打点计时器的电源是频率为f的交流电。
（1）实验中，把长木板右端垫高，在不挂钩码且的情况下，轻推一下小车，若小车拖着纸带做匀速运动，表明已经消除了摩擦力和其他阻力的影响。
（填选项前的字母）
A．计时器不打点B．计时器打点
（2）图2是正确操作后得到的一条纸带。
纸带上各点是打出的计时点，其中O点为打出的第一个点。
小车发生的位移从纸带上计时点间的距离可以直接测出，利用下列测量值和题中已知条件能简单、准确完成实验的一项是。
（填选项前的字母）
A．OA、AD和EG的长度
B．BD、CF和EG的长度
C．OE、DE和EF的长度
D．AC、EG和BF的长度
（3）若测得图2中OF＝x1，EG＝x2，则实验需要验证的关系式为。
（用已知和测得物理量的符号表示）
23．（10分）
为测量一节干电池的电动势E和内阻r，实验室提供有以下器材：
一个满偏电流为1mA、内阻为250Ω的电流表
；一个开关；两个电阻箱（0〜99.99Ω）和若干导线。
某同学设计了图1的电路进行测量：
（1）由于电流表
的量程较小，首先将
改装成量程为100mA的电流表，则电阻箱R1的阻值应调为Ω。
（2）改变电阻箱R的值，读出R与对应表头的示数。
当R的值为26.10Ω时，
的示数为0.50mA；当R的值为14.70Ω时，
的示数为0.80mA；可求得电池的电动势E＝V，内阻r＝Ω。
（3）如图2所示，用一量程为0.1A、内阻为5.0Ω的标准电流表
改装的100mA电表进行校准，校准时需选取的刻度为20mA~100mA。
用该干电池供电，则定值电阻R0应诜用下列的；滑动变阻器R'应选用下列的。
（填选项前字母）
A．5ΩB．10ΩC．50ΩD．l00Ω
（4）若校对中发现改装的电表的示数总略小于标准电流表
的示数，可采用的校正措施是（选填“减小”或“增大”）R1的阻值。
24．（13分）
骏驰汽车赛车场有一段赛道可简化为这样：
平直的赛道中间有一段拱形路面，其最高点P与水平路面的高度差为1.25m，拱形路面前后赛道位于同一水平面上。
以54km/h的初速进入直道的赛车，以90kW的恒定功率运动10s到达P点，并恰好从P点水平飞出后落到水平赛道上，其飞出的水平距离为10m。
将赛车视为质点，不考虑赛车受到的空气阻力，已知赛车的质量为1.6×103kg，取g＝10m/s2，求：
（1）赛车到达P点时速度的大小；
（2）拱形路面顶点P的曲率半径；
（3）从进入直道到P点的过程中，汽车克服阻力做的功。
25．（19分）
如图所示，OA为垂直于xOy平面的足够大的荧光屏，与x轴夹角为30°。
一质量为m、电荷量为q的正离子从y轴上的P点，以速度v0沿x轴正方向射出。
当xOy平面存在沿y轴负方向、场强为E的匀强电场时，离子恰好垂直打到荧光屏上；当xOy平面存在垂直平面向外的匀强磁场时，离子也垂直打到荧光屏上。
离子的重力不计。
（1）求P点距O点的距离；
（2）求匀强磁场的磁感应强度的大小；
（3）当存在磁场时，若有大量的该离子以相同的速率从P点沿xOy坐标平面向各个方向射出，不考虑离子间的相互作用，求荧光屏上有离子到达部分的长度。
26.（14分）
三氯氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：
P4（白磷）+6Cl2= 4PCl32PCl3+O2= 2POCl3
PCl3、POCl3的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去） ：
（1）仪器a 的名称为，B装置中长颈漏斗的作用是。
（2）装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为。
（3）为使实验顺利进行，还需补充的装置为。
（4）反应时，需严格控制三个条件：
①先制取，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C 装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的
是。
③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为（写化学式）。
（5）反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数
为（写出计算式）。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。
（己知：
AgPO4溶于酸，Ksp（AgCl ）=32×10-10，Ksp（AgSCN ）=2×10-12）
27.（14分）
硼镁泥主要成分是MgO（占40%），还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知部分金属阳离子沉淀的pH：
Fe（OH）3：
3.2，Al（OH）3：
5.2，Fe（OH）2：
9.7，Mg（OH）2：
11.2。
（1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有（写出两条）。
（2）H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为。
（3）加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为。
（4）加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
10℃
20℃
40℃
60℃
MgSO4
28.2
33.7
44.5
54.6
CaSO4
0.244
0.255
0.264
0.265
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。
除去，根据上表数据，步骤
为，。
（6）本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点
是。
（7）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O 的产率
为。
28.（15分）
甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下：
反应Ⅰ（主）：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g） △H1=+49 kJ/mol
反应Ⅱ（副）：
H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g） △H2
反应Ⅲ：
CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g） △H3=+90kJ/mol
（1）△H2=（填选项序号）。
（2）下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
C.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2 的消耗速率的3 倍
d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
（3）在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH3OH（g）和1.0molH2O（g），达平衡后，
再加入1.0mol CH3OH（g）和0.5mol H2O（g），在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。
下图为某催化剂作用下，CH3OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂
对（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）的选择性低。
②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。
③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施。
（5）250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH3OH 和1.32 mol H2O充分反应（忽略反应Ⅲ），平衡时测得H2 为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=（结果保留两位有效数字）。
29.（10分）
为探究不同光照强度对植物光合作用的影响,研究人员用密闭的透明玻璃罩将生长状况一致的植物分别罩住形成气室，并与二氧化碳传感器相连，在其他环境因素相同且适宜的条件下，定时采集数据，结果如下图所示。
（1）曲线①植物细胞内产生ATP的细胞器有。
曲线④植物光合作用所需的C02来自于。
（2）曲线②植物的光合速率（填“大于”“小于”或“等于”）呼吸作用速率。
据图分析，提高②的光合作用强度可采取的措施是。
（3）150s时，曲线③的呼吸作用速率（填“大于”“小于”或“等于”）曲线④的呼吸作用速率，判断依据是。
（4）200s时，曲线④和曲线①相应数值之差表示。
30.（8分）
内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
请回答下列内环境稳态调节的相关问题：
（1）细胞代谢活动异常会影响内环境稳态，如组织细胞代谢异常旺盛时，代谢产物（填“增多”或“减少”），引起局部组织液浓度，从而造成组织水肿。
（2）某患者出现新陈代谢异常旺盛、情绪易激动等症状，医生判断为甲状腺功能异常，理由是。
（3）如图为“神经-肌肉接头”，其结构、功能与突触类似。
当兴奋传导至突触小体时，Ca2+内流，导致
与突触前膜融合,释放神经递质（ACh）。
兰伯特-伊顿患者的“神经-肌肉接头”处兴奋传递异常，是由于患者自身产生的抗体与突触前膜上的特异性结合，阻滞Ca2+内流，据此判断，该疾病属于病。
31.（9分）
近年来，世界许多地方出现了异常高温，一些气象专家预言“再过50—100年，像这样的夏天可能是司空见惯了的”。
全球性气候变化与生态系统的碳循环密切相关。
下表为A、B两个不同时期陆地生态系统与大气环境的碳交换情况。
请回答下列问题：
时期
碳吸收量（kgC·a-1）
碳释放量（kgC·a-1）
A
1.20×l014
1.20×l014
B
1.16×l014
1.26×l014
（1）A时期，生态系统中生物维持碳平衡的重要生命活动有。
（2）B时期，碳释放量大于碳吸收量，生态系统的碳平衡遭到破坏，导致大气中增加，形成，造成气温升高。
请从碳循环途径的角度分析，减少碳释放量的措施主要是。
（3）保护生物多样性对维持碳平衡有重要意义。
保护生物多样性的措施有（至少答两点）。
32.（12分）
某种自花受粉植物的花色有紫色、蓝色和白色，受两对独立遗传的等位基因（A、a和B、b）控制。
现用该植物的紫花品种和白花品种进行杂交实验，得到的F1表现为紫花，自交获得的F2中紫花:
蓝花:
白花=9:
3:
4。
请回答：
（1）F2紫花植株中各种基因型及其所占的比例分别是。
（2）单株收获某一植株所结的种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系。
请利用株系的原理设计实验，证明F2紫花植株中各种基因型及其所占的比例。
实验思路：
。
预期结果:
理论上，在所有株系中,有1/9的株系花色全为紫色；有的株系花色为紫花:
白花=3:
1；有2/9的株系花色为；有的株系花色为。
33．【物理－选修3－3】（共15分）
（1）（5分）关于分子动理论和热力学定律，下列说法正确的是（填入正确选项前的宇母。
选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给5分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．温度升高，物体内能就增大
B．内能不同的物体，分子热运动的平均动能可能相同
C．气体分子热运动的平均动能增大，气体的压强可能不变
D．分子间距离增大，分子间的相互作用力减小
E．气体从单一热源吸热，可以全部用来对外做功
（2）（10分）如图所示，在水平桌面上，导热气缸内横截面积为S的轻质活塞封闭着一定质量的气体。
一质量为m的砝码盘（含砝码）用轻绳经光滑定滑轮与缸中活塞竖直相连接，活塞与气缸壁间无摩擦。
当环境温度为T时，活塞与缸底的距离为h。
现使环境温度缓慢降为
。
（i）活塞再次平衡时，活塞与缸底的距离是多少？
（ii）保持环境温度为
不变，为使活塞返回原位置，需在盘中逐渐添加砝码的质量为m，求大气压强的大小。
34．【物理－选修3－4】（共15分）
（1）（5分）如图所示，一列简谐波沿x轴传播，实线为t＝0时的波形图，此时P质点向y轴负方向振动；虚线为0.02s（小于1个周期）时的波形图。
则
A．波沿x轴正方向传播
B．波速为3.5m/s
C．t＝0.02s时，x＝8cm处质点向y轴负方向振动
D．t＝0至t＝0.08s，质点P通过的路程为0.04m
E．该波的频率为6.25Hz
（2）（10分）如图所示，直角三角形ABC为某种透明介质的横截面，∠B＝30°，BC＝30cm，AB面涂有反光材料。
某单色光从BC上的D点垂直BC射入介质，经AB面反射后从AC面上射出，射出方向与AB面垂直。
已知BD＝21cm，不考虑光在AC面的反射。
求：
（i）介质的折射率；
（ii）光在介质中的传播时间。
35.[化学-选修3：
物质结构与性质]（15分）
镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。
回答下列问题：
（1）基态M
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