江西宜春三中届高考化学一轮复习《硫和氮的氧化物》培优专题训练试题卷.docx

1、江西宜春三中届高考化学一轮复习硫和氮的氧化物培优专题训练试题卷江西宜春三中2017届高考化学一轮复习硫和氮的氧化物培优专题训练试题卷第I卷 选择题一、选择题1、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI的溶解度C向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖

2、红色沉淀，说明Y中不含醛基D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多3、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将Cl2通入KI溶液溶液变蓝色I-的还原性强于Cl-B常温下将Fe片放入浓硫酸中明显变化可以用铁槽车装运浓硫酸C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有红固体析出Na的活泼性强于铜D向AgC

3、l浊液中滴加Na2S溶液黑色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）AA BB CC DD4、下列说法正确的是（）A往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2B在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和（NH4）2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分5、常温下，将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol？L-1的NaOH溶液，整个过程中

4、pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）AX点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-BY点所示溶液中存在c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）CX、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多DX、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大6、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性BCuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶C中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测

5、液润洗D将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DAlCl3Al（OH）3Al2O3AA BB CC DD8、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）ACl2具有漂白性，可用作自来水的消毒BSiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维CNH3具有还原性，可用作制冷剂DNa2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂9、25时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是（）A在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大B在

6、饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小C在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小D在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中离子浓度的关系如下：c（Na+）c（ClO-）c（Cl-）c（HClO）10、下列气体有颜色的是（）AO2 BCl2 CNH3 DNO11、下列变化中不属于氮的固定的是（）A豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC工业上将NH3与CO2在高温高压下制成CO（NH2）2D工业上用N2和H2合成NH312、在工业常用三酸的生产中，共同点是（）A都发生氧化还原反应B都用廉价的空气作为一种原料C都用了催化剂D酸中的氢元素都直接来自于水第II

7、卷 非选择题二、非选择题13、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式是 。14、将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为1

8、1.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L（各保留二位有效数字）。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。15、一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试

9、回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。(4)D中浑浊消失的离子方程式为 。16、观察如图装置，回答下列问题：(1)在中发生的化学反应方程式为 。(2)中的实验现象为石蕊试液 ，此实验证明SO2是 气体。(3)中的品红溶液 ，证明SO2有 _性。(4)中实验现象是 ，证明SO2有 性。(5)中实验现象是 ，证明SO2有 性。(6)中反应的离子方程式为 。17、铁与硫反应的实验主要体现以下几个要点：(1)

10、反应后固体成分的验证；(2)产物中铁元素价态的证明；(3)实验方案的设计与评价。为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：已知：FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS2H=Fe2H2S3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是 。(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是 。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应 (填写“放热”或“吸热”)。(4)操作的作用是 ，也可改用加入 。(5)操作稀硫酸煮沸的目的是 。(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是 。

11、参考答案1.DA根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；B向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol？L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故B错误；C1m

12、L 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验-CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；D卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；故选D2.DA、氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故A错误；B、稀硝酸具有强氧化性，常温下可以和金属铝反应，常温下不可用铝罐盛装稀硝酸，故B错误；C、二氧化硅是酸性氧化物，只能和唯一的酸HF酸之间反应，是其特性的表现，故C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸盐酸之间反应，可用与治疗胃酸过多，

13、故D正确故选D3.DA、将Cl2通入KI溶液氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，证明I-的还原性强于Cl-，但是碘水呈现褐色，不会出现蓝色溶液，故A错误；B、金属铁在常温下遇到浓硫酸会发生钝化，可以用铁槽车装运浓硫酸，故B正确；C、将一小块Na放入硫酸铜溶液中，先是和其中的水反应，不会置换出金属铜，故C错误；D、向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成，证明氯化银的溶解能力比硫化银的大，即Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S），故D正确故选BD4.CA、海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故A错误；B、在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红

14、色，则是因为氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，再记下消耗的盐酸的体积即可，无需重做试验，故B错误；C、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸，具有酸性，具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，常制成阿司匹林肠溶片，故C正确；D、硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，但是析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，持续蒸发会使晶体分解，故D错误故选C5.BAHClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A错误；BY点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c

15、（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故B正确；CX点溶液pH最小，为氯水的饱和溶液，之后加入氢氧化钠，Y点比X点多Na+，故C错误；DX点为氯水溶液，含有盐酸、次氯酸，抑制水的电离，Y点含有ClO-，水解促进水的电离，故D错误故选B6.BA、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为氯水中有盐酸，使溶液显酸性，又因为氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；B、CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，发生反应CuSO4+ZnS=ZnSO4+CuS，沉淀向着

16、更难溶的方向进行，故B正确；C、盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使所测溶液浓度偏高，故C错误；D、铜与浓硫酸反应不加热不反应，加热才能反应，铜在冷的浓硫酸中不会发生钝化，故D错误；故选B7.BA甲与HCl发生加成反应生成乙，乙发生消去反应生成甲，乙水解生成丙，丙发生消去反应生成甲，物质之间均可一步转化，故A不选；BSiO2与水不反应，Na2SiO3不能一步转化为SiO2，不能发生一步转化，故B选；C甲与氢气反应生成乙，乙与二氧化锰反应生成甲，乙与CuO反应生成丙，丙电解生成甲，物质之间均可一步转化，故C不选；D甲与NaOH反应生成乙，乙与盐酸反应生成甲，乙分解生成丙，丙与盐酸反应生成

17、甲，物质之间均可一步转化，故D不选；故选B8.DA、氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；B、二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；C、氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；D、过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确故选D9.DA在饱和氯水中加入CaCO3，与H+反应，则溶液酸性减弱，pH变大，故A正确；B在饱和氯水中通入SO2气体，与Cl2反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，pH变

18、小，故B正确；C在饱和氯水中通入H2S气体，与Cl2反应生成S和盐酸，酸性增强，pH变小，故C正确；D在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H+）=c（0H-），由电荷守恒可知，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O？HClO+HCl可知，c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），则离子浓度大小为c（Na+）c（Cl-）c（ClO-）c（HClO），故D错误；故选D10.B根据NH3、O2、NO是无色无味的气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答解答：解：NH3、O2、NO是无色无味的气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的

19、气体，所以有颜色的是Cl2，故选B11.CA氮气中的氮是游离态，NH3中的氮是化合态，属于固氮，是自然固氮中的生物固氮，故A错误；B空气中N2是游离态，NO是化合态，属于固氮，是自然固氮中的高能固氮，故B错误；CNH3和CO（NH2）2中氮元素都以化合态存在，不属于固氮，故C正确；D氮气中的氮是游离态，NH3中的氮是化合态，属于固氮，是人工固氮，故D错误；12.AA工业制盐酸发生H2+Cl2=2HCl，Cl元素的化合价降低，在反应中氯元素被还原，属于氧化还原反应；工业上生产硫酸，S和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，氨被氧气催化氧化的化学反应方程式为4N

20、H3+5O2=4NO+6H2O，属于氧化还原反应，故A正确；B工业制硫酸、硝酸都用廉价的空气作为一种原料，工业制盐酸无需使用空气，故B错误；C制硫酸的原料为硫铁矿、空气和98.3%的硫酸等，在沸腾炉中进行的反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，在接触室中进行的反应为2SO2+O2 =2SO3，所以工业制硫酸、硝酸都用到催化剂，但工业制盐酸无需使用催化剂，故C错误；D工业制盐酸发生H2+Cl2=2HCl，盐酸中的氢直接来自于氢气，硝酸中的氢直接来自于水，硫酸中的氢直接来自于水，故D错误；故选A13.(1) H2 NH3 + HCl = NH4Cl (2) SO2 H2S + OH-

21、 = HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl14.（1）5.8 5.4 （2） （3）57.815.(1)3412防倒吸(2)C中品红溶液退色(3)浓H2SO4变为稀H2SO4与Zn反应生成H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO16.(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变红色酸性(3)退色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性KMnO4溶液退色还原(6)SO22OH=SOH2O17.(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3反应，影响实验检测(2)防止环境中的O2参与反应(3)放热(4)除去混合物中过量的硫粉CS2(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2(6)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红，证明产物中有Fe3；若溶液无明显现象，再滴入双氧水(或新制氯水)后溶液再显红色，则证明产物中有Fe2