中学化学竞赛试题及答案铁铜混合反应.docx

中学化学竞赛试题及答案铁铜混合反应.docx

《中学化学竞赛试题及答案铁铜混合反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学竞赛试题及答案铁铜混合反应.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中学化学竞赛试题及答案铁铜混合反应

中学化学竞赛试题资源库——铁铜混合反应

A组

．电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需要用到下列试剂：

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的

A①②④⑦B①③④⑥C②④⑥⑧D①④⑥⑦

．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热、搅拌下加入一种试剂，过虑后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

ANH3·H2OBCuOCNa2CO3DCuCO3

．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是

A铁和铜都有剩余B铁和铜都无剩余

C只有铁剩余没有铜剩余D没有铁剩余只有铜剩余

．把铁和铜的混和物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是

AFe（NO3）2BCu（NO3）2CFe（NO3）3DHNO3

．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是

ACu2＋BFe3＋CFe2＋DH＋

．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A只有Fe2＋和Cu2＋B一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋

C一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D只有Fe2＋

．某溶液中有Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，高温灼烧后，再加入过量稀盐酸。

与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

AMg2＋BZn2＋CFe2＋DCu2＋

．某不纯的铁中可能含有镁、铝、铜杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片

A一定含有铝B一定含有镁

C一定含有铜D一定同时含有这三种金属杂质

．现有氧化铜和氧化铁的混和物共10g，用氢气充分还原，消耗标况下氢气3.36L。

则氧化铜的质量为

A4gB5gC6gD6.5g

．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是

Am1一定大于m2Bm1可能等于m2

Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2

．将氧化铁和铜的混和物17.6g溶于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8g，待铁粉消失后溶液中无Fe3＋，此过程共收集2.24L氢气（标况），则氧化铁的质量为

A1.6gB16.0gC0.1gD0.025g

．在FeCl3和CuCl2的混和溶液1L中，加入16.8g铁粉，充分反应后，剩余固体12.8g，溶液中[Fe2＋]＝0.5mol/L（设溶液仍为1L），则剩余固体是

AFeBCuCFe和CuD无法判断

．在Fe2（SO4）3溶液中，加入agCu，完全溶解后，再加入bgFe，充分反应后得到cg残留固体，且a＞c。

则下列说法正确的是

A残留固体全部是铜B残留固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋

C残留固体为铁和铜的混合物D最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量的还原铁粉，完全反应后，剩余固体物质的质量与所加还原铁粉的质量相等，则混和溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为

A2︰7B7︰2C1︰2D2︰1

．向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[SO42－]与[Cl－]之比是

A3︰2B1︰7C2︰7D3︰14

．在2LFe2（SO4）3和CuSO4组成的混和液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液及20g固体混和物，则原混和物中Fe2（SO4）3的物质的量浓度为

A0.1mol/LB0.01mol/LC0.05mol/LD0.5mol/L

．Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，但弱于Ag＋，在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，经充分搅拌后产生的变化是

AFe溶解，但没有其他金属生成

BFe溶解，析出了0.01molAg，且溶液中不会再有Fe3＋，共含0.02molFe2＋

C只析出0.01molAg，而没有其他反应发生

DFe溶解，析出了0.01molAg和0.005molCu

．由三种黑色粉末组成的混和物，加入100mL14mol/L的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体。

在所得溶液中加入0.15mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变为浅绿色，生成6.4g红色沉淀。

将生成的两种气体通过饱和的NaHCO3溶液仍然收集到两种气体。

此黑色粉未的组成为

A物质的量：

FeS︰CuO︰Fe＝1︰1︰1

B物质的量：

C︰CuO︰Fe＝3︰2︰2

C质量：

MnO2︰CuO︰C＝5.5︰8︰12

D质量：

Fe︰C︰CuO＝7︰5︰3

电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用FeCl3溶液与未受保护的铜膜反应去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的Cu2＋。

为了回收这一部分Cu2＋并制成硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），常用如下步骤：

①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH到3.4～4，使Fe（OH）3沉淀完全、过滤；⑥浓缩洗液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。

根据以上叙述回答下面3题。

．上述第③步操作所得煅烧产物的成分是

ACuOBCuO和FeOCFe2O3DCuO和Fe2O3

．上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是

A氧化铜粉末BNaOH溶液C稀氨水DNa2CO3

．上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是

A蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜B温度升高，CuSO4溶解度增大

C温度升高，Cu2＋水解完全，得到Cu（OH）2D温度升高，CuSO4分解

．试设计一个方案，再用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl―和NO3―的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收；把Cu2＋转化为Cu回收。

各步反应应加入的原料依次是；各步反应的离子方程式是：

①；②；③。

．现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。

某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。

为此，设计如下实验方案：

序号

A

B

C

D

E

仪

器

及

药

品

第一步：

用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥纯净的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。

（制取CO的原理为：

H2C2O4

CO2↑＋CO↑＋H2O）

（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右直接连接顺序（填仪器序号）是→→→→。

（2）正确的操作步骤中第一步应是：

；最后一步应是熄灭处的酒精灯。

（3）装置B的作用是；装置E的作用是。

第二步：

将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。

（4）必须进行的操作是。

第三步：

得到纯净的FeCl2晶体。

（5）必须进行的操作是。

．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是。

Am1一定大于m2Bm1可能等于m2

Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2

原因是。

．将18g铁、铜屑的混合物与氯气反应，反应物用过量NaOH溶液处理后将不溶物过滤、灼烧，得到残留物12g，试求该混合物中铁和铜的百分含量。

．在CuSO4和Fe2（SO4）3的混和液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出固体残渣比原加入铁粉多2.4g。

经检验，残渣成分都是铜，滤液里只含有0.5mol的FeSO4。

求原混和液中含Fe2（SO4）3的物质的量。

．在500mL含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中投入ag铁粉，反应完全后过滤，所得固体物质经干燥后重为bg。

滤液中的金属离子用0.3mol/LOH－恰好使它们完全沉淀。

试求原溶液中Fe3＋、Cu2＋的物质的量的浓度。

．在500mL含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中放入10g铁粉，反应完全后过滤，所得固体干燥后称得其质量为11g，滤液中的金属离子用0.3molOH－恰好完全使它们沉淀，试求原混和物中这两种离子的mol浓度。

．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g。

求原混和物中胆矾和铁粉各多少g?

．用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，化学原理为：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分析某上述厂家的一些数据及所得混合溶液（记为A）的组成。

各取A50.0mL进行如下探究。

结果如下：

甲：

向50.0mLA中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀86.1g

乙：

向50.0mLA中试探性的加入1.40g铁粉，结果全部溶解未见固体析出。

丙：

向50.0MlA中加入20.0mL稀硝酸，产生0.448LNO（标准状况）

结合三位同学实验提供的信息，请回答下列问题？

：

该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

A中c（Cu2＋）的取值范围。

若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成1.12LNO（标准状况），试计算A中Cu2＋的物质的量浓度。

．现将11.2g铁粉完全溶解在500mL稀硝酸中，硝酸的还原产物是NO，反应结束后，再加入6.4g铜粉，试求下列情况下硝酸物质的量的浓度：

（1）铜粉恰好完全溶解且无气体放出

（2）铜粉恰好完全溶解一半且无气体放出

．已知常温时反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋在水溶液中能发生，将22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应。

（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。

（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2＋浓度为0.1mol/L,求原混合物中含铜多少克?

．金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

现将有铜的印刷线路板浸入120mL溶液中FeCl3溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。

取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物，则

（1）溶液中存在哪些离子？

（2）这些离子的物质的量浓度是多少？

．将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2＋被酸性条件下的NO3－氧化：

3FeCl2＋HNO3＋3HCl＝3FeCl3＋NO↑＋2H2O），当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2＋刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，放出标准状况下的氢气224mL，过滤，得到不溶固体6.72g，求：

（1）原混和物FeO和Cu（NO3）2的物质的量各是多少?

（2）通入的氯气在标准状况下的体积是多少?

．在500mL硫酸铜和硫酸铁的混和溶液中加入19.6g铁粉充分搅拌，完全反应后，滤出残留固体洗涤，干燥后称重为16g。

在滤液中加入5mol/L氯化钡溶液310mL，恰好使硫酸根离子完全沉淀，求原混和溶液中这两种溶质的物质量的浓度。

．把4.32gCu和CuO的混合物加到足量的浓硫酸中，加热至反应完全后，用水稀释至500mL，再向溶液中加入5.88g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到固体物质3.52g（经分析3.52g为一种物质）。

求：

（1）原混合物中CuO的质量。

（2）加入铁粉前CuSO4的物质的量浓度。

（3）最后所得溶液是何溶液？

物质的量浓度为多少？

（假设体积不变）

．现有含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4的混合物样品14.48g，把它们溶于水配成溶液100mL，在其中加入Cu粉1.02g充分反应后过滤，将不溶物烘干称重质量为0.54g。

在滤液中加入大量铁粉充分反应后过滤，将不溶物反复用盐酸洗涤用清水洗净后烘干称重质量为0.96g。

试计算

（1）混合物中FeSO4的百分含量。

（2）假定两次过滤时，滤液无损失，体积仍为100mL，求滤液溶质的物质的量浓度。

．在500mL硫酸铁和硫酸铜的混和溶液中，通入硫化氢气体使之完全反应，将沉淀滤出，烘干称得其质量为22.4g。

再在滤液中加入过量的铁粉，完全反应后，滤去剩余的铁粉（H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋、H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋），将滤液蒸干得到固体0.5mol，求：

（1）原混和物中硫酸铁和硫酸铜各多少克？

（2）原溶液中SO42－、Fe3＋、Cu2＋等离子物质的量的浓度各是多少？

．FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式如下：

2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。

现向FeCl3溶液中加入ag铜粉使之完全溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后过滤得到滤渣cg，若已知a＞b＞c，试推断出cg滤渣是什么物质?

由此推断出上述滤液中存在哪些阳离子?

写出简要的推断过程。

．常温时，将amolFe和amolCu投入含bmolHNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应，已知反应后溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO、NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。

反应中可产生气体560mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224mL（气体体积均为标准状况下体积），求a、b的值。

．取不足100g可能由CuCl2、FeSO4、KHCO3、Fe2（SO4）3中几种化合物组成的混和物。

①将全部混和物溶于适量的蒸馏水中，得一澄清的溶液。

②若对所得溶液进行酸化处理，则不见明显的现象，但向酸化后的溶液中通入足量的H2S气体，则可得11.2g沉淀物。

③若不对所得的溶液进行酸化处理，而直接将100g铁棒浸入溶液经充分反应后，则经称重得知铁棒减轻至98g，同时溶液刚好变为500mL，其中Fe2＋的浓度为0.9mol/L。

问原混和物中有哪几种化合物?

它们的质量各为多少?

．现有CuCl2与FeCl2的混和液400mL，经测定其中c（Cl－）＝amol/L，从中投入bg锌粉（过量），充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为cg。

（1）混和液中c（Cu2＋）、c（Fe2＋）；

（2）b的数值范围是；

（3）c的数值越大，说明混和液中CuCl2含量越；

（4）c的最大值为。

．已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原成Cu和Cu2＋。

现由氧化铁和氧化亚铜组成的试样，将其等分为X和Y，进行如下的实验：

（1）写出①中发生反应的离子方程式

（2）写出②中发生反应的离子方程式

（3）原试样中氧化铁和氧化亚铜物质的量之比为

．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。

取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部离子方程；

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样中氧化铜中的质量为多少？

（用m表示）

．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行了①、②、③步实验，关系如右图（其中固体D不溶于稀盐酸）：

（1）写出物质D的化学式：

（2）若所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算X中FeO与CuO的质量比（写出计算过程）。

．电子工业常用3mol/L的FeCl3溶液腐蚀敷有铜铂的绝缘板，制成印刷线路板。

有关反应为：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

现将一块敷有铜铂的绝缘板投入500rnL3mol/LFeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体ng。

（1）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉的质量至少应为；

（2）讨论当剩余固体的组成不同时，m和n可能的取值范围，并填入下表：

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

既有铁又有铜

（用含m的代数式表示）

（3）当m＝60，n＝50时，求溶液B中FeCl2的物质的量浓度及最后溶液中FeCl2物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

．现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的摩尔分数为x，研成粉未状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。

试回答下列问题：

（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）

①

②

③

④

⑤

⑥

残留固体成份

溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，则b的取值范围是（用a、x表示）。

（3）当x＝0.5，溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO气体，求a和b的值（写出计算过程）。

．向含有amolFeCl3、bmolCuCl2的溶液中投入cmolFe和dmolCu

（1）用离子方程式表示：

无论a、b、c、d取何值，一定发生的反应有，可能发生的反应是。

（2）若充分反应后，容器中有不溶物存在，请分析不溶物可能的成分及溶液的组成情况，按要求填入下表（可不填满，也可补充；不考虑H＋、OH－；某空若无内容，请填“无”）

不溶物的成分

一定存在的离子及含量

不定不存的离子

可能存在的离子

第一种情况

第二种情况

第三种情况

（3）若反应后固体物质的质量比反应前增加，则a与b应满足的关系是。

B组

．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶派中的杂质离子，下述方法中可行的是

A加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe

B向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀

C向溶液中迈入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉物质的量之间关系如右图所示。

则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO）2、HNO3物质的量浓度之比为

A1︰1︰1B1︰3︰1

C3︰3︰8D1︰1︰4

．有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解若将2ag这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体质量为

A0.8agB1.6agC（2a－3.2）gD（2a－1.6）g

．将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入体积为100mL，浓度为2.2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。

过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋（假设滤液体积仍为100mL）。

向滤液中加入2mol·L－1NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。

则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为

A2mol·L－1B1.8mol·L－1C1.9mol·L－1D无法计算

．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号

①

②

③

④

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属/g

18.0

9.6

0

0

NO体积/mL

2240

4480

6720

V

下列计算结果正确的是

A硝酸的浓度为4mol/LB①中溶解了5.6gFe

C②中溶解了9.6gCuD④中V＝8960

．把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后

（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；

（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；

（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；

（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；

（5）以上四种情况都成立吗？

分别简述理由。

．工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将粗制氧化铜粉（含有杂质Fe）用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe2＋。

金属离子

pH

开始沉淀

沉淀完全

Fe2＋

7.6

9.6

Cu2＋

4.4

6.4

Fe3＋

2.7

3.7

（1）从表今中数据分析，不能直接用将溶液的pH调到9.6的方法除去Fe2＋，其原因是。

（2）实际生产中，先用NaClO将，然后用试剂将溶液的pH调至适当范围，即可除去杂质。

（3）调节溶液pH宜选用的试剂是（填写字母）。

A氢氧化钡B碳酸镁C氧化铜D稀盐酸

．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OFeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O

已知pH值＞9.6时，Fe2＋以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH值＞6.4时，Cu2＋以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH值在3～4时，Fe3＋以Fe（OH）3的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中Fe2＋，可采用的方法是；

（2）工业上为除去溶液中的Fe2＋，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH值变化是；

（3）若此溶液只含Fe3＋时，要调整pH值在3～4之间，此时最好向溶液中加入。

．某学生为了将含有少量杂质（铜粉）的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：

a．把样品加水溶解；b．过滤，除去杂质；c．把滤液加热蒸干，以得到氯化铁晶体。

试回答：

（1）以上设计是否科学？

请说明理由。

（2）请你设计提纯氯化铁晶体的方案。

（只要求写出提纯步骤，分六步写）

．制造印刷线路板常产生含FeCl3、FeCl2和CuCl2的废液，请你设计从其中回收硫酸铜的最佳方法，要求将Cu2＋转化为金属铜，再将铜制成硫酸铜晶体。

写出实验步骤，并对你提出的方法作出评价。

（方法可行，经济合理，环保可取）

．今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2mol/L的H2SO4110mL完全反应后得氢气896mL（标况）。

将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28g。

滤液中的金属离子全部是Fe2＋，将滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时溶液开始出现沉淀。

求：

（1）原根和物中的CuO多少g？

（2）Fe2O3是多少g？

（3）稀释后的200mL滤波中Fe2＋的mol浓度是多少？