中考化学简答分析计算题汇编浙江省嘉兴市海宁市.docx
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中考化学简答分析计算题汇编浙江省嘉兴市海宁市
中考化学简答、分析计算题汇编
1、物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；
（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；
（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是。
2、同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写两种）；
（2）猜想二：
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）。
3、有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。
当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。
若是稀硫酸弄到手上，
（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是
4、近年来常常发生“毒奶粉”事件。
劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？
（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。
（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：
每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。
蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
5、
有失去标签的两瓶无色溶液：
氯化钠溶液和稀盐酸。
某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。
请回答：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂
判别方法
方法一
锌
取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。
请你猜测一下他的做法：
操作方法：
判断方法：
6、黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。
例如：
它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。
上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。
你做出这个判断的理由是。
（2）实验a中产生的气体，可用法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是（写化学式）。
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。
操作步骤
反应现象
结论
7、
某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：
①pH<7，②，③。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：
取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：
取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。
指出其于同学的操作错误：
同学：
；
同学：
；
【结论与分析】丙同学得出：
“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论
（填“正确”或“不正确”）。
如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。
8、所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品。
（1）C瓶中药品的化学式为_______。
D瓶中药品的名称是________，
它在生活中的一种用途是______________
（2）利用图8所示的药品，按下列要求写出反应的化学方程式。
①实验室制取氧气：
___________________________
②选用一种药品与盐酸反应：
_____________________________________
9、是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图10所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是______________（填“甲”或“乙，'）。
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度_____________（填“相等”或“不相等”）。
（3）80℃时，1009g水中最多可溶解甲物质＿g，该饱和溶液中溶质的质量分数
为__________＿（计算结果精确到0．1%）。
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发）,B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是__________________________（填“甲”或“乙”）。
10、同学设计如图15所示的A、B两个实验。
（l）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是____________________
（2）A实验目的是；实验时，将铁丝和银丝同时插人稀硫酸中，可观察到的现象
是_________________.所发生反应的化学方程式为_________________________________
（3）B实验中，当烧杯内盛有____溶液时，可验证Fe、＿、Ag三种金属活动性强弱。
11、的主要成分是硫酸铵。
现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法：
（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸按的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
（2）你的计算结果和小庆的计算结果__________（填“相同”或“不相同，'）,
原因是_______________________________________________。
（3）根据小鸿实验的反应原理分析：
施用肥田粉时应注意___________________。
12、物质时通常先用物理方法，后用化学方法。
现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法）
步骤二：
（化学方法）
10℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl37.5g。
则该温度时NH4Cl的溶解度为
____________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
13加热条件下，H2和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同（如图）
装置A装置B
（1）写出编号仪器的名称：
a_______________，b_______________。
（2）在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管。
（3）H2和CuO反应的化学方程式：
__________________________________；
反应的基本类型：
________________。
（4）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。
比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：
14工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
足量稀硫酸
过滤
B中含有________________________，气体C是________________。
154.4gCO2通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反应。
（1）反应后所得溶液的质量为______________g。
（2）求生成的Na2CO3的质量
（3）反应后所得溶液的pH_________7（填“>”、“=”、“<”）。
16、同学们经常使用的铅笔示意图。
（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是，含有有机物的是，
燃烧时产物中有二氧化碳的是。
（每空只要求填一种，填序号）
（2）上图中④的主要成分是金属铝。
将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是
，反应的化学方程式是。
。
17水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）图乙所示反应的基本反应类型为反应；
（2）D物质中氯元素的化合价为；
（3）写出图甲所示反应的化学方程式。
18下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：
①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。
请填写下列空白：
（1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是（填序号）。
（2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是。
A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水收集法
（3）写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：
，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是。
A．不变B．仅升高C．仅降低D．既有升高又有降低
（4）“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是
19烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是。
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：
①；
②。
20过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8～10分钟，
从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去
闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激
性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）。
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，
你认为这样做的优点都有哪些?
（1）；
（2）；
（3）；（4）。
21据下图装置填空：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①②
（2）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是，收集装置是（填序号）。
（3）若用A装置完成氢气还原氧化铜的实验，则A装置应如何改进?
。
22少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克?
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10％
14％
20％
3％
23济南市疾病预防控制中心5月11日发布的信息，目前济南市除商河、济阳两县外，其他8个县（市、区）均为缺碘地区。
专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。
生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。
试回答下列问题：
（1）碘酸钾是由种元素组成。
（2）在KIO3中碘元素的化合价为价。
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是下列的（填序号）
①淀粉溶液②NaCl溶液③K2SO4溶液④NaOH溶液
242008年奥运会火炬“祥云”（如图示）的发布仪式在北京举行。
“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。
它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），符合“绿色奥运”的要求。
试回答下列问题：
（1）丙烷属于（填“无机物”或“有机物”中之一）
点燃
（2）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为。
（最简整数比）
（3）火炬点燃后，所发生的反应为：
C3H8+5O2==3CO2+4H2O，该反应属于反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是。
25大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
ABCDE
（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为。
（2）仪器B的作用是。
（3）仪器E中的现象是。
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
26学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为___________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是____________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
27葡萄糖酸钙锌口服液标签的部分内容如下
[成份]本晶每10g含葡萄糖酸钙600mg（相当于钙54mg）
【用法和用量】婴幼儿一日5～10g，成人一日20～30g，分2—3次饭后服．
（1）该口服液中葡萄糖酸钙的质量分数是_______________；
（2）以每天服用30g该口服液计算，相当于每天补钙_____________mg。
28在下列中学化学实验常见的实验装置中。
（1）请写出有标号仪器的名称：
①______________；②________________。
（2）。
若制取的一种气体是氧气，应选用的收集装置是____________（填序号，下同）。
（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是__________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用_________装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
29Cu（OH）2不稳定，实验室常用当场配制的方法得到Cu（OH）2。
现有80克CuSO4饱和溶液跟40克20％的NaOH溶液恰好完全反应。
（1）40克20％的NaOH溶液中溶质的质量是________________________克。
（2）写出该反应的化学方程式并列式计算能制得多少克Cu（OH）2。
30要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
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