高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷一.docx
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高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷一
选考仿真模拟卷
（一）
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．COB．CaOC．SO2D．HClO
2．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOHB．Cl2
C．K2SO4D．SO2
4．下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A．CH3COOHB．CH3COONa
C．CH3CH2OHD．CH3COOC2H5
5．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是（ ）
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类
A．都不变B．都变
C．①②③④⑤D．①②③④
6．下列说法不正确的是（ ）
A．漂白粉可用于环境消毒
B．钠、镁单质可应用于电光源领域
C．用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅
D．硫酸亚铁可用于净水
7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
B．SO2＋H2O2===H2SO4
C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
D．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．次氯酸分子的结构式：
H—Cl—O
C．溴化铵的电子式：
D．CH4的比例模型：
9．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）
A．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
B．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．四氯化碳不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存
B．用pH试纸检验氨气、氯化氢气体时，需湿润
C．实验剩余药品都不能放回原处，不能随意丢弃，要放入特定容器内
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
11．下列说法正确的是（ ）
A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体
C．C2H6和C3H8互为同系物
D．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2乙基丁烷
12.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中原子半径最大的为W，Y的氢化物稳定性最强
B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C．XZ4、XY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫
SO2＋OH－===HSO
B．NaH固体和水反应
NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．Fe2＋在酸性条件下被H2O2氧化
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O
D．水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀
CO2＋SiO
===SiO2↓＋CO
14．已知：
X（g）＋2Y（g）3Z（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）。
下列说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ
D．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
15．下列说法正确的是（ ）
A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B．分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种
C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上
16．下列说法正确的是（ ）
A．汽油和食用油都可以在碱性条件下水解
B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全
C．石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分
D．蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出
17．电子表所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别是
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
电池的总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
A．锌为正极，Ag2O为负极
B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大
D．原电池工作时，负极附近溶液的pH不变
18．（2017·浙江11月选考，18）下列说法不正确的是（ ）
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH－）相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl－）＝c（CH3COO－）
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c（Cl－）＝c（NH
），则溶液呈中性
19．下列说法不正确的是（ ）
A．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合
D．氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
B．分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NA
C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA
D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH
数目为NA
21.根据所示的能量图，下列说法正确的是（ ）
A．A2（g）＋B2（g）===2AB（g）是一个放热反应
B．2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的能量之和
C．1molA2（g）和1molB2（g）的能量之和为akJ
D．2AB（g）===A2（l）＋B2（l） ΔH<（b－a）kJ·mol－1
22．探究Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是（ ）
锥形瓶
0.1mol·L－1Na2S2O3溶液/mL
蒸馏水
0.2mol·L－1H2SO4溶液/mL
反应温度
浑浊出现时间/s
备注
1
10
0
10
20℃
10
2
10
5
5
20℃
16
3
10
0
10
50℃
5
第10秒开始浑浊不再增多
4
10
6
4
50℃
8
A．该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B．3号瓶用Na2S2O3来表示的速率为0.01mol·L－1·s－1
C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
23．25℃时，cmol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知，25℃时醋酸的Ka＝10－4.76
B．cmol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，α（CH3COOH）增大，c（CH3COO－）也一定增大
C．在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α（CH3COOH）增大，α（CH3COO－）减小，α（CH3COOH）＋α（CH3COO－）＝1
D．对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）
24．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．氯化过程中主反应为6Ca（OH）2＋6Cl2===Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O
B．适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca（OH）2完全溶解，均有利于氯气的吸收
C．滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]＝1∶5
D．向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体
25．已知还原性：
SO
>I－。
某溶液X可能含有NH
、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO
、SO
中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液X肯定只存在NH
、SO
B．溶液X一定不含有Ba2＋、Fe3＋，可能含有I－
C．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液
D．为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是________。
（2）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。
用化学方程式解释铜丝变红色的原因：
_________________________________________。
（3）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是___________________。
（4）下列说法不正确的是________（填字母）。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
E．反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化
27．（6分）为探究某物质X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。
（气体体积已转化为标况体积）
请回答下列问题：
（1）X的化学式为________。
（2）A的结构式为________________，E属于_______（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）化合物X在空气中煅烧的化学方程式为______________________________。
28．（4分）某兴趣小组制备肥皂的过程如下：
请回答：
（1）加入乙醇的目的是____________；“后续操作”指______
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