四川省龙泉中学温江中学新津中学等五校届高三上学期第一次联考化学试题含答案.docx
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四川省龙泉中学温江中学新津中学等五校届高三上学期第一次联考化学试题含答案
成都市“五校联考”高2014级第五学期九月考试题
化学
命题人：
审题人：
（全卷满分：
100分完成时间100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5Sn119
第I卷
一．选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求。
）
1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
CH3COOH
NO2
Na2O
B
BaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaCl
氨水
SO2
MnO2
D
HI
HF
CO2
Fe3O4
2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．
18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．
2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．
过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．
密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+HClO
B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：
6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl－
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
6．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：
CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）
A．
△H2＞△H3
B.
△H1＜△H3
C．
△H1+△H3=△H2
D.
△H1+△H2＞△H3
7．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
8．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．
洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B．
用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C．
酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．
酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗
9．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，
已知：
HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是（）
A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
10．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入
AgNO3与AgCl组成的浊液中
Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）
B
室温下，向浓度均为0.1mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3–结合H＋的
能力比SO32–的强
12．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制纯碱D．海水提溴
13．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
14．下列说法正确的是
A．有质子的微粒一定有中子
B．通常所说的氢元素是指
H
C．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3
15．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
16．O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
17．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
18．298K时，在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知：
在0.10mol
氨水中有1.32%的NH3·H2O发生电离，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）
D．N点处的溶液中pH<12
19．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．
pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
B．
pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1
C．
pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D．
pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：
①＞②＞③
20．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
21．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
下列说法正确的是
A．该反应的逆反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
22．下列有关胶体的说法中，正确的是（ ）
A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体
B．Fe（OH）3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe（OH）3胶体带电
C．将0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解
23．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
24．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）
D．pH=7的溶液中：
c（Na+）<2c（C2O42–）
25．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（）
A.上述反应的△H>0B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64D.压强为P4时，在Y点：
v（正）第II卷
二．非选择题（本题共4小题，共50分）
26．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。
联氨与硫酸形成的正盐的化学式为。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。
27．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）+2H+（aq）===Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=－50.4kJ·mol–1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）===2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）ΔH=－225.4kJ·mol–1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：
边搅拌边向溶液中滴加氨水，______
，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
。
28．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/（mol·L−1）
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1
ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2
CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。
29．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。
在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。
8成都市“五校联考”高2014级第五学期九月考
化学参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
C
B
C
B
A
D
D
D
C
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
A
D
D
D
D
C
D
D
D
B
A
二．非选择题
26、
（1）
+2
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;；反应放热量大、产生大量气体、产物对环境无污染（答两点即可）
（4）8.7×10-7；N2H6SO4
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N2H4的用量少，不产生其他杂质（或还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）
27、
（1）加快反应（酸溶）速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱或影响Mg2+转化成MgCO3
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3）①分液漏斗②充分振荡
（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成或至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至无沉淀生成为止
28、
（1）亚氯酸钠；
（2）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O（写成3ClO2－＋4NO+2H2O＝4NO3－＋3Cl－＋4H+不给分）；提高；②减小；③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高或SO2的溶解度大于NO
（3）①减小；②
（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；
②△H1＋△H2－△H3
29、
（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；
（2）①2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；
（3）2.0×10-5；5×10-3；
（4）Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O（写成Cr2O72−+3HSO3−+H2O=2Cr3++
3SO42−+5OH―不给分）
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