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1、版化学复习方略 单元评估检测七人教版广东专供温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（七）第八章 (40分钟100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.25时,浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是()A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B+OH-B.在0.1 molL-1BA溶液中,c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(

2、A-)=c(B+)D.若将0.1 molL-1BOH溶液稀释至0.001 molL-1,则溶液的pH=92.25时,Kw=1.010-14;100时,Kw=5.510-13。下列说法正确的是()A.100时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25时,0.2 molL-1Ba(OH)2溶液和0.2 molL-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25时,0.2 molL-1NaOH溶液与0.2 molL-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH73.下列说法正确的是()

3、A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2OHC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH4.(2013宜昌模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验:将0.1 L pH=9的甲溶液分别与aL 0.001 molL-1的乙溶液、bL 0.001 molL-1的丁溶液充分反应后溶

4、液呈中性时,ab;浓度均为0.1 molL-1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;0.1 molL-1的甲溶液pH小于0.1 molL-1的戊溶液pH。下列判断正确的是()A.甲的溶质是NH3H2OB.乙的溶质是CH3COOHC.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl5.(2013东莞模拟)常温下,将0.1 molL-1NaCl溶液和0.1 molL-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是()A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1 molL-1B.溶液中不可能存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大D.溶液中一定

5、存在:c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)6.(2010江苏高考)常温下,用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1CH3COOH溶液,滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6

6、分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)7.常温下,向0.1 molL-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是()A.ad溶液的pH:abcdB.ad溶液的导电能力:abcKsp(AgI)()A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D.把0.1 molL-1的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图像在终点后变为虚线部分三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(12分)

7、(2013杭州模拟)回答下列有关问题(1)KW的数学表达式是KW=,温度升高KW的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越。对于反应2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=,式中c2(NO2)表示的意义是。(3)K通常表示弱酸的电离平衡常数,K值越大表示该弱酸的酸性,通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,K的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”),的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,

8、该常数越大表示难溶物在水中的。10.(21分)(2013佛山模拟)硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。为了除去杂质,通常是加入H2O2再调节溶液pH,其中加入H2O2的作用是,与其他试剂相比,使用H2O2的优点是 (答出两点即可);除去杂质、过滤后,由滤液获得CuSO45H2O晶体的操作步骤依次是。(2)滴定法测定CuSO45H2O含量:取ag试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用cmolL-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为Cu2+H2Y2-=

9、CuY2-+2H+测得CuSO45H2O的质量分数为w=(用含a、b、c的代数式表示);下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是。a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失c.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数(3)下图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na2CO3使c(C)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(S)的变化曲线。根据图像中的数据分析、计算:该温度下,BaSO4的Ksp=;当c(C)大于molL-1时开始有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp

10、=;图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(C)变化的曲线是(填“MP”或“MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),该反应的平衡常数K=。向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(C)=110-3molL-1时,溶解了BaSO4的物质的量是mol。11.(15分)(2013韶关模拟)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.3

11、11.111.3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)根据上述信息判断,常温下,浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH约为(填数值)

12、。HCNCH3COOHHClO4HClO H2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 。12.(16分)(能力挑战题)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4Fe(CN)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示:试回答下列问题:(1)试确定150时固体物质的

13、化学式为。(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为 。(3)在25下,将amolL-1的KCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a0.01 molL-1(填“”“9,故D项不正确。2.【解析】选D。因100时的Kw大于25时的Kw,故100时中性溶液的pH7,B错误;中和后生成强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故溶液的pH7,C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合后,

14、氨水有剩余,溶液的pH7,D正确。【误区警示】温度不同时,水的离子积不同,在使用时要特别注意;题目指明不是常温下的水的离子积时,中性溶液的pH7。3.【解析】选B。A项:CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,但溶液的pH要减小;B项:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.10.1% molL-1=10-4molL-1,所以pH=4;C项:pH=13则c(H+)=110-13molL-1, c(OH-)=110-1molL-1,所以n(OH-)=c(OH-)V=110-1molL-11 L=0.1 mol,所以N(OH-)=0.1NA;D项:pH试纸不

15、能润湿。4.【解析】选B。由可知:甲溶液显碱性,则乙、丁溶液显酸性,丙、戊溶液显碱性。由可知丁溶质为HCl,丙溶质为NH3H2O,则乙溶质为CH3COOH,由可知甲溶质为Na2CO3,戊溶质为NaOH。5.【解析】选A。根据Cl-、Na+守恒原理,体积变为原来的2倍,显然A正确。根据电荷守恒,溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B错;蒸发浓缩时由于HCl挥发,HCl浓度可能减小,C错;混合后c(Na+)c(CH3COOH),A项错;B项,点所示溶液pH=7,c(OH-)=c(H+),此时溶液中电荷平衡关系式为c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+

16、c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COO-),B项错;C项,点所示溶液碱性较弱,c(CH3COO-)应大于c(OH-),C项错;D项,当加入少量的NaOH溶液,此时溶液相当于少量CH3COONa与较多量的CH3COOH的混合溶液,离子浓度可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),D项正确。7.【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,也与离子所带电荷有关。(2)c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点。【解析】选A、D。A项,0.1 molL-1的H2SO4溶液呈酸性,不断地加入Ba(OH)2溶液,碱性会不断增强,

17、故A正确;B项,c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点,溶液的离子浓度接近为0,导电能力最差,故B错误;C项,由图像可知,原硫酸体积为20 mL,b处溶液的c(H+)=0.1 molL-120.02-0.1 molL-120.01/0.03 L,d处溶液的c(OH-)=0.1 molL-120.03-0.1 molL-120.02/0.05,b处溶液的c(H+)不等于d处溶液的c(OH-),故C错误;D项,d处Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,D正确。8.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:(1)理解信息pAg的表示方法。(2)由曲线的起点值求c(AgNO3)。【解析】选A、D。根据图像

18、可知:原点的pAg=-lgc(Ag+)=0,则c(Ag+)=1 molL-1,A不正确;当x=100 mL时,恰好完全反应,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6molL-1,则pAg=6,B正确;溶液中残留的离子浓度小于10-5molL-1时,就认为沉淀达完全,x点时c(Ag+)=10-6molL-1,故C正确;把0.1 molL-1的NaCl换成0.1 molL-1NaI,因为Ksp(AgCl)Ksp(AgI),则溶液中的c(Ag+)应更小,pAg应更大,故虚线应高于实线,故D不正确。9.【解析】(1)KW是水的离子积常数,温度升高,促进水的电离,KW增大。(2)化学平衡常数越大,

19、表示该反应进行的程度越大,平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。(3)电离平衡常数越大,意味着电离程度越大,酸性越强,温度不变,电离平衡常数不变。加水稀释,电离平衡右移,电离度增大。(4)难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简单认为溶解度大。答案:(1)c(H+)c(OH-)变大(2)完全NO2平衡浓度的平方(3)越强不变变大(4)溶解性越大10.【解析】(1)加入H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+,有利于生成沉淀而除去,用H2O2作氧化剂不引入其他杂质离子,其还原产物为H2O对环境无污染。由滤液得到CuSO45H2O晶体,需要蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤

20、。(2)n(CuSO45H2O)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)=b10-3LcmolL-1,则CuSO45H2O的质量分数为100%。a项对测定结果无影响,b、c项会导致EDTA溶液体积偏大,使测量结果偏高,d项中导致EDTA溶液体积偏小,使测量结果偏低,故应选b、c。(3)当c(C)2.510-4molL-1时,开始有BaCO3生成,BaCO3的Ksp=2.510-41.010-5=2.510-9。c(C)增大,生成BaCO3沉淀,Ba2+浓度减小,S浓度增大,故c(Ba2+)随c(C)变化的曲线为MN。BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)的平衡常数K=当溶液中c(C

21、)=1.010-3molL-1时,c(S)=0.041.010-3=410-5molL-1,则溶解BaSO4的物质的量为1 L410-5molL-1=410-5mol。答案:(1)将Fe2+氧化为Fe3+不引入其他杂质,对环境无污染(合理即可)蒸发(加热)浓缩,冷却,结晶,过滤(2)b、c(3)1.010-102.510-42.510-9MN0.04或1/25410-511.【解析】(1)弱酸酸根离子水解程度越大,溶液碱性越强,则该弱酸的酸性越弱。由表中数据可知,酸性CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHC,根据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHCO3。(

22、2)硫酸是二元强酸,浓度均为0.05 molL-1时,中H+浓度最大,pH最小,其H+浓度为0.1 molL-1,pH约为1。(3)因碳酸钙、小苏打的溶解度更小,能够发生转化。硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度,Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。答案:(1)A、D(2)1(3)复分解反应能够向生成溶解度更小的物质的方向进行S2-+2AgI=Ag2S+2I-12.【解析】(1)K4Fe(CN)63H2O的摩尔质量为422 gmol-1,则42.2 g该晶体的物质的量为0.1 mol。根据图像可知,150时固体质量为36.8 g,失去质量为5.4 g,不难确定失去的是0.3 mol H

23、2O的质量,故固体为K4Fe(CN)6。(2)因亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体,故应避免与酸或酸性物质一起烹饪;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN),故烹饪温度不宜超过400。(3)根据电荷守恒可知:混合溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,故c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),又因c(Cl-)=0.005 molL-1,则c(K+)0.005 molL-1,所以a0.01 molL-1。HCN的电离平衡常数表达式为K=c(CN-)c(H+)/c(HCN)=c(K+

24、)-c(Cl-)c(H+)/c(HCN)=(a/2-0.005 0)10-7/(a/2-a/2+0.005 0)=(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1。(4)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-),故c(Fe3+)=1.110-36(1.010-11)3=1.110-3(molL-1)1.010-5(molL-1),故沉淀不完全。答案:(1)K4Fe(CN)6(2)应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400(3)(100a-1)10-7molL-1或(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1(4)计算得c(Fe3+)=1.110-3(molL-1)110-5(molL-1),故Fe3+没有沉淀完全关闭Word文档返回原板块。