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实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除课堂实录【1】

共1课时

实验活动8　粗盐中难溶性… 初中化学   人教2011课标版

1教学目标

（一）知识与技能目标：

1、通过分析海水晒盐的方法，学生能说出提纯粗盐的原理。

2、通过小组讨论，学生能设计出除去少量粗盐中难溶性杂质的实验方案，并学会科学正确的实验操作。

（二）过程与方法目标：

感受过滤、蒸发的实验过程，学生归纳总结出混合物分离的一般方法。

（三）情感、态度、价值观目标：

通过参与过滤、蒸发的实验过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际问题。

2学情分析

学生已经学过了天然水的净化，具备了溶解、过滤等实验基本操作知识，也学习了有关饱和溶液，结晶方法等方面的内容，在此基础上完成本实验，可以说是水到渠成；但学生第一次接触蒸发操作，新知识的运用也有待检验。

3重点难点

理解粗盐提纯的原理，并通过自主学习、合作学习、探究学习体验粗盐中难溶性杂质去除的过程；通过解决问题，巩固本节重点，总结解决此类问题的设计思路。

4教学过程 4.1 第一学时     教学活动 活动1【导入】创设情境，激趣导入

同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？

在化学上有时也想获得更纯净的物质。

应该说方法很多，今天我们就“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习来掌握几种重要的提纯方法。

活动2【讲授】精彩讲授，加深理解

一、温故知新：

你会更出色的完成实验：

粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置                       。

称量时不用砝码行不行？

（所需药品为5.0g）

用量筒量液时，正确的读数方法                          。

向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用        把液体加至10ml。

过滤器制作和使用时要注意事项中

一贴：

                ；二低：

                ；               ；

三靠：

                ；               ；                 ；

二、学生在课上自学：

阅读教材，把握文中重点。

预习检测：

粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤

①           ②           ③             ④              

对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：

①           ②           ③             ④              

室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl     g。

蒸发操作中何时停止加热？

计算精盐的产率

四、仔细观看教师演示实验，规范自己的操作                 

五、检查实验用品，合作实验比一比：

谁是实验高手   

小组分工：

称取NaCl、过滤组；量液、溶解、蒸发组

六、实验步骤

（一）、溶解

1、用托盘天平称取约5g粗盐（精确到0.1g）。

用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。

2、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。

然后用玻璃棒搅拌（起什么作用？

）并观察发生的现象。

3、再继续边加粗盐边搅拌。

当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。

当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。

观察粗盐水是否浑浊。

（二）、过滤：

1、将所制备的粗盐水沿玻璃棒（起什么作用？

）缓缓地倒进过滤器进行过滤。

过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

2、如果滤液是浑浊的，应先查明原因（如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等），再重新过滤。

（三）、蒸发

1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液（起什么作用？

）。

待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

观察蒸发皿中食盐的外观。

 （四）、计算产率

用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上（对纸有什么要求？

），称量它的质量。

2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。

称量粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

精盐/g

精盐产率/g

5.0

活动3【讲授】精彩讲授，加深理解

一、温故知新：

你会更出色的完成实验：

粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置                       。

称量时不用砝码行不行？

（所需药品为5.0g）

用量筒量液时，正确的读数方法                          。

向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用        把液体加至10ml。

过滤器制作和使用时要注意事项中

一贴：

                ；二低：

                ；               ；

三靠：

                ；               ；                 ；

二、学生在课上自学：

阅读教材，把握文中重点。

预习检测：

粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤

①           ②           ③             ④              

对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：

①           ②           ③             ④              

室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl     g。

蒸发操作中何时停止加热？

计算精盐的产率

四、仔细观看教师演示实验，规范自己的操作                 

五、检查实验用品，合作实验比一比：

谁是实验高手   

小组分工：

称取NaCl、过滤组；量液、溶解、蒸发组

六、实验步骤

（一）、溶解

1、用托盘天平称取约5g粗盐（精确到0.1g）。

用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。

2、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。

然后用玻璃棒搅拌（起什么作用？

）并观察发生的现象。

3、再继续边加粗盐边搅拌。

当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。

当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。

观察粗盐水是否浑浊。

（二）、过滤：

1、将所制备的粗盐水沿玻璃棒（起什么作用？

）缓缓地倒进过滤器进行过滤。

过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

2、如果滤液是浑浊的，应先查明原因（如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等），再重新过滤。

（三）、蒸发

1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液（起什么作用？

）。

待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

观察蒸发皿中食盐的外观。

 （四）、计算产率

用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上（对纸有什么要求？

），称量它的质量。

2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。

称量粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

精盐/g

精盐产率/g

5.0

活动4【活动】活动探究，加强合作

测定粗盐（含难溶性杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下：

（1）溶解。

将称取的mg粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是________________________________

（2）过滤。

制作过滤器，过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。

过滤时，玻璃棒的作用是____________________

 （3）蒸发。

加热蒸发滤液操作应该在________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________

 （4）计算粗盐中氯化钠的质量分数。

用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得纯净氯化钠固体ng，则粗盐中氯化钠的质量分数（即粗盐的产率）为_____________

活动5【练习】当堂练习，加深理解

1．粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是    。

①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。

 2、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。

其主要原因是（   ）

  A.食盐溶于水使水的凝固点降低   B.食盐溶于水放热使冰雪融化

  C.食盐与水反应放热使冰雪融化   D.食盐溶于水使水的沸点降低

【能力提升】

1、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：

①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。

正确顺序是（　）

A④⑤②③⑥①⑤B③④②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤   D④①⑤③⑥①⑤

2、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：

①                ，②              。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）        于滤纸的边缘。

 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是                      ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                       

3、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（   ）（用以上序号填空）。

（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是                    （用以上序号填空

活动6【练习】当堂练习，加深理解

1．粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是    。

①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。

 2、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。

其主要原因是（   ）

  A.食盐溶于水使水的凝固点降低   B.食盐溶于水放热使冰雪融化

  C.食盐与水反应放热使冰雪融化   D.食盐溶于水使水的沸点降低

【能力提升】

1、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：

①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。

正确顺序是（　）

A④⑤②③⑥①⑤B③④②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤   D④①⑤③⑥①⑤

2、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：

①                ，②              。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）        于滤纸的边缘。

 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是                      ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                       

3、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（   ）（用以上序号填空）。

（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是                    （用以上序号填空

活动7【测试】通过测试，把控质量

实验名称：

粗盐提纯

可能使用到的仪器：

①铁架台（带铁圈）②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码。

在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号）          ；需要增加的仪器是                    _____________________________（不要求答滤纸）。

实验步骤与有关要求：

（1）第一步：

溶解。

①称量：

称量前先把          放在标尺的         处，检查天平是否平衡。

准确称取5.0克粗盐。

 ②溶解：

量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用           搅拌，一直到粗盐          为止。

称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。

第二步：

过滤。

①滤纸的边缘比漏斗口      ，滤纸要紧贴       ，漏斗里的液面要低于        ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠         ，漏斗下端管口要紧靠              。

第三步：

蒸发。

①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的        ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应                 。

第四步：

计算产率。

用       将固体转移到纸上，称量后，回收到            中。

将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

合作交流

（1）过滤后滤夜浑浊的原因是什么？

（2）实验过程中可能出现误差的原因。

偏高：

  偏低：

（3）经过溶解、过滤、蒸发后的精盐是纯净物吗？

若不是，应怎么办？

活动8【作业】课外作业，思考运用

）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：

先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。

请回答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪

器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除

课时设计课堂实录

实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除

1第一学时     教学活动 活动1【导入】创设情境，激趣导入

同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？

在化学上有时也想获得更纯净的物质。

应该说方法很多，今天我们就“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习来掌握几种重要的提纯方法。

活动2【讲授】精彩讲授，加深理解

一、温故知新：

你会更出色的完成实验：

粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置                       。

称量时不用砝码行不行？

（所需药品为5.0g）

用量筒量液时，正确的读数方法                          。

向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用        把液体加至10ml。

过滤器制作和使用时要注意事项中

一贴：

                ；二低：

                ；               ；

三靠：

                ；               ；                 ；

二、学生在课上自学：

阅读教材，把握文中重点。

预习检测：

粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤

①           ②           ③             ④              

对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：

①           ②           ③             ④              

室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl     g。

蒸发操作中何时停止加热？

计算精盐的产率

四、仔细观看教师演示实验，规范自己的操作                 

五、检查实验用品，合作实验比一比：

谁是实验高手   

小组分工：

称取NaCl、过滤组；量液、溶解、蒸发组

六、实验步骤

（一）、溶解

1、用托盘天平称取约5g粗盐（精确到0.1g）。

用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。

2、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。

然后用玻璃棒搅拌（起什么作用？

）并观察发生的现象。

3、再继续边加粗盐边搅拌。

当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。

当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。

观察粗盐水是否浑浊。

（二）、过滤：

1、将所制备的粗盐水沿玻璃棒（起什么作用？

）缓缓地倒进过滤器进行过滤。

过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

2、如果滤液是浑浊的，应先查明原因（如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等），再重新过滤。

（三）、蒸发

1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液（起什么作用？

）。

待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

观察蒸发皿中食盐的外观。

 （四）、计算产率

用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上（对纸有什么要求？

），称量它的质量。

2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。

称量粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

精盐/g

精盐产率/g

5.0

活动3【讲授】精彩讲授，加深理解

一、温故知新：

你会更出色的完成实验：

粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置                       。

称量时不用砝码行不行？

（所需药品为5.0g）

用量筒量液时，正确的读数方法                          。

向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用        把液体加至10ml。

过滤器制作和使用时要注意事项中

一贴：

                ；二低：

                ；               ；

三靠：

                ；               ；                 ；

二、学生在课上自学：

阅读教材，把握文中重点。

预习检测：

粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤

①           ②           ③             ④              

对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：

①           ②           ③             ④              

室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl     g。

蒸发操作中何时停止加热？

计算精盐的产率

四、仔细观看教师演示实验，规范自己的操作                 

五、检查实验用品，合作实验比一比：

谁是实验高手   

小组分工：

称取NaCl、过滤组；量液、溶解、蒸发组

六、实验步骤

（一）、溶解

1、用托盘天平称取约5g粗盐（精确到0.1g）。

用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。

2、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。

然后用玻璃棒搅拌（起什么作用？

）并观察发生的现象。

3、再继续边加粗盐边搅拌。

当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。

当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。

观察粗盐水是否浑浊。

（二）、过滤：

1、将所制备的粗盐水沿玻璃棒（起什么作用？

）缓缓地倒进过滤器进行过滤。

过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

2、如果滤液是浑浊的，应先查明原因（如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等），再重新过滤。

（三）、蒸发

1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液（起什么作用？

）。

待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

观察蒸发皿中食盐的外观。

 （四）、计算产率

用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上（对纸有什么要求？

），称量它的质量。

2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。

称量粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

精盐/g

精盐产率/g

5.0

活动4【活动】活动探究，加强合作

测定粗盐（含难溶性杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下：

（1）溶解。

将称取的mg粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是________________________________

（2）过滤。

制作过滤器，过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。

过滤时，玻璃棒的作用是____________________

 （3）蒸发。

加热蒸发滤液操作应该在________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________

 （4）计算粗盐中氯化钠的质量分数。

用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得纯净氯化钠固体ng，则粗盐中氯化钠的质量分数（即粗盐的产率）为_____________

活动5【练习】当堂练习，加深理解

1．粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是    。

①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。

 2、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。

其主要原因是（   ）

  A.食盐溶于水使水的凝固点降低   B.食盐溶于水放热使冰雪融化

  C.食盐与水反应放热使冰雪融化   D.食盐溶于水使水的沸点降低

【能力提升】

1、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：

①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。

正确顺序是（　）

A④⑤②③⑥①⑤B③④②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤   D④①⑤③⑥①⑤

2、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：

①                ，②              。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高