版化学复习方略 单元评估检测七人教版广东专供.docx
《版化学复习方略 单元评估检测七人教版广东专供.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版化学复习方略 单元评估检测七人教版广东专供.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
版化学复习方略单元评估检测七人教版广东专供
温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
单元评估检测（七）
第八章
（40分钟 100分）
一、单项选择题（本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）
1.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。
下列说法正确的是（ ）
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH====B++OH-
B.在0.1mol·L-1BA溶液中,c（B+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c（A-）=c（B+）
D.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9
2.25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.5×10-13。
下列说法正确的是（ ）
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7
3.下列说法正确的是（ ）
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:
C
+H2O
HC
+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
4.（2013·宜昌模拟）甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。
常温下如下实验:
①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol·L-1的乙溶液、bL0.001mol·L-1的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1mol·L-1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1mol·L-1的甲溶液pH小于0.1mol·L-1的戊溶液pH。
下列判断正确的是（ ）
A.甲的溶质是NH3·H2O
B.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOH
D.戊的溶质是HCl
5.（2013·东莞模拟）常温下,将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是（ ）
A.c（Cl-）=2c（Na+）=0.1mol·L-1
B.溶液中不可能存在:
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大
D.溶液中一定存在:
c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
6.（2010·江苏高考）常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定
20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中:
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.点②所示溶液中:
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C.点③所示溶液中:
c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D.滴定过程中可能出现:
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
二、双项选择题（本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求）
7.常温下,向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的
是（ ）
A.a～d溶液的pH:
aB.a～d溶液的导电能力:
aC.b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等
D.d处溶液呈碱性
8.（能力挑战题）（2013·华师大附中模拟）已知:
pAg=-lg[c（Ag+）],Ksp（AgCl）=1×10-12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。
根据图像所得下列结论不正确的是[提示:
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）]（ ）
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.图中x点的坐标为（100,6）
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分
三、非选择题（本大题共4小题,共64分）
9.（12分）（2013·杭州模拟）回答下列有关问题
（1）KW的数学表达式是KW= ,温度升高KW的变化情况是 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越 。
对于反应2NO2（g）
N2O4（g）,其化学平衡常数K的数学表达式为K=
式中c2（NO2）表示的意义是 。
（3）Kα通常表示弱酸的电离平衡常数,Kα值越大表示该弱酸的酸性 ,α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Kα的变化情况是 （选填“变大”“变小”或“不变”）,α的变化情况是 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的 。
10.（21分）（2013·佛山模拟）硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
（1）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2（SO4）3杂质。
①为了除去杂质,通常是加入H2O2再调节溶液pH,其中加入H2O2的作用是 ,与其他试剂相比,使用H2O2的优点是 （答出两点即可）;
②除去杂质、过滤后,由滤液获得CuSO4·5H2O晶体的操作步骤依次是 。
（2）滴定法测定CuSO4·5H2O含量:
取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应为Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+
①测得CuSO4·5H2O的质量分数为w= （用含a、b、c的代数式表示）;
②下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。
a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥
b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
（3）下图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na2CO3使c（C
）增大过程中,溶液中c（Ba2+）和c（S
）的变化曲线。
根据图像中的数据分析、计算:
①该温度下,BaSO4的Ksp= ;
②当c（C
）大于 mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp= ;
③图像中代表沉淀转化过程中c（Ba2+）随c（C
）变化的曲线是 （填“MP”或“MN”）;沉淀转化的离子方程式为BaSO4（s）+C
（aq）
BaCO3（s）+S
（aq）,该反应的平衡常数K= 。
④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c（C
）=1×10-3mol·L-1时,溶解了BaSO4的物质的量是 mol。
11.（15分）（2013·韶关模拟）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律:
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:
2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。
依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO
B.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据上述信息判断,常温下,浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 （填编号）,其pH约为 （填数值）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4
④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。
下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。
根据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 。
12.（16分）（能力挑战题）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。
42.2gK4[Fe（CN）6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示:
试回答下列问题:
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为 。
（2）查阅资料知:
虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢（HCN）气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。
据此判断,烹饪食品时应注意的问题为 。
（3）在25℃下,将amol·L-1的KCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a 0.01mol·L-1（填“>”“<”或“=”）;用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。
（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。
室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示:
当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全了。
）
答案解析
1.【解析】选C。
由浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11可知,HA为强酸,BOH为弱碱。
所以BOH溶于水电离方程式是BOH
B++OH-,A项不正确;BA为强酸弱碱盐,水解显酸性,故B项不正确;根据电荷守恒,c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）,当溶液pH=7时,即c（OH-）=c（H+）,则有c（A-）=c（B+）,故C项正确;由于BOH是弱碱,稀释100倍,pH减小不足两个单位,溶液的pH>9,故D项不正确。
2.【解析】选D。
因100℃时的Kw大于25℃时的Kw,故100℃时中性溶液的pH<7,A错误;混合后溶液呈碱性,溶液pH>7,B错误;中和后生成强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故溶液的pH>7,C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合后,氨水有剩余,溶液的pH>7,D正确。
【误区警示】温度不同时,水的离子积不同,在使用时要特别注意;题目指明不是常温下的水的离子积时,中性溶液的pH≠7。
3.【解析】选B。
A项:
CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,但溶液的pH要减小;B项:
根据HA在水中的电离度可算出c（H+）=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;C项:
pH=13则c（H+）=1×10-13mol·L-1,c（OH-）=1×10-1mol·L-1,所以n（OH-）=c（OH-）×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol,所以N（OH-）=0.1NA;D项:
pH试纸不能润湿。
4.【解析】选B。
由①可知:
甲溶液显碱性,则乙、丁溶液显酸性,丙、戊溶液显碱性。
由②可知丁溶质为HCl,丙溶质为NH3·H2O,则乙溶质为CH3COOH,由③可知甲溶质为Na2CO3,戊溶质为NaOH。
5.【解析】选A。
根据Cl-、Na+守恒原理,体积变为原来的2倍,显然A正确。
根据电荷守恒,溶液中一定存在:
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）,B错;蒸发浓缩时由于HCl挥发,HCl浓度可能减小,C错;混合后c（Na+）6.【解析】选D。
A项,点①时加入的NaOH溶液为10.00mL,所得溶液相当于等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,此时溶液中电荷平衡关系式为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）,等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,c（Na+）>c（CH3COOH）,A项错;B项,点②所示溶液pH=7,c（OH-）=c（H+）,此时溶液中电荷平衡关系式为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）,所以c（Na+）=c（CH3COO-）,B项错;C项,点③所示溶液碱性较弱,c（CH3COO-）应大于c（OH-）,C项错;D项,当加入少量的NaOH溶液,此时溶液相当于少量CH3COONa与较多量的CH3COOH的混合溶液,离子浓度可能出现:
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）,D项正确。
7.【解题指南】解答本题注意以下2点:
（1）溶液的导电性与离子浓度有关,也与离子所带电荷有关。
（2）c点是H2SO4和Ba（OH）2恰好中和的点。
【解析】选A、D。
A项,0.1mol·L-1的H2SO4溶液呈酸性,不断地加入Ba（OH）2溶液,碱性会不断增强,故A正确;B项,c点是H2SO4和Ba（OH）2恰好中和的点,溶液的离子浓度接近为0,导电能力最差,故B错误;C项,由图像可知,原硫酸体积为20mL,b处溶液的c（H+）=[0.1mol·L-1×2×0.02-0.1mol·L-1×2×
0.01]/0.03L,d处溶液的c（OH-）=[0.1mol·L-1×2×0.03-0.1mol·L-1×2×0.02]/0.05,b处溶液的c（H+）不等于d处溶液的c（OH-）,故C错误;D项,d处Ba（OH）2过量,溶液呈碱性,D正确。
8.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:
（1）理解信息pAg的表示方法。
（2）由曲线的起点值求c（AgNO3）。
【解析】选A、D。
根据图像可知:
原点的pAg=-lg[c（Ag+）]=0,则
c（Ag+）=1mol·L-1,A不正确;当x=100mL时,恰好完全反应,此时溶液中c（Ag+）=c（Cl-）=10-6mol·L-1,则pAg=6,B正确;溶液中残留的离子浓度小于10-5mol·L-1时,就认为沉淀达完全,x点时c（Ag+）=10-6mol·L-1,故C正确;把
0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI,因为Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,则溶液中的c（Ag+）应更小,pAg应更大,故虚线应高于实线,故D不正确。
9.【解析】
（1）KW是水的离子积常数,温度升高,促进水的电离,KW增大。
（2）化学平衡常数越大,表示该反应进行的程度越大,平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。
（3）电离平衡常数越大,意味着电离程度越大,酸性越强,温度不变,电离平衡常数不变。
加水稀释,电离平衡右移,电离度增大。
（4）难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简单认为溶解度大。
答案:
（1）c（H+）·c（OH-） 变大
（2）完全 NO2平衡浓度的平方
（3）越强 不变 变大
（4）溶解性越大
10.【解析】
（1）①加入H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+,有利于生成沉淀而除去,用H2O2作氧化剂不引入其他杂质离子,其还原产物为H2O对环境无污染。
②由滤液得到CuSO4·5H2O晶体,需要蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤。
（2）①n（CuSO4·5H2O）=n（Cu2+）=n（H2Y2-）=b×10-3L×cmol·L-1,则CuSO4·5H2O的质量分数为
×100%。
②a项对测定结果无影响,b、c项会导致EDTA溶液体积偏大,使测量结果偏高,d项中导致EDTA溶液体积偏小,使测量结果偏低,故应选b、c。
（3）①当c（C
）<2.5×10-4mol·L-1时,c（S
）=c（Ba2+）=1.0×10-5mol·L-1,故BaSO4的Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=10-10。
②由图可知当c（C
）>2.5×10-4mol·L-1时,开始有BaCO3生成,BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9。
③c（C
）增大,生成BaCO3沉淀,Ba2+浓度减小,S
浓度增大,故c（Ba2+）随c（C
）变化的曲线为MN。
BaSO4（s）+C
（aq）
BaCO3（s）+S
（aq）的平衡常数K=
④当溶液中c（C
）=1.0×10-3mol·L-1时,c（S
）=0.04×1.0×10-3=4×10-5mol·L-1,则溶解BaSO4的物质的量为1L×4×10-5mol·L-1=4×10-5mol。
答案:
（1）①将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入其他杂质,对环境无污染（合理即可）
②蒸发（加热）浓缩,冷却,结晶,过滤
（2）①
②b、c
（3）①1.0×10-10 ②2.5×10-4 2.5×10-9
③MN 0.04或1/25 ④4×10-5
11.【解析】
（1）弱酸酸根离子水解程度越大,溶液碱性越强,则该弱酸的酸性越弱。
由表中数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HC
根据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHCO3。
（2）硫酸是二元强酸,浓度均为0.05mol·L-1时,⑤中H+浓度最大,pH最小,其H+浓度为0.1mol·L-1,pH约为1。
（3）因碳酸钙、小苏打的溶解度更小,能够发生转化。
硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度,Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。
答案:
（1）A、D
（2）⑤ 1
（3）复分解反应能够向生成溶解度更小的物质的方向进行
S2-+2AgI====Ag2S+2I-
12.【解析】
（1）K4[Fe（CN）6]·3H2O的摩尔质量为422g·mol-1,则42.2g该晶体的物质的量为0.1mol。
根据图像可知,150℃时固体质量为36.8g,失去质量为5.4g,不难确定失去的是0.3molH2O的质量,故固体为K4[Fe（CN）6]。
（2）因亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢（HCN）气体,故应避免与酸或酸性物质一起烹饪;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）,故烹饪温度不宜超过400℃。
（3）根据电荷守恒可知:
混合溶液中存在c（K+）+c（H+）=c（CN-）+c（Cl-）+c（OH-）,因溶液pH=7,故c（H+）=c（OH-）,则c（K+）=c（CN-）+c（Cl-）,又因c（Cl-）=0.005mol·L-1,则c（K+）>0.005mol·L-1,所以a>0.01mol·L-1。
HCN的电离平衡常数表达式为K=c（CN-）·c（H+）/c（HCN）=[c（K+）-c（Cl-）]·c（H+）/c（HCN）=（a/2-0.0050）×10-7/（a/2-a/2+0.0050）=（0.5a-0.005）×10-7/0.005mol·L-1。
（4）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·c3（OH-）,故c（Fe3+）=1.1×10-36÷（1.0×10-11）3=1.1×10-3（mol·L-1）>1.0×10-5（mol·L-1）,故沉淀不完全。
答案:
（1）K4[Fe（CN）6]
（2）应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃
（3）> （100a-1）×10-7mol·L-1
或（0.5a-0.005）×10-7/0.005mol·L-1
（4）计算得c（Fe3+）=1.1×10-3（mol·L-1）>1×10-5（mol·L-1）,故Fe3+没有沉淀完全
关闭Word文档返回原板块。
升级会员 