稳定后标准物A前后两个拉力传感器的读数分别为F1、F2，由此可知待测物体B的质量为
A．
B．
C．
D．
17．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度，绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个小球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是
18．放在粗糙水平地面上质量为0.8kg的物体,受到水平拉力的作用，在0~6s内其速度与时间的关系图象如图所示，物体与地面的动摩擦因素为0.5，g=10m/s2，下列说法中正确的是
A．0~2s内物体克服摩擦力做功为80J
B．0~2s内与2s~6s内拉力大小之比为4:
1
C．0~2s内拉力的功率为80W
D．合外力在0~6s内做的功与0~2s内做的功相等
19．如图所示，水平桌面上放一质量为4kg的盒子乙，乙内放置一质量为1kg
的滑块丙，跨过光滑定滑轮的轻细绳连接物块甲和盒子乙，连接乙的细绳水平，乙与丙、乙与桌面的动摩擦因数都为0.5。
现由静止释放物块甲，乙与丙以相同加速度开始运动，重力加速度g=10m/s2。
则
A．如果甲的质量为4kg，滑块丙受到的摩擦力为
N
B．如果甲的质量为4kg，滑块丙受到的摩擦力为3N
C．物块甲的质量满足2.5kg＜m甲≤5kg
D．物块甲的质量满足2.5kg＜m甲≤10kg
20．宇航员在太空旅行中发现了一颗质量分布均匀的球形小行星。
为了进一步的研究，宇航员登陆小行星，用弹簧测力计测量一个相对小行星静止的质量为m的物体的重量。
第一次在该行星极点处，弹簧测力计的示数为F1；第二次在该行星的赤道上，弹簧测力计的示数为F2。
已知小行星的半径为R，下列说法正确的是
A．该小行星的自转角速度大小为
B．该小行星的自转角速度大小为
C．该小行星的同步卫星的轨道半径为
D．该小行星的同步卫星的轨道半径为
21．如图所示，水平光滑长杆上套有小物块A，轻质细线跨过位于O点的光滑定滑轮（大小可忽略），一端连接A，另一端悬挂小物块B，物块A、B质量相等．C为O点正下方杆上的点，滑轮到杆的距离OC=h，重力加速度为g．开始时A位于P点，PO与水平方向的夹角为30°，现将A、B由静止释放，下列说法正确的是
A．物块A由P点出发第一次到达C点过程中，速度先增大后减小
B．物块A经过C点时的速度大小为
C．物块A在杆上长为2h的范围内做往复运动
D．在物块A由P点出发第一次到达C点过程中，物块B克服细线拉力做的功等于B重力势能的减少量
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
利用如图所示装置来验证机械能守恒定律，已知物体A和B的质量分别为M和m，分别系在一条跨过光滑定滑轮的轻质细绳两端（M>m），其中1、2是两个光电门。
将AB由静止释放；已知当地的重力加速度为g。
（1）实验研究的对象是▲（选填“A”或者“B”或者“AB”）
（2）实验中除了记录物体B通过两光电门时的速度v1、v2外，还需要测量的物理量是▲．（写出该物理量的名称及符号）
（3）用已知量和测量量写出验证机械能守恒的表达式：
▲．
23．（9分）
某学习小组在实验室发现一盒子内有8个相同的钩码，由于标识模糊，无法知道钩码的质量，为了测定钩码的质量，同学们找到了以下实验器材：
一端带定滑轮的长木板，质量为228g的木块，打点计时器，交流电源，纸带，坐标纸，细线等。
经商定，他们确定了以下实验方案：
①如图甲所示，将长木板置于水平桌面上，把打点计时器固定在长木板上并与电源连接，纸带穿过打点计时器并与木块相连，细线一端与木块相连，另一端跨过定滑轮挂上钩码，其余钩码都叠放在木块上；
②使木块靠近打点计时器，接通电源，释放木块，打点计时器在纸带上打下一系列点，记下悬挂钩码的个数n；
③将木块上的钩码逐个移到悬挂钩码端，更换纸带，重复实验操作②；
④通过纸带计算出悬挂不同钩码个数所对应的加速度a；
⑤以a为纵坐标，n为横坐标，建立直角坐标系，做出a—n图像。
（1）为了利用以上器材完成实验，还需要哪一项器材▲。
A.秒表B.游标卡尺C.毫米刻度尺D.垫木
（2）该实验是否必须把木板倾斜，以平衡摩擦？
▲（选填“是”、“否”）。
（3）图乙为由实验数据做出的a-n图象，由图可知：
①除了能测定钩码的质量以外，本实验还可测得的物理量是▲（只需填写物理量名称）；
②单个钩码的质量为▲g（重力加速度取9.8m/s2，计算结果保留三位有效数字）。
24.（12分）
如图甲所示，倾角为θ=300斜面（足够长）固定在水平地面上，一质量为m=1kg的物体（可视为质点）置于的斜面底端，t=0时对物体施以平行于斜面向上的拉力F，物体开始沿斜面向上运动，t1=1s时撤去拉力，物体运动的部分v-t图像如图乙，
。
求：
（1）物体受到的拉力F大小；
（2）物体沿斜面上滑的最大距离。
▲
25．（20分）
如图所示，竖直面内有足够长的粗糙斜面，与水平面的夹角为
，斜面下端与半径
的光滑半圆形轨道平滑相连（DC垂直于直径AC），连接点为C，半圆形轨道最低点为B、最高点为A。
现将一质量
的小球从斜面上的D点由静止释放，小球会通过A点落回斜面。
小球与斜面的摩擦因数µ=
。
已知
，
，当地的重力加速度为
。
求：
（1）若DC=9m，小球到达B点时对轨道的压力大小。
（2）若小球过C点后受一个水平向左的恒定外力F=3N，要使小球仍能通过A点，DC的长度应满足什么条件？
（3）若小球过C点后不受水平恒力F。
要使小球第一次落回斜面时能够垂直撞击斜面，则小球经过A点的速度为多大？
撞击点距C点多远？
▲
26．（15分）
我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡（BaTiO3）的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：
Ksp（BaSO4）=1.0×10－10，Ksp（BaCO3）=2.5×10－9
②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：
TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为：
BaTiO（C2O4）2·4H2O。
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为▲，此反应的平衡常数K=▲（填写计算结果）。
若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用▲mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为▲。
（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是
▲。
（4）可循环使用的物质X是▲（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：
▲。
（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、
▲和▲（填化学式）。
27．（14分）
为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。
实验过程：
Ⅰ.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续
通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2
Ⅴ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅵ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3
.更换试管D，重复过程
，检验B溶液中的离子
（1）检验虚线框内装置气密性的操作是▲。
（2）B棉花中浸润的溶液为▲。
实验Ⅱ通入N2的作用是▲。
（3）C中发生反应的化学方程式▲。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是▲。
（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为▲。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。
他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是▲（填“甲”“乙”“丙”）。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO42－
乙
有Fe3＋无Fe2＋
有SO42－
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
28．（共14分）
氧硫化碳（COS，结构类似于CO2）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：
COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g） ΔH1 =+7kJ/mol
②水解反应：
COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） ΔH2=-35kJ/mol
请回答下列问题：
（1）氧硫化碳的电子式为▲。
（2）CO和H2O（g）能反应生成CO2和H2，写出该反应的热化学方程式▲。
（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将▲（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率▲。
（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为mmol、nmol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=▲（用m、n、α等符号表示）。
（5）某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到下图
COS水解的最佳温度是▲；理由是▲。
离子
浓度
mmol/L
K＋
1
Mg2＋
0.25
Ca2＋
1
NO3－
2
H2PO3－
1
SO42－
0.25
Zn2＋
2
29．（8分）
我国第一个空间站“天宫”将于2022年建成，到时太空只有中国一个空间站，它将为多国科学家长期驻留太空开展科学实验提供服务。
长期驻留太空需要建立和发展空间生命生态支持系统，为此，必须开展太空植物种植实验。
某同学配制了右表所示的营养液来开展模拟太空植物种植试验，据此回答下列问题：
（1）模拟实验过程中，应给植物提供的单色光源是▲，在光反应过程中产生的▲将用于暗反应。
（2）该同学设计的营养液配方欠科学，请指出其中两点不足之处▲。
30．（8分）
右图表示某基因的一个片段，该片段所编码蛋白质的氨基酸序列为“甲硫氨酸－精氨酸－谷氨酸－丙氨酸－天冬氨酸－谷氨酸”（AUG是起始密码，决定甲硫氨酸）。
请回答下列问题：
（1）形成上述蛋白质的氨基酸序列要经过▲两个阶段，如果序列中箭头所指碱基对G/C缺失，该基因上列片段编码的氨基酸序列为▲。
（2）若该基因发生突变，导致箭头所示碱基对的左侧插入了70对核苷酸序列，使该片段转录出的mRNA出现终止密码（终止密码有UAG、UGA和UAA）。
则突变基因转录的mRNA中，终止密码为▲，突变基因表达的蛋白质含▲个氨基酸。
31．（11分）
下图是人体免疫缺陷病毒（HIV）侵染T淋巴细胞并进行增殖的过程，据图分析回答：
（1）从图示可看出，HIV的基本结构由▲构成，由此说明并非所有生物的遗传物质都是▲。
（2）图中①过程的名称是▲，该过程所需的原料、能量都来自▲。
（3）在①②③三个生理过程中，能产生水的过程有▲。
将①过程获得的产物整合到染色体上，导致人体细胞在分子水平上发生的变异是▲。
（4）目前已证实，HIV共有M、N、O、P4种病株，其中传播最广的M、N均来自大猩猩，而O、P较为罕见。
请推测HIV具有多种病株的主要原因可能是
▲。
32.（12分）
科学家获得一株花色突变型豌豆。
将该突变型豌豆与野生型豌豆杂交，F1全为野生型，F1自交，F2中野生型与突变型的比例为9︰1。
某生物兴趣小组对此作出了两种假设：
假设Ⅰ：
野生型与突变型受一对等位基因（A/a）控制，且在F2的突变型个体中存在一定的致死率。
假设Ⅱ：
野生型与突变型受两对独立遗传的等位基因（A/a、B/b）共同控制，且在F2中某些基因型的个体不能成活。
（1）如果假设Ⅰ成立，则突变型豌豆的基因型是▲，突变型的致死率是▲。
（2）如果假设Ⅱ成立，则F2中死亡个体的基因型有▲种。
在F1产生配子时，基因A/a与B/b重新组合发生在▲（时期）。
（3）为验证上述哪种假设正确，可让F1与突变型豌豆进行测交，并统计测交后代的表现型及比例。
①如果测交后代▲，则假设Ⅰ成立。
②如果测交后代▲，则假设Ⅱ成立。
（二）选考题（共45分）
注：
物理、化学、生物均只选择一个题作答。
33．[物理——选修3—3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 ▲
A．花粉颗粒在水中做布朗运动，反应了花粉分子在不停的做无规则运动
B．外界对气体做正功，气体的内能不一定增加
C．影响蒸发快慢以及影响人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和气压的差距
D．第二类永动机不能制成是因为它违反了能量守恒定律
E．晶体熔化过程中，分子的平均动能保持不变，分子势能增大
（2）（10分）如图所示，在一端封闭、另一端开口向上的竖直玻璃管内，用5cm高的水银柱封闭着45cm长的理想气体，管内外气体的温度均为300K，大气压强p0=76cmHg．
（i）若缓慢对玻璃管加热，当管中气体的温度上升了60K时水银柱上表面与管口刚好相平，求玻璃管的总长度；
（ii）若保持管内温度始终为300K，现将水银缓慢注入管中，直到水银柱上表面与管口相平，求此时玻璃管内水银柱的总长度。
（计算结果可带根号）
▲
34．[物理——选修3—4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，波速为20m/s，t=0时刻的波形如图所示，此时刻质点Q位于波峰，质点P沿y轴负方向运动，经过0.04s质点P第一次到达平衡位置，则下列说法正确的是 ▲ 。
A．这列波的波长是8m
B．该波沿x轴正方向传播
C．P点的横坐标为x=3.2m
D．在0~0.3s内，P质点运动的路程为6cm
E．Q点的振动方程为y=2cos（50πt）（cm）
（2）（10分）如图所示，一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABC，∠A=30°，D点是AC的中点，AD间距为L。
一条光线从D点沿平行于AB方向射入棱镜，光线垂直BC从F点（图中未画出）射出。
已知真空中光速为C，求：
（ⅰ）玻璃的折射率n；
（ⅱ）光在介质中从D点到F点经过的时间t。
▲
35．（15分）
2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为▲，同一周期中与基态Ni原子有相同的未成对电子数目的原子有▲种（填数字）。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷（结构如图所示）。
其O原子杂化方式为▲杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为▲。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是▲（填元素符号）
元素
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO4-的空间构型为▲形，写出一个C1O2-的等电子体的化学符号▲。
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