四川省三台中学学年高一下学期第二次月考5.docx
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四川省三台中学学年高一下学期第二次月考5
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
【答案】D
【解析】试题分析：
A．木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，错误；B．花生油属于酯类，可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，正确B对；C．聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，错误；D．对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，错误。
考点：
淀粉的遇碘变蓝的特性、油脂和蛋白质的性质、烃的概念等
2.下列表示正确的是
A.CH4的球棍模型示意图为
B.HCN的结构式：
H-N=C
C.葡萄糖的最简式为CH2OD.14C的原子结构示意图：
【答案】C
【解析】A.CH4的比例模型示意图为
，A错误；B.HCN的结构式：
H-N≡C，B错误；C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式为CH2OD.14C的原子结构示意图：
，D错误，答案选C。
点睛：
常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。
尤其要注意有机物比例模型和球棍模型的区别，例如甲烷的球棍模型是
。
3.下列有关能源和能量转换的叙述正确的是
A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C.普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便
D.燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
【答案】A
【解析】试题分析：
A、可以减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，A正确；B、汽油是不可再生能源，B错误；C、废弃电池会造成土壤污染水源污染等环境问题，用完后不能随意扔掉，C错误；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。
故选A。
考点：
考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
4.下列关于苯的叙述正确的是
A.反应①常温下不能进行，需要加热
B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C.反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D.反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构，且其产物所有碳原子共平面
【答案】B
【解析】试题分析：
反应①常温下能进行，A错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯密度比水小，故有机层在上面，B正确；反应③为取代反应，C错误；反应④能发生，但是苯中的键是一种介于单键与双键之间的特殊键，D错误。
考点：
苯
点评：
苯是重要的有机物，其化学性质是历年高考的常考知识点，考生在备考过程中应注意积累各反应的条件、现象及化学方程式的正确书写。
5.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA-A键和1molB-B键放出xKJ的能量
C.断裂2molA-B键需要吸收yKJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
【答案】C
【解析】试题分析：
A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C。
考点：
考查化学反应与能量变化
6.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.36mol/（L·s）③v（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）该反应进行的快慢顺序为
A.②＞③=④＞①B.④＞③＞②＞①
C.②＞④＞③＞①D.④＞③＞①＞②
【答案】D
【解析】如果反应速率均用物质B表示，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是0.45、0.36、0.6、0.675，所以反应速率大小顺序是④＞③＞①＞②，答案选D。
点睛：
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，注意换算时单位要统一。
7.对于以下反应：
A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），在一定温度、压强下，在体积可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间变化而变化B.3v正（B）=v逆（D）
C.混合气体的压强保持不变D.B、C、D的分子数之比为3:
2:
1
【答案】A
【解析】A．A为固体，反应前后气体的质量不守恒，而体积不变，所以密度不守恒，所以当混合气体的密度不随时间变化而变化，反应处于平衡状态，A正确；B．B的生成速率和D的生成速率为3：
1，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，而不是1：
3，B错误；C．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，压强不变，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态，C错误；D．平衡时的浓度取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，D错误，答案选A。
点睛：
本题考查化学平衡状态的判断，明确平衡状态的特征是解答的关键，即在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变。
注意该反应中，A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态。
8.在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A.A-X+n+48B.A+x-n-24C.A-x-n-24D.A-X+n+24
【答案】D
9.关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法正确的是
A.原子半径C＞A＞B＞DB.价电子数D＞C＞A＞B
C.离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+D.单质的还原性A＞B＞C＞D
【答案】B
【解析】试题分析：
aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：
a-2=b-1=c-3=d+1，根据“阴上阳下”的判断规律，A、B、C在周期表中D的下一周期，原子序数：
c＞a＞b＞d．
A、A、B、C在周期表中D的下一周期，并且原子序数：
c＞a＞b＞d，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：
B＞A＞C＞D，故A错误；
B、aA2+价电子数2、bB+价电子数1、cC3+价电子数3、dD-价电子数7，价电子数D＞C＞A＞B，故B正确．
C、、aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数c＞a＞b＞d，所以离子半径C＞A＞B＞D，故C错误；
DaA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，所以单质的还原性：
B＞A>C，故D错误；故选A。
考点：
本题考查元素周期表。
10.下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.①②⑤B.②③⑤⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
【答案】C
【解析】试题分析：
质子数相同的原子一定是同种元素；同位素的化学性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如10个电子的微粒HF、H2O等；由于元素有多种同位素，所以一种元素的质量数不止一种，元素的相对原子质量也应为各种同位索原子相对原子质量的平均值，故选B。
考点：
本题考查原子结构。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
11.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是
A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀
D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
【答案】D
考点：
考查糖类、油脂、蛋白质的性质等知识。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A.标况下，28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B.常温常压下，142gCl0H22中含共价键的数目为31NA
C.标准状况下，22.4L氯仿所含的共价键为4NA
D.1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
【答案】C
【解析】A.C2H4和C3H6的最简式相同，均是CH2，则标况下，28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA，A正确；B.Cl0H22所以烷烃，含有共价键数目是22+9＝31。
常温常压下，142gCl0H22即1mol该烷烃分子中含共价键的数目为31NA，B正确；C.标准状况下氯仿不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L氯仿所含的共价键，C错误；D.甲基含有9个电子，则1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA，D正确，答案选C。
13.下列离子方程式正确的是
A.鸡蛋壳用食醋浸泡变软：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.Cu溶于稀硝酸HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
C.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:
：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
：
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
【答案】D
【解析】试题分析：
A、醋酸是弱酸，写成分子式，不能拆写成离子，故错误；B、反应前后电荷不守恒，故错误；C、漏掉了NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；D、利用碳酸的酸性强于偏铝酸，其离子反应方程式：
CO2＋AlO2－＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－，故正确。
考点：
考查离子反应方程式的正误判断。
14.在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是
实验目的
试剂（或条件）
A
温度对H2O2分解反应速率的影响
①热水浴②冰水浴
B
用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性
①铝粉②铁钉
C
用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去
①海水②蒸馏所得液体
D
用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子
①乙醇②煤油
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A．只有温度一个变量，则图装置可完成温度对H2O2分解反应速率的影响，A正确；B．铝和铁为不同金属，且铝粉接触面积大，该实验中多个变量，不能探究金属的活动性，B错误；C．蒸馏水中不含氯离子，则加硝酸银不生成沉淀，则图装置可用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去，C正确；D．钠与煤油不反应，Na与乙醇反应生成氢气，则图中装置可用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子，D正确；答案选B。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、离子检验及有机物的结构确定等，把握化学反应原理、物质的性质及探究实验能力等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析及速率测定中控制变量法应用，注意控制变量法的应用。
15.有4个系列同族的物质，101.3Pa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
①
He-268.8
（a）-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
②
F2-187.0
Cl2 –33.6
（b）58.7
I2 184.0
③
（c）19.4
|HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
（d）-42.0
H2Te-1.8
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A.系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B.系列③中（c）物质的沸点比HC1高是因为（c）中的共价键更牢固
C.系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
D.系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响
【答案】C
【解析】A．分子晶体熔沸点较低，根据该组物质熔沸点知，都是分子晶体，所以没有离子键，稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，A错误；B．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，③中（c）物质是HF，HF中含有氢键导致其熔沸点最大，B错误；C．卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，根据熔沸点知②中（b）物质为Br2，溴常温下为液态，Br的相对原子质量为35，C正确；D．水中分子间有氢键，分子内没有氢键，D错误；答案选C。
16.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是：
①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A.①③④B.②③④C.②③D.③④
【答案】B
【解析】试题分析：
两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：
3，则该化合物的化学式可写为AB3或B3A。
若化合物是PCl3,则①a=b-2；若化合物是NH3,则②a+b=8；若化合物是AlCl3,则③a+b=30；则若化合物是SO3,④a=b+8。
所以a和b的关系可能是①②③④。
选项是A。
考点：
考查元素形成的化合物的元素的原子序数的关系的知识。
17.用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是
A.（3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65∶64
B.
（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯
C.
（1）图中铜棒上没有气体产生
D.
（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等
【答案】A
【解析】试题分析：
（1）图中Zn与稀硫酸发生置换反应，Cu棒与稀硫酸不能发生反应，该图没有形成闭合回路，故不是原电池，C对；
（2）图构成原电池，Zn为负极，ZCu为正极，正极有氢气产生；若Zn片上有气体产生，则说明Zn片不纯，此时不纯的Zn片与电解质形成另一原电池，B对；当
（2）图中正极生成物质量为2g的氢气时，则转移了2mol的电子，Zn棒质量减轻65g，（3）图构成原电池，Zn片为负极，Cu棒为正极，当正极生成64g的Cu时，Zn质量同样减轻了65g，故D正确；（3）图中Zn片减轻质量与Cu棒增重质量的比值为65:
64，A错。
考点：
原电池
点评：
该题是高考中的常见题型，试题基础性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
解题关键是理解原电池工作原理，然后结合题干灵活分析即可。
18.一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性，电池总反应为：
CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如右图，说法不正确的是
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时，lmol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
【答案】D
【解析】试题分析：
A、根据图示知a极通入二甲醚，发生氧化反应，为电池的负极，正确；B、电池工作时电流由正极沿导线经灯泡流向负极，正确；C、电池正极上通入氧气，发生还原反应，电极反应为：
4H＋＋O2＋4e－=2H2O，正确；D、电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移，错误。
考点：
考查原电池原理的应用，燃料电池。
19.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应
C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH2
D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应‘
【答案】A
【解析】A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种，即羟基和羧基，A正确；B.分子中含有3个羧基，1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应，B错误；C.羟基和羧基均与钠反应生成氢气，1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2molH2，C错误；D.与羟基相连的碳原子上没有氢原子，柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，不能发生氧化反应，D错误，答案选A。
20.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为
A.56.4%B.49.8%C.45.4%D.15.6%
【答案】C
【解析】试题分析：
乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的，C：
H=1:
2，则质量比是12:
2=6:
1，所以该混合物中C的质量分数是H的6倍，为7.8％×6=46.8%，所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案选C。
考点：
考查混合物中元素质量分数的计算
第II卷（非选择题，共50分）
21.按要求填空。
（1）写出葡萄糖的结构简式________________________________。
（2）腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。
CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。
丙烯是石脑油裂解的产物之一：
C10H22→2C3H6+X。
①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________
②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________
【答案】
（1）.
（2）.CH（CH3）3（3）.
【解析】
（1）葡萄糖是多羟基醛，结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO。
（2）①根据原子守恒可知X的分子式为C4H10，其中含3个—CH3的X是异丁烷，结构简式为CH（CH3）3；②CH2=CH－CN发生加聚反应生成腈纶，反应的的方程式为
nCH2=CH－CN
。
22.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:
3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为___________________________；
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有____________（填序号）。
A.离子键B.极性共价键C.非极性键D.氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：
______________________________________________。
（4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：
___________________________________________。
（5）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：
_____________________，
原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）
【答案】
（1）.
（2）.AC（3）.H2O2+H2S=S↓+2H2O（4）.3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（5）.CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（6）.减小
【解析】A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：
3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，则
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为
；
（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有离子键，氧原子之间为非极性共价键，答案选AC；（3）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，其化合物分子式分别为H2O2、H2S，二者反应的方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O；（4）在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，硝酸根被还原为NO，发生反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
（5）原电池负极发生失去电子的氧化反应，则甲烷应该在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则组成该原电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；原电池工作一段时间后消耗氢氧根离子，因此整个溶液的pH将减小。
23.某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
以该化合物为原枓合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：
Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。
（1）A的电子式为____________________，E的结构简式____________________________________。
（2）G的分子式为______________，反应⑤的反应类型为________________。
（3）写出下列化学方程式：
②__________________________________________________________________；
⑥_______________________________________________________________；
【答案】
（1）.
（2）.CH3COOCH2CH3（3）.C12H14O4（4）.酯化反应（5）.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（6）.2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
【解析】某气态烃A与H2的
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