安徽省黄山市普通高中届高三化学八校联考习题.docx
《安徽省黄山市普通高中届高三化学八校联考习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省黄山市普通高中届高三化学八校联考习题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
安徽省黄山市普通高中届高三化学八校联考习题
黄山市普通高中2019届高三“八校联考”
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷【选择题】和第Ⅱ卷【非选择题】两部分。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子量：
H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23、P-31、Cl-35.5、Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：
共14个小题，每小题3分共42分，每小题只有一个选项最符合题目要求。
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
文献①:
《开宝本草》记载:
（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝（KNO3）、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是（）
A．文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
B．用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大
C．文献②中使用火药的产物不会污染环境
D．文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
2．下列关于有机物的叙述不正确的是（）
A．乙酸的分子模型可表示为
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇
D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
3．指甲花中存在的
-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。
下列有关
-紫罗蓝酮的说法正确的是（）
A．
-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．与足量的H2反应后，每个分子中官能团的个数减少一个
D．能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）
A．7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数数为0.1NA
B．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA
C．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
D．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子数之和为0.1NA
5．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）
A．pH=1的溶液：
Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
B．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Al3+
C．与Al能产生氢气的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：
K+、SO42-、CO32-、NH4+
6．下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
7．下列离子方程式正确的是（）
A．向石灰石中滴加稀硝酸：
CaCO3 +2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O
B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．铜溶于浓硝酸：
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向氯化铝溶液中滴加氨水：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
8．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的
，E与C同主族，下列说法不正确的是（）
A．元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸
B．元素D与A一定形成共价化合物
C．元素B可能与元素A形成多种共价化合物
D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
实验步骤
现象
结论
A
向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热
未出现砖红色沉淀
Ⅹ不可能是葡萄糖
B
把铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与
浓硫酸反应
C
FeCl3和BaCl2混合溶
液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色
且有白色沉淀生成
沉淀为BaSO3
D
2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，
后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）3]
10．分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇发生酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是（）
A．甲酸B．乙酸C．丙酸D．丁酸
11．将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2 的是（）
A.向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色
B.向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成
C.向混合液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色
12．科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。
某充电宝工作时的总反应式为：
V2O3＋xLi
Li4V2O3，下列说法正确的是（）
A．放电时正极上的电极反应为：
Li－e－＝Li＋
B．该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
C．充电时每生成14gLi，凝胶介质中有2mol电子通过
D．充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3
13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
B．物质的量浓度相等的（NH4）2CO3溶液与（NH4）2SO4溶液中NH4+的物质的量浓度
C．相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸与10mL0.1mol/L的醋酸中的H+物质的量
D．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积
14．向20mL0.1mol/LNH4Cl溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法错误的是（）
A．整个反应过程中：
c（H＋）+c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（OH−）＋c（Cl-）
B．当滴入10mLNaOH溶液时（pH>7）：
c（NH4+）>c（NH3·H2O）>c（OH−）>c（H＋）
C．当滴入20mLNaOH溶液时：
c（Cl-）＝c（NH3·H2O）＋c（NH4+）
D．当溶液呈中性时：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH−）
第
卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答；第18题～第19题为选考题，考生可根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
15.（14分）
PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其它
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P+3Cl2（少量）
2PCl3
2P+5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
－112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，
遇O2生成POCl3
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）仪器乙的名称是__________。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2
的离子方程式_____________________。
实验过程中，为减少PCl5的生成，应控
制______________。
（3）碱石灰的作用：
一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染环境。
写出PCl3遇水反应的化学方程式_____________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是__________________________________________。
（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。
滴定终点的现象是：
__________________________________________________________________。
根据上述数据，该产品中PCl3（相对分子质量为137.5）的质量分数为_______。
16．（15分）
甲醇是重要的化工原料。
在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO+2H2⇌CH3OH
Ⅱ．CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
Ⅲ．CO2+H2⇌CO+H2O
请回答下列问题：
（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：
物质
CO（g）
H2（g）
CH3OH（g）
燃烧热（kJ·mol−1）
−283.0
−285.8
−726.51
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_________kJ·mol−1。
（2）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。
一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭
容器中发生反应：
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），实验数据见下表：
编号
温度
/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
a
387
0.2
0
0
0.08
0.08
b
387
0.4
0
0
c
207
0.2
0
0
0.09
0.09
①平衡时容器中CH3OH的体积分数大小：
φ（a）____φ（b）（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
平衡时容器a中反应平衡常数K（a）=_____________。
若起始时向容器a中充入
0.15molCH3OH（g）、0.15molCH3OCH3（g）和0.1molH2O（g），则反应向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
（3）直接甲醇燃料电池（DirectMethanolFuelCell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处产生的气体是________。
②负极的电极反应式是_________________________。
17.（14分）
废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）：
（1）废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是___________________；MnO（OH）中Mn的化合价为_________；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入_________。
（2）反应1离子方程式为___________________________________。
（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，H2O2的电子式为_____________。
（4）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有_____________。
（5）已知：
25℃时，已知Ksp[Fe（OH）3]=n×10-38，当Fe3+浓度为n×10-5mol·L-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH=_____时Fe3+沉淀完全。
（二）选考题：
共15分。
考生从下面2道试题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18.（15分）【化学—选修3：
物质结构与性质】
向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O析出。
（1）铜元素基态原子的电子排布式为___________________；
硫元素基态原子最高能层的符号为________。
（2）上述深蓝色晶体中含有的元素中第一电离能最大的是________。
（3）上述晶体中配体NH3的中心原子的杂化方式为______，分子的立体构型是______；
写出该晶体的阴离子SO42-的一种等电子体________。
（4）冬季湖面结冰时鱼依然可以在湖底自由自在生存，这是因为湖底液态水比湖面的冰密度大，原因是_______________________________。
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图，该氯化物化学式为________，已知该晶体的密度是ρg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长a=___________nm。
19.（15分）【化学—选修5：
有机化学基础】
物质A是合成某种抗癌症药物的原料，发生的转化关系如下，请回答下列问题：
已知：
B的结构简式是
（1）物质B中所含官能团名称为____________________。
（2）物质A的结构简式________________。
D的分子式__________。
（3）反应
、
的反应类型__________、__________。
（4）反应
的化学方程式________________________________________。
（5）M是B的一种同分异构体且满足下列条件，M的结构简式为__________。
核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:
2:
6；
能和NaHCO3反应放出气体。
（6）参照上述合成路线，以CH2=CHCOOH为原料,无机试剂任选，设计制备C6H8O4（含有两个酯基一个六元环）的合成路线：
_________________________________________________________________。
黄山市普通高中2019届高三“八校联考”
化学试题参考答案及评分标准
第
卷（选择题共42分）
一、选择题：
共14个小题，每小题3分共42分，每小题只有一个选项最符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
C
C
B
A
B
D
A
A
D
C
D
第
卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答；第18题～第19题为选考题，考生可根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
15.（14分，每空2分）
（1）冷凝管（或冷凝器）。
（2）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O、氯气通入的速率（或流量）。
（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl （4）防止O2和水蒸气与PCl3反应
（5）最后一滴标准液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复（或由蓝色变无色）、93.90%
16．（15分）
（1）CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1（2分）、-128.09（2分）。
（2）①=（2分）②放热（2分）
4（2分）、正（2分）
（3）①CO2（1分）②CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）。
17.（14分，每空2分）
（1）重金属污染或废酸、废碱等电解液污染、+3、铁粉。
（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。
（3）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对三个得2分，少一个扣1分，答错不得分）
（5）3
（二）选考题：
共15分。
考生从下面2道试题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18.（15分）【化学—选修3：
物质结构与性质】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）、M（2分）。
（2）N（2分）
（3）sp3杂化（1分）、三角锥形（1分）、PO43-（其它合理答案均可得分，1分）
（4）冰中氢键多且有方向性，导致空隙增多空间利用率减小，所以密度变小（2分）
（5）CuCl（2分）、
（2分）。
19.（15分）【化学—选修5：
有机化学基础】
（1）羧基、氯原子（2分，写对一个1分）。
（2）
（2分）、C9H10O3（2分）。
（3）加成反应、酯化反应或取代反应（每个1分）
（4）
（5）
（6）（3分）
升级会员 