高三化学复习镁铝.docx

高三化学复习镁铝.docx

《高三化学复习镁铝.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学复习镁铝.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学复习镁铝

镁铝铁铜

【高考考点】

1．掌握镁、铝、铁、铜及其重要化合物的性质与应用；

2．运用化学平衡移动原理分析氢氧化铝的两性；

3．掌握解图像题的方法，培养学生分析图像的能力。

4．掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

5．能利用氧化还原反应原理掌握金属及其化合物之间的相互转化。

第1-4课时

一、镁和铝的性质

1、结构及物理性质

镁

铝

结构

周期表位置及结构

第三周期ⅡA

第三周期ⅢA

元素性质

金属性

Mg__﹥__Al（填﹥、﹤）

化合价

+2

+3

单质还原性

Mg__﹥__Al（填﹥、﹤）

物理性质

共性

银白色金属光泽，熔沸点低，硬度小，密度低,良好的导电、导热和延展性

不同

Al的熔沸点、硬度、密度均大于镁（原因？

）

2、化学性质

化学性质

非金属

2Mg+O2

2MgO

4Al+3O2

2Al2O3

常温下镁铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，所以镁铝都有抗腐蚀性

N2+3Mg

Mg3N2

2Al+3S

Al2S3

Mg+Cl2

MgCl2

2Al+3Cl2

2AlCl3

氧化物

Mg+CO2

2MgO+C

现象：

剧烈燃烧，生成白烟（白色粉末），瓶内壁有黑色碳附着

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

10Al+3V2O5

5Al2O3+6V

水

Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑

化学性质

与

酸

反

应

H+

Mg+2H+=Mg2++H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

浓硫酸

Mg+2H2SO4（浓）

MgSO4+SO2↑+H2O

2Al+6H2SO4（浓）

Al2（SO4）3+3SO2↑+3H2O常温下钝化

浓硝酸

Mg+4HNO3（浓）

Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Al+6HNO3（浓）

Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O

常温下钝化

与碱反应

不反应

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

[讨论]

1、用双线桥分析铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移情况

实质：

2Al＋6H2O＝2Al（OH）3+3H2↑

Al（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]

所以，在该反应中铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH是介质。

6e--

2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑

2、与盐的反应：

①镁的活动性较强，与盐通常不发生置换反应，而是放出氢气的反应

②铝的活动性较弱，可与一些盐发生置换反应，如毛刷实验：

3Hg（NO3）2+2Al===2Al（NO3）3+3Hg形成Al-Hg合金（铝汞齐），放置在空气中，

Al做负极，被氧化，生成不致密的氧化膜，而呈毛刷状，常用来证明常温下铝被氧化所生成的致密氧化物薄膜有保护作用。

重点实验——铝热反应：

利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时显著放热的性质,工业上常用铝粉来还原一些难熔性氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、WO3、V2O5等），这类反应被称为铝热反应。

1、实验操作：

（1）取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁粉末，再倒入2克铝粉。

（2）将两者混合均匀。

用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都是四层。

（3）架在铁圈上，下面放置盛有细沙的器皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量KClO3，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象：

镁条剧烈燃烧，氧化铁与铝粉剧烈反应，发出耀眼的光芒，从纸漏斗下端漏下火红的熔融物，熔融物冷却后呈黑色，能被磁铁吸引。

2、实验原理

装置如右图所示：

镁条为引燃剂，利用镁条燃烧放热引发铝热反应，氯酸钾为受热时分解放出氧气利于反应发生，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。

由于该反应是放热反应，只要反应一经引发就可剧烈进行，并使生成的铁熔化为液态。

实验反应化学方程式：

2Mg+O2

2MgO;2KClO3

2KCl+3O2;2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

思考：

氯酸钾能用高锰酸钾代替吗？

为什么？

答案：

不能。

因为高锰酸钾反应剧烈，容易爆炸；同时反应生成MnO2，容易发生铝热反应，生成物中混有Mn。

3、用途和制备

用途

制各种轻质合金，用于汽车、飞机、船舶等制造业、照明弹

制各种轻质合金、导线、电缆、包装纸、焊接钢轨、冶炼难熔金属、盛放浓硫酸和浓硝酸，制作防锈漆等

制备

MgCl2

Mg+Cl2↑

2Al2O3

4Al+2O2↑

练习：

1、在加入Al粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（C）

A.NH4＋、NO3―、CO32―、Na＋B.Na＋、Mg2＋、AlO2―、NO3―

C.Na＋、Ba2＋、Cl―、NO3―D.Fe2＋、K＋、NO3―、Cl―

2．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（B）

A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应

3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（A）A．2mol·L–1H2SO4溶液B．18mol·L–1H2SO4溶液

C．6mol·L–1KOH溶液D．3mol·L–1HNO3溶液

4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:

6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（B）

A．甲、乙中都是碱过量B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

5．下列关于铝的叙述中正确的是（A）

A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属

B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短

C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车

D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

6.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为（A）

A．1∶2B．1∶1C．5∶7D．7∶5

7.镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。

将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸溶液中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：

Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。

镁带的质量为（B）

A.0.6gB.1.2gC.2.4gD.3.6g

8.某校化学兴趣小组在学习对铝热反应的性质时，对教材中实验产生了深入研究的想法，他们准备对铝热最佳配比和对实验现象及产物组成进行研究，他们分成两组，各自确定了研究方案，并进行了明确分工，研究过程如下：

第一小组：

为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。

反应的化学方程式是2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；样品中铝的质量是9b/11.2g。

（2）取ag样品将其点燃，恰好完全反应，反应的化学方程式是：

_2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe__；氧化铁与铝的质量比是：

80:

27。

（3）待

（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与

（1）中所得气体的体积比c∶b=2：

3。

第二小组：

从教材中对“铝热反应”的现象描述入手进行，教材中有这样的描述：

“反应放出大量热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”又已知：

Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Fe2O3

Al2O3

Fe

熔点（℃）

660

1462

2054

1535

沸点（℃）

2467

——

（2980）

2750

（4）将铝热反应引发的方法是在铝热剂表面铺一层KClO3，在中间插入镁带，点燃镁带。

（5）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：

该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？

答合理（填“合理”或“不合理”）

（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

填写下列表格：

所用试剂

NaOH溶液

实验操作及现象

取样品置于试管中，加入NaOH溶液；有气体产生

反应的化学方程式

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（7）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是B。

（填序号），理由是稀硫酸能完全熔解此熔融物，并且不造成环境污染（或浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH溶液不能溶解单质铁）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液

二.镁和铝的氧化物的主要性质

氧化镁

氧化铝

物质类别

碱性氧化物

两性氧化物

物理性质

白色粉末，熔点高（耐火材料）

白色固体，熔点高（晶体又称为刚玉，硬度仅次于金刚石）

化学性质

与酸反应

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

与碱反应

不反应

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

制备

MgCO3

MgO＋CO2↑

2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

[指出]氧化铝是冶炼铝的原料，但由于其熔点较高，常需加入助熔剂冰晶石；同时氧化铝是较好的耐火材料，它可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，但是不能用来熔融碱。

刚玉是天然产的无色氧化铝晶体。

刚玉的硬度很大，仅次于金刚石。

因此，它常被有来

制成砂轮、研磨纸或研磨石等，用以加工光学仪器和某些金属制品。

通常所说的蓝宝石和红宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。

它们可以用做精密仪器和手表的轴承。

[练习]

1、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·

盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_________________________，产物中的单质B是__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是______________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_________________，

c（Fe2+）为_________________。

答案：

（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

（4）c（Mg2+）0.67mol·

，c（Fe2+）2.3mol·

。

2、金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（AB）

A．MgO和CB．MgOC．MgCl2和CD．Mg（OH）2

三、镁和铝的氢氧化物的主要性质

氢氧化镁

氢氧化铝

物质类别

中强碱

两性氢氧化物

物理性质

白色粉末，难溶于水

白色固体，难溶于水

化学性质

酸

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

碱

不反应

Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-

受热分解

Mg（OH）2

MgO+H2O

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

制备

可溶性镁盐+强碱（或氨水）

可溶性铝盐+氨水

强调：

a.Al3＋存在酸性条件下，碱性条件生成Al（OH）3↓,强碱过量生成AlO2－

b.AlO2－存在碱性条件下，酸性条件生成Al（OH）3↓,强酸过量沉淀溶解生成Al3＋

c.Al（OH）3溶于酸或强碱溶液中，一般情况下从定性的角度考查时，酸也必须是强酸（使反应进行完全对H+和OH-浓度有要求）。

思考：

水垢的主要成分是什么？

用离子方程式表示其形成过程。

如何除去（用离子方程式表示）？

水垢的主要成分：

CaCO3Mg（OH）2

形成过程：

Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-

MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+2H2O

Mg（OH）2+CO2↑+H2O

除水垢：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O

四、重要的铝盐

明矾：

KAl（SO4）2（化学式），硫酸铝钾，无色晶体，易溶于水，属于复盐：

_KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-_____（电离方程式）

1.明矾可做净水剂（用相关的方程式表示）：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H+

2.常见铝盐（AlCl3、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2）与盐溶液的反应（用离子方程式表示）：

（1）均能与Na2CO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2S、NaHS发生双水解反应

分别写出离子方程式：

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑Al3++3HS-+3H2O=Al（OH）3↓+3H2S↑

Al3＋＋3[Al（OH）4]-＝4Al（OH）3↓

（2）与碱反应

①与氢氧化钠溶液的反应：

三种铝盐与氢氧化钠溶液的反应是分步反应，以AlCl3为例请写出分步反应的方程式：

AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]

若NaOH溶液过量的化学方程式：

AlCl3＋4NaOH＝Na[Al（OH）4]+3NaCl

②与氢氧化钡的反应

AlCl3

Al2（SO4）3

KAl（SO4）2

均为分步反应

以Al3+沉淀及溶解分步，注意SO42-的沉淀，写出分步反应的化学方程式

2AlCl3＋3Ba（OH）2＝2Al（OH）3↓+3BaCl2

2Al（OH）3+Ba（OH）2＝

Ba[Al（OH）4]2

Al2（SO4）3＋3Ba（OH）2＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

2Al（OH）3＋Ba（OH）2＝Ba[Al（OH）4]2

2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4

2Al（OH）3＋Ba（OH）2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O

Ba（OH）2过量时

2AlCl3＋4Ba（OH）2＝3BaCl2+

Ba[Al（OH）4]2

Al2（SO4）3＋4Ba（OH）2＝Ba[Al（OH）4]2＋3BaSO4↓

2Ba（OH）2＋KAl（SO4）2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O

③与氨水的反应：

以Al2（SO4）3为例请写出反应的化学方程式：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

思考：

比较氯化铝、硫酸铝、明矾与适量氢氧化钡溶液、过量氢氧化钡溶液的反应，用氢氧化钡的物质的量做横坐标、沉淀的物质的量作纵坐标分别绘出有关图像。

（注意坐标数值）

五、铝盐溶液与强碱溶液的反应图像

1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

①反应现象：

白色沉淀

沉淀增加

减少

消失

②反应的离子方程式：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH－＝[Al（OH）4]-

2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

①反应现象：

无沉淀

沉淀

沉淀增加

沉淀量不变

②反应的离子方程式：

Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]-

Al3＋＋3[Al（OH）4]-＝4Al（OH）3↓

3、向AlCl3溶液中滴加氨水沉淀沉淀y

①反应现象：

白色沉淀

沉淀增加

②反应的离子方程式：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3＋3NH4＋n（氨水）

4、向氨水中滴加AlCl3溶液沉淀y

①反应现象：

白色沉淀

沉淀增加

②反应的离子方程式：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3＋3NH4＋n（氨水）

5、向Na[Al（OH）4]溶液中滴加稀盐酸

①反应现象：

白色沉淀

沉淀增加

减少

消失

②反应的离子方程式：

[Al（OH）4]-＋H＋＝Al（OH）3↓＋H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

6、向稀盐酸中滴加Na[Al（OH）4]溶液

①反应现象：

无沉淀

沉淀

沉淀增加

沉淀量不变

②反应的离子方程式：

[Al（OH）4]-＋4H＋＝Al3＋＋4H2O

Al3＋＋3[Al（OH）4]-＝4Al（OH）3↓

7、向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2

①反应现象：

生成白色沉淀

沉淀增加

沉淀量不变沉淀y

②反应的离子方程式：

CO2少量：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

CO2过量：

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－

n（CO2）

思考：

向NaOH与Na[Al（OH）4]混合溶液中滴加稀盐酸的图像如何？

练习：

1．不用任何试剂，仅用两两混合的方法就能鉴别的是（AC）

A．Al2（SO4）3和NaOHB．MgCl2和KOH

C．KAlO2和HNO3D．AgNO3和NaCl

2．下列物质后面的括号中为杂质，最后一种为除杂试剂，其中正确的是（A）

A．MgO（Al2O3）:

NaOH溶液B．Mg（OH）2（Al（OH）3）:

稀HCl

C．Al（Si）:

KOH溶液D．Cu（Mg）:

浓的NaOH溶液

3．以稀H2SO4和NaOH溶液及铝为原料用两种途径制等量的Al（OH）3：

甲：

Al→Al2（SO4）3→Al（OH）3；乙：

Al→Na[Al（OH）4]→Al（OH）3。

对两种途径有关叙述正确的是（A）

A．甲消耗的原料多B．乙消耗的原料多

C．甲、乙反应时生成H2的量不等D．甲、乙消耗的原料相同

4.下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）正确的是（AB）

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4

B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液

C．向烧碱溶液滴加明矾溶液

D．向AlCl3溶液滴加过量氨水

5.下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V（ml）间的关系.以下结论不正确的是（AD）

A.A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］

B.原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5

C.A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1

D.从6到9，相应离子反应式H++OH-

H2O

6.已知Ba[Al（OH）4]2可溶于水。

右图是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是（BD）

A．a—b时沉淀的物质的量：

A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：

[Al（OH）4]–比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：

Ba2+可能等于OH–

7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（CD）

A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C．NO3-、Ca2+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

8、A是一种无色透明的晶体，进行如下实验

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E、，写出它们的化学式。

___（KAl（SO4）2·12H2OAl（OH）3BaSO4NaAlO2AlCl3）

六、有关计算

1、将0.5mol/LAlCl3溶液100mL，跟未知浓度的NaOH溶液50mL混合，得到1.56gAl（OH）3沉淀，则烧碱的物质的量浓度是多少？

解析：

n（Al（OH）3）=1.56g/78g·mol=0.02mol

NaOH不足：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓

n（NaOH）=3n（Al（OH）3）=0.02mol×3=0.06mol

C（NaOH）=0.06mol/0.05L=1.2mol/L

NaOH过量：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓

Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

n（NaOH）=4n（AlCl3）-n（Al（OH）3）=4×0.5mol/L×0.1L-0.02mol=0.18mol

C（NaOH）=0.18mol