化学竞赛辅导练习A组.docx
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化学竞赛辅导练习A组
化学竞赛辅导练习(A组)
选择题
1.在加热KClO3制O2时,可作为催化剂的是
① 二氧化锰②高锰酸钾③锰④锰酸钾
A① B①② C①②③D①②③④
2.如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来
A增大 B减小 C不变 D无法确定
3.电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3-NaAlF6制铝节省电能约30%,但现在仍用后一种方法制铝,其主要原因是
AAlCl3是分子晶体,其熔体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C自然界不存在富含AlCl3的矿石 D生产无水AlCl3较困难,成本又较高
4.某些金属卤化物可跟卤素反应,如KI+I2KI3,下列判断错误的是
AI3-在溶液中存在如下平衡I3-I-+I2
B在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀
CKI3可用于检验淀粉的存在
D配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度
5.在水电离出来的[H+]=10-2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是
AAg+ K+ Ba2+ I- BAlO2-S2— PO43—Na+
CNH4+ Fe3+ Br— SO2— DFe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6.下列关于化合物的说法正确的是
A只含有共价键的物质一定是共价化合物
B由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C熔化不导电的化合物一定是共价化合物
D不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物
7.下列说法不正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)
A常温常压下,3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B7.95gCuO被CO完全还原,转移电子数为0.2NA
C100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键
8.某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,则该溶液中存在的离子可能为
AAg+BSO32- CCO32- DSiO32-
9.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+]
B[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
C[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]
D[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
v v逆
v正=v逆v正
0 t0 t
10.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0),当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是
A容器内气体颜色变深,平均分子量不变
B平衡不移动,混合气体密度增大
CH2转化率增大,HI平衡浓度变小
D改变条件前后,速度图象为
11.下列离子方程式正确的是
A等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
BFe(OH)3溶于氢碘酸
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
CH218O中投入Na2O2固体
2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
DCuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
12.人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视,如何减少或取代高污染的化学品的使用,一直是许多化学家奋斗的目标,生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段,碳酸二甲酯(简称DMC)是一种新化工原料,1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”,被誉为有机合成的“新基石”。
下列关于DMC的说法正确的是
ADMC结构简式为
BDMC在空气中能燃烧,产物为CO2和H2O
CDMC易溶于水,不溶于乙醇和丙酮
DDMC用于生产非毒性化工产品,故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
13.Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡:
HPO42-H++PO43-,欲使溶液中[HPO42-]、[H+]、[PO43-]均减小,可采用的方法有
A加盐酸 B加石灰 C加烧碱 D加水稀释
14.下列实验易成功的是
A将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3
B将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2
C将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D在2mL2%AgNO3溶液中滴入2%的氨水,待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液,产生银镜反应
15.国际无机化学命名委员会1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列,下列说法正确的是
A第1列元素种类最多
B第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反
C第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p
7
0 20 50VmL
D尚未发现的第113号元素在第七周期第3列
16.将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中,溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示(溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和),下列说法正确的是
A[H3PO4]=0.05mol/L
BpH=7时生成沉淀1.2g
CpH=p时,生成沉淀0.24g
DpH=p时,溶液中[OH-]=0.045mol/L
17.两种有机物以一定比例混合,一定条件下在aLO2(足量)中燃烧,充分反应后恢复到原状态,再通过足量Na2O2层,得到气体仍是aL,下列混合有机物中符合此条件的是
ACH4 C2H4 BCH3OHCH3COOH
CC2H6HCHO DHCOOHCH3COOCH3
18.Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑(未配平),将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后,放出的气体通过排水法收集时得不到气体,由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为
A1:
1 B2:
1 C1:
2 D无法计算
19.某有机物分子由、-CH=CH-两种结构单元组成,且它们自身不能相连,该烃分子中C、H两原子物质的量之比是
A2︰1 B8︰5 C3︰2 D22︰19
20.某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL8mol/L浓盐酸加热制Cl2,在常温常压下,该同学可制得Cl2( )
A2.24L B0.2mol C7.1g D无法计算
21.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是( )
①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大
A① B①③ C①②④ D①⑤
22.已知氟化氢气体中存在着下列平衡:
2(HF)33(HF)2,(HF)22HF,若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol,则(HF)3的体积分数可能为
A10% B20% C40% D60%
23.100mL0.2mol/LFeCl3溶液中通入H2S气体112mL(S.P.T),当H2S被全部吸收反应后,再加过量铁粉,反应后过滤,往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL,并用玻璃棒不断搅拌,静置后,将生成的红褐色沉淀过滤,取滤液的1/2,以甲基橙为指示剂,用0.1mol/L的H2SO4滴定,耗去的体积为
A25mL B100mL C200mL D400mL
24.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:
HIn(溶液,红色)H+(溶液)+In-(溶液,黄色)而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为
A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色
25.往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应,其过程如下:
3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定);+Br+→[];[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3;由上反应可知:
+Br2→+HBr中的催化剂为
AFe BFeBr3 CBr+ DFeBr4-
26.将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为
AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片
29.迄今为止合成的最重的元素是112号元素,它是用高能原子轰击的靶子,使锌核与铅核熔合而得,每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是
A112号元素是金属元素
B112号元素位于第七周期第四主族
C科学家合成的112号元素的原子的中子数为166
D112号元素为放射性元素
30.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe2+、NH4-、Cl-、NO3-
BpH值为11的溶液:
S2-、SO32-、S2O32-、Na+
C水电离出来的[H+]=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、SiO32-、NO3-、Al3+
31.Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图,下列说法错误的是
AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和,但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都可使其饱和
BB、C点表示t℃时,Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C在C点时Na2SO4溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊
D制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液,并降温至0℃,可析出Na2SO4·10H2O晶体
32.含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物,臭氧化物在还原剂存在下,与水作用分解为羰基化合物,总反应为:
+(R1、R2、R3、R4为H或烷基)。
以下四种物质发生上述反应,所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是
A(CH3)2C=C(CH3)2 B C D(环锌四烯)
33.下列离子方程式的书写正确的是
AFeS固体与稀HNO3溶液混合
FeS+2H+=2Fe2++H2S↑
BNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
CCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合
Ca2++H2PO-+OH-=CaHPO4↓+H2O
34.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ,如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O,并释放出731.25kJ的热量,则这一定量O2量的质量为
A48g B56g C60g D64g
35.近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液(加少量K2CrO4)为电解液在一定条件下电解,反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。
下列有关说法正确的是
A电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B电解液调节至酸性比较合适
C电解后得到KIO3产品的步骤有:
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D电解中每转移0.6mol电子,理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
36.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计)
A B C D
37.将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡;一段时间后,气泡已逐渐消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完全;同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中,振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。
则原溶液中HNO3物质的量的浓度是
A1mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L
阅读以下材料,完成38~41题
1999年4月,人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑,美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人,核化学家KennethE.Gregorich宣布,在该实验室的88英寸回旋加速器上,研究者用高能离子轰击靶,氪核与铅核融合,放出1个中子,形成了一种新元素A;120微秒后,该A元素的原子核分裂出1个α-粒子,衰变成另一种新元素B;600微秒又释放出一个α-粒子,形成另一种新元素C的一种同位素。
新元素C是在1998年末,俄美科学家小组用核轰击靶时得到的。
38.人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为
A ABC B CBA C BAC D CAB
39.人们发现的新元素A的原子序数为
A 112 B 114 C 116 D 118
40.在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有
A 169 B 171 C 172 D 175
41.下列有关B元素性质的说法错误的是
AB元素的单质是固体 BB元素是金属元素
CB元素具有放射性 DB元素具有类似卤素的化学性质
42.2000年1月底,罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口,10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河(多瑙河支流),造成该河90%以上的动植物死亡。
这是继切尔诺贝利核泄漏以来,欧洲最严重的环境污染事件。
氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是
A氰分子中四原子共直线,是非极性分子
B氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
43.在一定温度和压强下,气体体积主要取决于
A气体分子间的平均距离
B气体分子微粒大小
C气体分子数目的多少
D气体分子式量的大小
44.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的有
A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NA
B3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NA
C31g白磷含有1.5NA个共价键
D0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
45.1999年1月以来,比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。
二恶英是二苯基1,4-二氧六环及其衍生物的总称,其中2,3,7,8-二恶英(即TCDD,结构如右图所示)比较常见,且具有最强的毒性。
下列有关TCDD的说法正确的是
ATCDD的化学式为C12H8O2Cl4
BTCDD是一种平面状的三环芳香族化合物
CTCDD是一种非极性分子,难溶于水
DTCDD在自然界很不稳定,受热即可分解
46.下列离子方程式书写正确的是
A将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2↓+4PO43-+12H2O
D112mL(S.T.P)Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
N2 H2S+O2
图a
N2 剩余气体
图b
47.在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。
左室充入N2,右室充入H2S和O2,活塞正好停留离左端1/4处(如右图a)然后点燃H2S和O2,反应完毕恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(如右图b),水蒸气的体积可忽略,则反应前H2S和O2的体积比可能是
A1:
1 B4:
5 C5:
4 D7:
2
48.A、B、C三个电解槽串联在电路中,分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液,现以石墨为电极,用稳恒电流进行电解,当一定时间后,各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是
A1:
2:
3 B3:
2:
1 C1:
1:
1 D6:
3:
2
49.金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃,其结构高度对称,如图右所示。
金刚烷能与卤素发生取代反应,其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是
A4种 B6种 C8种 D10种
50.往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体,其体积比为1:
10,将该混合气体点火引爆,完全反应后在127℃时测得气体压强为p,恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2,则该气态烃可能是
ACH4 BC2H6 CC4H8 DC6H10
51.在容积固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。
则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)
A2-Saob B2-Sbod C1-Saob D1-Sbod
52.“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。
在绿色化学中,一个重要的衡量指标是原子利用率。
其计算公式为:
。
如在反应aA+bB==cC+dD中,若C为期望产品,则制备C的原子利用率为:
100%(其中MC、MD为分子摩尔质量)。
现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2,其工艺流程的反应方程式为:
;
则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为
A12.6% B12.5% C94.1% D100%
非选择题
1.下列各种在实验中的操作和判断错误的是( )
A实验室打翻酒精灯失火时,可用冷水浇灭
B实验中浓H2SO4溅到手臂上,可用稀碱液立即中和
C在制取NO的实验中,当用大拇指按住收集满NO的试管口并移出水槽后,大拇指会变成黄绿色
D往一碱性溶液中加入BaCl2溶液,再加入盐酸至酸性,若原沉淀不消失,则溶液必含有SO42-
密闭容器 导管 普通漏斗分液漏斗
(可开1~3个小孔)
E某同学称得某式样质量为11.2g(1g以下用游码),实验后发现式样与砝码倒置了,他就将读数值改为10.8
2.实验室中部分仪器的简图为:
某同学用右下图测定Na2CO3试样的纯度(杂质不与水反应),其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g。
分液漏斗内盛有稀H2SO4,B容器内为碱石灰固体。
他利用碱石灰的增重求出反应生成CO2的Na2CO3质量,再求百分含量。
他重复正确操作了三次,结果数据出现了较大偏差。
通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置(见下图),并回答有关问题:
(实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水,设原容器中CO2气体的含量可忽略不计,各容器内反应完全)
(1)该同学新设计的装置是否已完整,如有必要,可在B、D虚框内画出合适的装置简图,如要用到药品或试剂,应在右下角注明;
(2)A装置中分液漏斗所盛液体为 ;密闭容器内盛有 ;A装置在整套装置中的作用
(3)如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE,则实验结果将
(偏高、偏低、无影响)
(4)如果实验后E装置质量质量增重3.96g,则该Na2CO3试样的纯度为
3.如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处,吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后观察到的现象是(指金属圈)( )
A铁圈和银圈左右摇摆不定
B保持平衡状态不变
C铁圈向下倾斜
D银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是
4.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如右图:
呈V型,键角116.5o。
三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部分)——三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答:
(1)臭氧与氧气的关系是
(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是( )
AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2
(3)分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子,那么O3分子有 对孤对电子。
(4)O3分子是否为极性分子 (是or否)
(5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 (若否,请回答A小题;若是,请回答B小题)
AO3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平:
PbS+ O3— PbSO4+ O2
BO3在催化剂作用生成1molO2转移电子数 mol
5.有A、B、C、D四种短周期元素。
已知一个B原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核,又知C、D元素同主族,且能发生上面两个反应。
请回答:
①比较B、C原子半径大小 画出D离子的结构示意图
②写出第一个反应方程式
③由这四种元素组成的化合物中(四种元素都有),相同浓度下pH最小的是
最大的是
6.某化工厂生产皓矾,结晶前的饱和溶液(酸性)中含有少量的Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质。
已知:
0.01mol/L的Fe3+开始沉淀为Fe(OH)3至完成沉淀的pH范围为2.7~3.7;0.01mol/L的Fe2+开始沉淀为Fe(OH)2至完成沉淀的pH范围为7.6~9.6;饱和ZnSO4溶液(0.34mol/L)开始沉淀为Zn(OH)2至完成沉淀的pH范围为5.7~8。
当pH值<5.6时,Na2CO3、MgCO3、CaCO3发生酸分解生成CO2。
该厂除杂工艺流程如下图所示。
请回答:
(1)加入试剂a的作用是 下列试剂NaClO、HNO3、浓H2SO4、H2O2、Cl2中最理想的是