1、安徽省黄山市普通高中届高三化学八校联考习题黄山市普通高中2019届高三“八校联考”化学试题 本试卷分第卷【选择题】和第卷【非选择题】两部分。全卷满分100分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子量:H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23、P-31、Cl-35.5、Cu-64第卷(选择题 共42分)一、选择题:共14个小题,每小题3分共42分,每小题只有一个选项最符合题目要求。1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄
2、、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是 ( ) A文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大C文献中使用火药的产物不会污染环境D文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 2下列关于有机物的叙述不正确的是 ( )A乙酸的分子模型可表示为B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体3指甲花中存在的-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A的原料。下列有关-紫罗蓝酮的说法正确的是 ( )A -紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB分子中所有碳原子可能处
3、于同一平面C与足量的H2反应后,每个分子中官能团的个数减少一个D能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 ( )A7.8 g过氧化钠与足量水反应转移电子数数为0.1NAB常温常压下,16 g甲烷中共价键数目为4NAC标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NAD1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子数之和为0.1NA5下列在限定条件溶液中的各组离子,能够大量共存的是 ( ) ApH=1的溶液:Na+、Cl-、Fe2+、NO3- B使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Al3+ C与Al
4、能产生氢气的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- D水电离的H+浓度为110-12molL-1的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+6下列有关实验的选项正确的是 ( )A配制0.l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20 mL7下列离子方程式正确的是 ( )A向石灰石中滴加稀硝酸:CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2 + H2OB将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OC铜溶于浓硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2OD向氯化铝溶液中滴加氨
5、水:Al3+ + 3OH= Al (OH)38A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的,E与C同主族,下列说法不正确的是 ( )A元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B元素D与A一定形成共价化合物C元素B可能与元素A形成多种共价化合物D若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料9下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )实验步骤现象结论A向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物溶液,加热未出现砖红色沉淀不可能是葡萄糖B把铁片投入浓硫酸无明显变化常
6、温下铁不与浓硫酸反应CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)310分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇发生酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯,反应所需羧酸和醇的质量比为11,则该羧酸是 ( )A甲酸 B乙酸 C丙酸 D丁酸11将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能
7、说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是 ( )A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色12科技改变生活,充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为: V2O3xLiLi4V2O3,下列说法正确的是 ( ) A放电时正极上的电极反应为:LieLiB该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C充电时每生成14g Li,凝胶介质中有2mol电子通过D充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O313下列各选项中所述的
8、两个量,前者一定大于后者的是 ( )ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液中NH4+的物质的量浓度C相同温度下,100mL0.01mol/L的醋酸与10mL0.1mol/L的醋酸中的H+物质的量D将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的体积14向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是 ( )A整个反应过程中:c(H)+c(Na)c(NH4+)c(OH)c(Cl-)B当滴入10 mL NaOH溶液时(pH7):c(NH4
9、+)c(NH3H2O)c(OH)c(H)C当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)c(NH3H2O)c(NH4+)D当溶液呈中性时:c(NH4+)c(Cl-)c(Na)c(H)c(OH)第卷(非选择题共58分)二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题,每个试题考生都必须作答;第18题第19题为选考题,考生可根据要求作答。(一)必考题:共43分。15.(14分)PCl3是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:熔点/沸点/密度/gmL1其它黄磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(过量)2PCl5
10、PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器乙的名称是_。(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式_。实验过程中,为减少PCl5的生成,应控制_。(3)碱石灰的作用:一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解;二是吸收多余的Cl2,防止污染环境。写出PCl3遇水反应的化学方程式_。(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气,其目的是_。(5)测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.100 g产品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 m
11、L加入过量的0.1000 molL120.00 mL碘溶液,充分反应后再用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,以淀粉溶液作指示剂,终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是: _。根据上述数据,该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_。16(15分)甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下:CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O
12、CO2+H2CO+H2O请回答下列问题:(1)已知三种物质的标准燃烧热如下表:物质CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃烧热(kJmol1)283.0285.8726.51书写25、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式_。计算25、101kPa条件时反应的H=_kJmol1 。(2)在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下,在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),实验数据见下表:编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2000
13、.080.08b3870.400c2070.2000.090.09平衡时容器中CH3OH的体积分数大小:(a)_(b)(填“”、“”或“=”)。该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。平衡时容器a中反应平衡常数K(a)= _。若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g),则反应向_(填“正”或“逆”)反应方向进行。(3)直接甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell,DMFC)属于质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示:c处产生的气体是_。负极的电极反应式是_。17. (14分)废弃的锌猛干电池
14、对环境污染很大,工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出):(1)废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是_;MnO(OH)中Mn的化合价为_;实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入_。(2)反应1离子方程式为_。(3)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,H2O2的电子式为_。(4)该工艺流程中多次用到过滤,实验室中过滤所需要的玻璃仪器有_。(5)已知:25时,已知KspFe(OH)3 =n10-38,当Fe3+浓度为n10-5 molL-1时,认为Fe3+沉淀完全,滤液1中加入NaOH溶液至pH=_时Fe3+沉淀完全。(二)选考题:共15分。考生从下面2道试题中任选一
15、题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。18.(15分)【化学选修3:物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水得到深蓝色溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O析出。(1)铜元素基态原子的电子排布式为_;硫元素基态原子最高能层的符号为_。(2)上述深蓝色晶体中含有的元素中第一电离能最大的是_。(3)上述晶体中配体NH3的中心原子的杂化方式为_,分子的立体构型是_;写出该晶体的阴离子SO42-的一种等电子体_。(4)冬季湖面结冰时鱼依然可以在湖底自由自在生存,这是因为湖底液态水比湖面的冰密度大,原因是_。(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图
16、,该氯化物化学式为_,已知该晶体的密度是g/cm3,NA为阿伏伽德罗常数,则该晶体的边长a=_nm。19.(15分)【化学选修5:有机化学基础】物质A是合成某种抗癌症药物的原料,发生的转化关系如下,请回答下列问题:已知:B的结构简式是(1)物质B中所含官能团名称为_。(2)物质A的结构简式_。D的分子式_。(3)反应、的反应类型_、_。(4)反应的化学方程式_。(5)M是B的一种同分异构体且满足下列条件,M的结构简式为_。核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:2:6;能和NaHCO3反应放出气体。(6)参照上述合成路线,以CH2=CHCOOH为原料,无机试剂任选,设计制备C6H8O4(含有两个
17、酯基一个六元环)的合成路线:_。黄山市普通高中2019届高三“八校联考”化学试题参考答案及评分标准第卷(选择题共42分)一、选择题:共14个小题,每小题3分共42分,每小题只有一个选项最符合题目要求。题号1234567891011121314答案CBDCCBABDAADCD第卷(非选择题共58分)二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题,每个试题考生都必须作答;第18题第19题为选考题,考生可根据要求作答。(一)必考题:共43分。15.(14分,每空2分)(1)冷凝管(或冷凝器)。(2)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O、氯气通入的速率(或流量) 。(3)P
18、Cl3+3H2O= H3PO3+ 3HCl (4)防止O2和水蒸气与PCl3反应(5)最后一滴标准液滴入时,溶液褪色且半分钟内不恢复(或由蓝色变无色)、93.90%16(15分)(1)CO (g)+ O2(g)= CO2(g) H= -283.0 kJmol-1(2分)、-128.09(2分)。(2) = (2分) 放热(2分) 4 (2分)、正(2分)(3)CO2(1分) CH3OH+H2O6e=CO2+6H+(2分)。17.(14分,每空2分)(1)重金属污染或废酸、废碱等电解液污染、 +3、铁粉。(2)2Fe2+ + MnO2 + 4 H+ =Mn2+ + 2Fe 3+ +2H2O。(3
19、)(4)烧杯、漏斗、玻璃棒(答对三个得2分,少一个扣1分,答错不得分)(5)3(二)选考题:共15分。考生从下面2道试题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。18.(15分)【化学选修3:物质结构与性质】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)、 M (2分)。(2)N (2分)(3)sp3杂化(1分)、三角锥形(1分)、PO43-(其它合理答案均可得分,1分)(4)冰中氢键多且有方向性,导致空隙增多空间利用率减小,所以密度变小(2分)(5)CuCl(2分)、(2分)。19.(15分)【化学选修5:有机化学基础】(1)羧基、氯原子(2分,写对一个1分)。(2)(2分)、C9H10O3(2分)。(3)加成反应、酯化反应或取代反应(每个1分)(4)(5)(6)(3分)
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