解析版四川省营山县双河中学学年高一下期月考化学试题.docx
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解析版四川省营山县双河中学学年高一下期月考化学试题
四川省营山县双河中学2014-2015学年高一下期5月月考
化学试题
满分：
100分；时间：
90分钟）
第I卷（选择题，42分）
一、单项选择题
1．下列说法中正确的是（ ）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大。
A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B对；C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，错，例如第ⅠA族的氢元素，C错；D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，D错。
2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是（ ）
A.
（A－N+m）mol
B.（A－N）mol
C.
（A－N）mol
D.（A－N+m）mol
【答案】A
【解析】本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，难度不大。
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A－N），则每个HmX分子含有质子数为（A－N+m），agHmX的物质的量为
，故含有质子物质的量为
（A－N+m），电子数等于质子数，故答案为A。
3．四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn－、dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述正确的是（ ）
①a－b=n－m ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
⑤还原性Rm－>Zn－ ⑥X一定可与冷水反应
A.只有②正确
B.①②③④正确
C.①②③⑥正确
D.②③⑤正确
【答案】D
【解析】本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，明确相同的电子层结构是解答本题的关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答即可。
四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，则a－m=b－n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a－m=b－n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；由上述推论知Z、R为非金属元素，R在Z的前面，故氧化性Z大于R，单质氧化性越强，其离子的还原性越弱，故还原性Rm－>Zn－⑤对；X元素不确定，故⑥错，故选D。
4．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是（ ）
【答案】C
【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量，故该题选C。
5．下列排列顺序不正确的是（ ）
A.离子半径：
Mg2＋＞O2－＞F－
B.原子半径：
Na＞S＞O
C.热稳定性：
HF＞HCl＞HBr
D.酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】A
【解析】本题考查了离子半径、原子半径、热稳定性及酸性的比较。
根据核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：
O2－＞F－＞Mg2＋，故A错。
根据同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：
Na＞S＞O，故B正确，不选。
非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞Br，则热稳定性：
HF＞HCl＞HBr，故C正确，不选。
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P则酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确，不选。
6．某氢氧燃料电池的原理如图所示。
该电池的负极反应式为：
H2－2e－
2H＋。
则下列判断中错误的是（ ）
A.a处通入的是H2
B.电解质溶液可能是NaOH溶液
C.电极X是负极，被氧化
D.Y极的反应为O2＋4e－＋4H＋
2H2O
【答案】B
【解析】本题考查了原电池原理。
在氢氧燃料电池中，负极通入氢气，正极通入氧气，在原电池中，阳离子移向正极，由图可知，氢离子移向电极Y，则Y为正极，X为负极，所以a处通入的是H2，故A正确，不选。
如果电解质溶液是NaOH溶液，则负极不能生成氢离子，故B错，选B。
由上述分析可知，电极X是负极，失电子被氧化，故C正确，不选。
电池的总反应为2H2+O2
2H2O，负极反应为2H2－4e－
4H＋，总反应减去负极反应可得正极反应为O2＋4e－＋4H＋
2H2O，故D正确，不选。
7．下列各装置能构成原电池的是（ ）
【答案】C
【解析】本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于学生的基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可。
装置中没有两个电极和闭合回路，不能形成原电池，故A错误；装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；铁为负极，铜为正极，电解质为硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应，故C正确；植物油不属于电解质，不能形成原电池，故D错误；故选C。
第II卷（非选择题）
二、填空题：
8．小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ、称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）装置C的作用为 。
装置D的作用为 。
（3）实验过程中通入N2的目的是 。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是 （填选项字母）。
序号
a
b
c
d
e
数据
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：
。
【答案】
（1）
、
（2）吸收反应生成的二氧化碳气体；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置影响实验测定结果
（3）把装置中的二氧化碳和水蒸气赶出被装置C和B吸收
（4）b、c、e
（5）
【解析】本题考查碳酸盐的性质，有关化学方程式的计算，混合物样品纯度的计算。
（1）装置A中发生反应为碳酸氢钠分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，及碳酸钠晶体分解生成碳酸钠和水蒸气，化学方程式分别为：
、
。
（2）装置C的作用为吸收反应生成的二氧化碳气体；装置D的作用为：
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置影响实验测定结果。
（3）实验过程中通入N2的目的为：
把装置中的二氧化碳和水蒸气赶出被装置C和B吸收，保证实验结果的可靠。
（4）根据样品质量和装置B或装置C实验前后质量可以计算，根据装置B和装置C实验前后质量也可以计算，故选b、c、e。
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则根据样品质量和装置C实验前后质量，结合反应方程式
可以计算，w（NaHCO3）的计算式为：
。
9．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。
①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物是：
。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
（4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式 。
（5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式：
。
（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
【答案】
（1）Li；硼；第二周期第ⅥA族
（2）HClO4、高氯酸、NaOH
（3）NH3＞PH3
（4）
（5）
；（6）Mg（OH）2+2H+
Mg2++2H2O
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。
元素③和⑥最高价都是+1，③的原子半径比⑥小，则③是Li，⑥是Na；⑧的元素最高价是+2，原子半径小于Li，是硼；①最低价是－2，原子半径小于硼，是氧，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是⑤氯的最高价氧化物对应水化物，分子式是HClO4，名称是高氯酸；碱性最强的化合物是NaOH。
（3）④是P，⑦是N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，N非金属性大于P，氢化物的稳定性NH3＞PH3。
（4）实验室制取氨气用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，反应方程式为：
。
（5）⑦的氢化物氨气与①的常见单质氧气在Pt催化下反应的化学方程式为：
。
（6）②的最高价+2，半径大于Li，是镁，最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，跟⑤的氢化物水溶液盐酸反应的离子方程式为：
Mg（OH）2+2H+
Mg2++2H2O。
三、实验题
10．某同学设计了下图实验装置，实现清楚地观察到铜与浓硝酸、稀硝酸反应的现象。
（1）加入的铜丝需先用稀硫酸除铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，写出有关发生反应的化学方程式是 。
（2）打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，玻璃管内观察到的现象是_______________，烧杯中NaOH溶液的作用是__________________；一段时间后使反应停止的操作是________________________________，最后关闭a，取下注射器。
（3）打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到铜丝表面有气泡产生。
稀硝酸充满玻璃管的目的是______________________，该反应的离子方程式是___________________________。
【答案】
（1）Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
（2）有红棕色气体产生；吸收排出的NO2尾气；轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
（3）将玻璃管中的NO2和空气排出，便于观察生成的NO；3Cu＋8H＋＋
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【解析】本题考查了通过实验观察铜与浓硝酸、稀硝酸反应的现象。
（1）Cu2（OH）2CO3与反应可生成硫酸铜、水和二氧化碳，再根据质量守恒可得反应的化学方程式为）Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。
（2）铜与浓硝酸反应可生成红棕色的二氧化氮气体，故玻璃管内观察到的现象是有红棕色气体产生，由于二氧化氮有毒，会污染环境，且二氧化氮可与氢氧化钠溶液反应，故烧杯中NaOH溶液的作用是吸收排出的NO2尾气，要使反应停止，铜与浓硝酸必须隔离开，故一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，最后关闭a，取下注射器。
（3）由于一氧化氮遇空气会转化为红棕色的二氧化氮，且玻璃管中会残留二氧化氮，故稀硝酸充满玻璃管的目的为将玻璃管中的NO2和空气排出，便于观察生成的NO，该反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
四、计算题
11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol·L－1。
求：
（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
【答案】
（1）2；
（2）0.05mol/（L·min）；
（3）2mol。
【解析】本题考查化学反应速率的计算。
（1）v（D）=
mol/（L·min）=0.1mol/（L·min），C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），速率之比等于系数之比，故x的值是2。
（2）速率之比等于系数之比，B的平均反应速率为D反应速率的二分之一，故为0.05mol/（L·min）；（3）v（A）=3v（B）=3×0.05mol/（L·min）=0.15mol/（L·min），则反应掉的A的物质的量为：
0.15×2×5mol=1.5mol，剩余A为0.25×2mol=0.5mol则反应开始前放入容器中A、B的物质的量为1.5mol+0.5mol=2mol。
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