广州市高考模拟考试理综化学.docx
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广州市高考模拟考试理综化学
2016年广州市高考模拟考试理综化学
可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Mg24S32Cr52Fe56Br80
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应
B
用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+
Na2S具有强还原性
C
用氧化铁制作红色涂料
氧化铁能与酸反应
D
用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
明矾溶液中Al3+能与铜锈反应
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目为3NA
B．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
9．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。
下列说法错误的是
A．元素W与氢形成原子比为1:
1的化合物有多种
B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同
D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物
10．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
①
CaSO4（s）+CO（g）
CaS（s）+CO2（g）ΔH1=–47.3kJ∙mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）ΔH2=+210.5kJ∙mol-1
③CO（g）
C（s）+
CO2（g）ΔH3=–86.2kJ∙mol-1
下列说法错误的是
A．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动
B．反应②的平衡常数表达式为
C．反应①和②是主反应，反应③是副反应
D．2CaSO4（s）+7CO（g）
CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应
11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是
A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
B．pH=2的盐酸与等体积0.01mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl－）=c（CH3COO－）
C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）>c（I－）
12．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。
下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．能与FeCl3溶液反应显紫色
D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
Cl
C
Si
B
稀硫酸
Na2S
滴加少量AgNO3的KI溶液
KSP（AgI）>KSP（Ag2S）
C
浓盐酸
KMnO4
AgNO3和稀硝酸混合溶液
Cl2溶于水有Cl－生成
D
浓硫酸
蔗糖
Ba（OH）2溶液
SO2能与碱溶液反应
26．（14分）
实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ。
加热至沸腾，反应约40min。
待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。
部分物理性质列表如下：
物质
正丁醇
正溴丁烷
沸点/℃
117.2
101.6
熔点/℃
-89.12
-112.4
密度/g·cm-3
0.8098
1.2758
水中溶解性
微溶于水
不溶于水，易溶于乙醇
将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。
分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99~103℃馏分。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，冷却水从A的________（填“上”或“下”）口通入。
（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：
①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸。
上述物质的加入顺序合理的是________（填正确答案标号）。
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是________（填化学式）。
本实验使用电热套进行加热，总共使用了________次。
（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
最后一次水洗主要是洗掉________。
（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是________。
（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为________（只列式，不必计算出结果）。
27．（15分）
重铬酸钾（K2Cr2O7）在生产、生活中应用广泛，其水溶液中存在平衡：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）已知有关物质溶解度如图1。
用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：
向Na2Cr2O7溶液中加入________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，________，抽滤得到粗产品，再用________法提纯粗产品。
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________。
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________。
（3）铬对环境能造成污染。
某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg·L－1则达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为________。
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为________mg·L－1。
（已知KSP[Cr（OH）3]≈6×10-31）
28．（14分）
乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
（1）一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。
时间/min
0
10
20
30
40
总压强/100kPa
1.0
1.2
1.3
1.4
1.4
①平衡时，容器中气体物质的量总和为________mol，乙苯的转化率为________。
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K________。
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响________。
（3）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。
[M=n（H2O）/n（乙苯）]
①比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：
KA________KB
②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为________。
③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是________（用化学方程式表示）。
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
（1）路布兰法制备纯碱：
①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。
第②步反应的化学方程式为________。
（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备CO2和石灰乳。
①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是________、________。
（填化学式）
②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为________，该反应能发生的原因是________。
该工艺中循环利用的物质是________。
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是________（填正确答案标号）。
A、吸氨塔B、蒸氨塔C、碳酸化塔D、沸腾炉E、石灰窑
④该工艺中食盐的利用率大约只有70％，食盐损失的主要原因是________。
我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品________（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。
（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。
用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）＝________。
（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
A
B
C
D
E
F
G
（1）G的基态原子核外电子排布式为________。
原子的第一电离能：
D________E（填“>”或“<”）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：
l－l>>l－b>b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。
A．180°B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）化合物G（BC）5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。
（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。
（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。
每个晶胞中含有________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm—3）________。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：
（注：
R’可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________，A生成B的反应类型为________。
（2）B生成C的化学方程式为________。
（3）D的结构简式为________，分子中最多有________个原子共平面。
（4）E的化学名称为________。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是________（写出其中一种的结构简式）。
（6）聚乳酸（
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线________。
（示例：
）
2016年广州市高考模拟考试理综化学
参考答案和评分标准
7．A8．B9．C10．C11．D12．D13．B
26．（14分）
（1）球形冷凝管（1分）下（1分）
（2）a（2分）
（3）HBr（2分）三（2分）
（4）上口倒出（1分）NaHCO3（1分）
（5）正溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小（1分），若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出（1分），使产率降低。
（2分）
（6）
（2分）
27．（15分）
（1）KCl（1分）冷却结晶（1分）重结晶（1分）
（2）①阴（1分）2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑（2分）
②阳极OH—放电，溶液中H+浓度增大（1分），使Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动（1分），部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区（1分），使阳极区主要成分是K2Cr2O7。
（3分）
③2－x（2分）
（3）①3S2O52—+2Cr2O72-+10H+＝6SO42—+4Cr3++5H2O（2分）
②3×10-8（2分）
28．（14分）
（1）①1.4a（2分）40%（2分）
②设有xmol乙苯发生转化，
起始（mol）a00
变化（mol）xxx
平衡（mol）a－xxx
a－x+x+x＝1.4ax＝0.4a
（1分）（1分）（1分）
（2）该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加（1分）。
减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小（1分）。
（2分）
（3）①<（2分）
②M1>M2>M3（2分）
③C+H2O
CO+H2（1分）
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
（1）Na2SO4+CaCO3+4C
Na2CO3+CaS+4CO↑（2分）
（2）①Ca（OH）2（或CaO）（1分）Na2CO3（1分）
②NH3·H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
常温下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中，NaHCO3溶解度最小（1分）
CO2、NH3（2分）
③D（1分）
④NaHCO3未完全析出（1分），母液中的Na随废液排放（1分）（2分）
NH4Cl（1分）
（3）84（m1－m2）/31m1m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量（2分）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2（1分）<（1分）
（2）D（1分）
（3）分子（1分）配位键、共价键（2分）
4Fe（CO）5+13O2
2Fe2O3+20CO2（2分）
（4）平面三角形（1分）sp2（1分）CO32－、NO3－（2分）
（5）4（1分）
（2分）
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）CH2＝CH－CH3（1分）加成反应（1分）
（2）
（2分）
（3）
（1分）6（1分）
（4）2-甲基-2-羟基丙酸（2分）
（5）8（2分）
或：
（2分）
（6）（3分）
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