届天津市滨海新区塘沽一中高三毕业班复课模拟检测化学试题.docx
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届天津市滨海新区塘沽一中高三毕业班复课模拟检测化学试题
天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班5月复课模拟检测
第Ⅰ卷
本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：
N14C12O16Al27Cl35.5Mn55Fe56Cu64I127
1．下列说法不正确的是（）
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏
C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
D．华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅
2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是（）
A．中子数为20的硫原子：
B．Na+的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：
CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
3．下列说法正确的是（）
A．固态二氧化碳属于共价晶体
B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子
C．所有的金属元素都分布在d区和ds区
D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最
外层八电子结构）。
下列说法不正确的是（）
A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构
D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（）
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl（s）+S2-（aq）
Ag2S（s）+2Cl-（aq）
B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：
Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
6．某温度下，某反应平衡常数
。
恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．升温，逆反应速率减小
B．加压，H2浓度减小
C．增加H2，K减小
D．该反应的正反应是吸热反应
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的个数为（）
①标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA
②电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中就转移2NA个电子
③1molFe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA
④18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数为NA
⑤常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中，N（OH-）=NA
⑥1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
⑦12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于107g
A．1B．2C．3D．4
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3:
4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的（）
A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B．简单氢化物的稳定性：
X＞Z＞Y
C．电负性：
X＞Z＞Y
D．原子半径：
Y＞Z＞X＞W
9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
实验方案
实验目的
A
取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象
鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体
B
向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象
比较Ksp[Fe（OH）3]、Ksp[Mg（OH）2]的大小
C
取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象
检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质
D
向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象
证明苯酚与溴水反应是取代反应
10．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
下列说法不正确的是（）
A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl（s）
NH4+（aq）+Cl-（aq）
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%
11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。
下列说法错误的是（）
A．反应①②③④均为还原反应
B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C．④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D．修复过程中可能产生Fe（OH）3
12．常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。
已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。
下列说法正确的是（）
A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中各种离子浓度逐渐减小
B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c（CH3COO-）C．a点溶液中n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）-n（NH4+）=0.01mol
D．b点溶液中水电离的c（H+）是c点的102.37倍
第Ⅱ卷
本卷共4题，共64分。
13．（17分）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
As在周期表中的位置为。
（2）第一电离能AsSe（填“>”或“＜”），原因是。
（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为，其空间构型为。
②AsH3分子中H—As—H键角NH3分子中H—N—H（填“>”、“=”或“＜”），其原因是
（从原子结构和性质角度解释）。
（4）
是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为（填字母编号）。
a．离子键b．σ键c．π键d．碳碳双键
（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
①
是典型钝感起爆药，由[Co（NH3）5H2O]（ClO4）3和
合成，
中孤电子对与π键比值为，Co3+的配位数为。
②AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。
其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为_______pm。
14．（16分）花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。
由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下：
已知:
+ClCH2CH2Cl
+HCl
（1）A的化学名称是（用系统命名法）。
（2）G中所含官能团的名称是。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
E中（填“有”或“没有”）手性碳。
（4）反应⑥的反应类型是。
（5）D的结构简式为。
（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（7）芳香族化合物W是D的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶1。
符合上述要求的W有种。
（8）有机物M（
）是一种重要的化工原料。
设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线（无机试剂及有机溶剂任用）
15．（17分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如图所示）
（1）仪器B的名称是；实验操作如下：
打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是
。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。
在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。
称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。
吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。
16．（14分）甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
（1）已知：
H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH（l）的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3kJ/mol，则CO2与H2反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为。
（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A．混合气体平均相对分子质量不变
B．混合气体密度不变
C．容器内压强恒定不变
D．反应速率满足以下关系:
v正（CO2）=3v逆（H2）
E．CO2、H2、CHOH、H2O物质的量浓度之比为1:
3:
1:
1
F．单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键
（3）将CO2和H2按物质的量之比1:
3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O（g）]，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是。
A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1＜p2＜p3
C．M点平衡常数K约为1.04×10-2D．在P2及512K时，图中N点υ（正）＜υ（逆）
（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为 。
（6）N2H4可作火箭推进剂。
已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：
N2H4+H2O
N2H5++OH-K1=10-a；
N2H5++H2O
N2H62++OH-K1=10-b；
25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c（N2H5+）>c（N2H4），同时c（N2H5+）>c（N2H62+），应控制溶液pH范围（用含a、b式子表示）。
——★参考答案★——
1.D2.B3.D4.D5.B6.D7.Ｂ8.A9.A10.B11.B12.B
13.（共17分）
（1）3d84s2哑铃（纺锤）第四周期第ⅤA族（每空1分）
（2）＞As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定（每空1分）
（3）①sp3正四面体②＜砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小（前三个空每空1分，最后一个空2分）
（4）abc（3分）
（5）①5:
4（1分）6（1分）
②
（2分）
14.（共16分）
（1）1,2,3—苯三酚（2分）
（2）酯基、醚键和碳碳双键（3分）
（3）有（1分）
（4）消去反应（1分）
（5）
（2分）
（6）
+3NaOH→
+2H2O（2分）
（7）1（2分）
（8）
（3分）
15.（共17分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
生成FeSO4溶液，用产生的H2排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化（2分）
（2）关闭
（1分）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（3）取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净（3分）
（4）隔绝空气（2分）
（5）①乳酸根中羟基（-OH）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多（2分）
②蓝色褪去且半分钟不恢复（2分）95.2%（2分）
16.（共14分）
（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O
（1）△H=-94.3kJ/mol（2分）
（2）AC（2分）
（3）＞（2分）
（4）AC（2分）
（5）阳膜（2分）2CH3OH+CO−2e−=（CH3O）2CO+2H+（2分）
（6）14－b＜pH＜14－a（2分）
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