江西宜春三中届高考化学一轮复习《硫和氮的氧化物》培优专题训练试题卷.docx

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江西宜春三中届高考化学一轮复习《硫和氮的氧化物》培优专题训练试题卷

江西宜春三中2017届高考化学一轮复习《硫和氮的氧化物》培优专题训练试题卷

第I卷选择题

一、选择题

1、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI的溶解度

C．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多

3、下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

将Cl2通入KI溶液

溶液变蓝色

I-的还原性强于Cl-

B

常温下将Fe片放入浓硫酸中

明显变化

可以用铁槽车装运浓硫酸

C

将一小块Na放入硫酸铜溶液中

有红固体析出

Na的活泼性强于铜

D

向AgCl浊液中滴加Na2S溶液

黑色沉淀生成

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

A．AB．BC．CD．D

4、下列说法正确的是（　　）

A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2

B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片

D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和（NH4）2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分

5、常温下，将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol？

L-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

B．Y点所示溶液中存在c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）

C．X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多

D．X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大

6、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和事实的解释正确的是（　　）

A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

B．CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶

C．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗

D．将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

7、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（　　）

甲

乙

丙

A

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

CuCl2

D

AlCl3

Al（OH）3

Al2O3

A．AB．BC．CD．D

8、下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒

B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

9、25℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是（　　）

A．在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小

C．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中离子浓度的关系如下：

c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

10、下列气体有颜色的是（　　）

A．O2B．Cl2C．NH3D．NO

11、下列变化中不属于氮的固定的是（　　）

A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO

C．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO（NH2）2]

D．工业上用N2和H2合成NH3

12、在工业常用三酸的生产中，共同点是（　　）

A．都发生氧化还原反应

B．都用廉价的空气作为一种原料

C．都用了催化剂

D．酸中的氢元素都直接来自于水

第II卷非选择题

二、非选择题

13、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应：

Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；

③将Y与

（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式是

。

14、将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1）NO的体积为L，NO2的体积为L（各保留二位有效数字）。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。

15、一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。

某校化学研究性学习小组对此进行研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是。

（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。

（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是。

（4）D中浑浊消失的离子方程式为。

16、观察如图装置，回答下列问题：

（1）在⑥中发生的化学反应方程式为。

（2）①中的实验现象为石蕊试液，此实验证明SO2是气体。

（3）②中的品红溶液，证明SO2有_性。

（4）③中实验现象是，证明SO2有性。

（5）④中实验现象是，证明SO2有性。

（6）⑤中反应的离子方程式为。

17、铁与硫反应的实验主要体现以下几个要点：

（1）反应后固体成分的验证；

（2）产物中铁元素价态的证明；（3）实验方案的设计与评价。

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

已知：

①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

②3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

请回答以下问题：

（1）混合粉末A中硫粉必须过量的原因是。

（2）反应在“惰性环境”中进行的原因是。

（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应（填写“放热”或“吸热”）。

（4）操作②的作用是，也可改用加入。

（5）操作③稀硫酸煮沸的目的是。

（6）为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是。

参考答案

1.D

A．根据氯水的成分：

含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；

B．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol？

L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；

C．1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，碱不足，检验-CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；

D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；

故选D．

2.D

A、氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故A错误；

B、稀硝酸具有强氧化性，常温下可以和金属铝反应，常温下不可用铝罐盛装稀硝酸，故B错误；

C、二氧化硅是酸性氧化物，只能和唯一的酸HF酸之间反应，是其特性的表现，故C错误；

D、氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸盐酸之间反应，可用与治疗胃酸过多，故D正确．

故选D．

3.D

A、将Cl2通入KI溶液氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，证明I-的还原性强于Cl-，但是碘水呈现褐色，不会出现蓝色溶液，故A错误；

B、金属铁在常温下遇到浓硫酸会发生钝化，可以用铁槽车装运浓硫酸，故B正确；

C、将一小块Na放入硫酸铜溶液中，先是和其中的水反应，不会置换出金属铜，故C错误；

D、向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成，证明氯化银的溶解能力比硫化银的大，即Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），故D正确．

故选BD．

4.C

A、海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故A错误；

B、在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则是因为氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，再记下消耗的盐酸的体积即可，无需重做试验，故B错误；

C、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸，具有酸性，具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，常制成阿司匹林肠溶片，故C正确；

D、硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，但是析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，持续蒸发会使晶体分解，故D错误．

故选C．

5.B

A．HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；

B．Y点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故B正确；

C．X点溶液pH最小，为氯水的饱和溶液，之后加入氢氧化钠，Y点比X点多Na+，故C错误；

D．X点为氯水溶液，含有盐酸、次氯酸，抑制水的电离，Y点含有ClO-，水解促进水的电离，故D错误．

故选B．

6.B

A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为氯水中有盐酸，使溶液显酸性，又因为氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；

B、CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，发生反应CuSO4+ZnS=ZnSO4+CuS，沉淀向着更难溶的方向进行，故B正确；

C、盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使所测溶液浓度偏高，故C错误；

D、铜与浓硫酸反应不加热不反应，加热才能反应，铜在冷的浓硫酸中不会发生钝化，故D错误；

故选B．

7.B

A．甲与HCl发生加成反应生成乙，乙发生消去反应生成甲，乙水解生成丙，丙发生消去反应生成甲，物质之间均可一步转化，故A不选；

B．SiO2与水不反应，Na2SiO3不能一步转化为SiO2，不能发生一步转化，故B选；

C．甲与氢气反应生成乙，乙与二氧化锰反应生成甲，乙与CuO反应生成丙，丙电解生成甲，物质之间均可一步转化，故C不选；

D．甲与NaOH反应生成乙，乙与盐酸反应生成甲，乙分解生成丙，丙与盐酸反应生成甲，物质之间均可一步转化，故D不选；

故选B．

8.D

A、氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B、二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C、氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D、过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确．

故选D．

9.D

A．在饱和氯水中加入CaCO3，与H+反应，则溶液酸性减弱，pH变大，故A正确；

B．在饱和氯水中通入SO2气体，与Cl2反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，pH变小，故B正确；

C．在饱和氯水中通入H2S气体，与Cl2反应生成S和盐酸，酸性增强，pH变小，故C正确；

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H+）=c（0H-），由电荷守恒可知，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O？

HClO+HCl可知，c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），则离子浓度大小为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO），故D错误；

故选D．

10.B

根据NH3、O2、NO是无色无味的气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答．解答：

解：

NH3、O2、NO是无色无味的气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是Cl2，故选B．

11.C

A．氮气中的氮是游离态，NH3中的氮是化合态，属于固氮，是自然固氮中的生物固氮，故A错误；

B．空气中N2是游离态，NO是化合态，属于固氮，是自然固氮中的高能固氮，故B错误；

C．NH3和[CO（NH2）2]中氮元素都以化合态存在，不属于固氮，故C正确；

D．氮气中的氮是游离态，NH3中的氮是化合态，属于固氮，是人工固氮，故D错误；

12.A

A．工业制盐酸发生H2+Cl2=2HCl，Cl元素的化合价降低，在反应中氯元素被还原，属于氧化还原反应；工业上生产硫酸，S和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，氨被氧气催化氧化的化学反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，属于氧化还原反应，故A正确；

B．工业制硫酸、硝酸都用廉价的空气作为一种原料，工业制盐酸无需使用空气，故B错误；

C．制硫酸的原料为硫铁矿、空气和98.3%的硫酸等，在沸腾炉中进行的反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，在接触室中进行的反应为2SO2+O2=2SO3，所以工业制硫酸、硝酸都用到催化剂，但工业制盐酸无需使用催化剂，故C错误；

D．工业制盐酸发生H2+Cl2=2HCl，盐酸中的氢直接来自于氢气，硝酸中的氢直接来自于水，硫酸中的氢直接来自于水，故D错误；

故选A．

13.

（1）①H2②NH3+HCl=NH4Cl

（2）①SO2②H2S+OH-=HS-+H2O

③S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl

14.

（1）5.85.4

（2）

（3）57.8

15.

（1）3　4　1　2　防倒吸

（2）C中品红溶液退色（3）浓H2SO4变为稀H2SO4与Zn反应生成H2（4）SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO

16.

（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）变红色　酸性　（3）退色　漂白　（4）有淡黄色沉淀生成　氧化　（5）酸性KMnO4溶液退色　还原（6）SO2＋2OH－===SO

＋H2O

17.

（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验检测　

（2）防止环境中的O2参与反应　（3）放热　（4）除去混合物中过量的硫粉　CS2　（5）防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋（6）加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红，证明产物中有Fe3＋；若溶液无明显现象，再滴入双氧水（或新制氯水）后溶液再显红色，则证明产物中有Fe2＋