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彭仆专刊

彭仆专刊(20131221)

1.硼有两种天然同位素10B、11B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中10B的质量分数判断正确的是

A.20%B.略大于20%C.略小20%D.80%

2.0.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是(  )

A.30B.46C.50D.66

3..某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol

C.反应中发生转移的的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y

4.铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下:

向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4•7H2O,将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII[FeIIIx•CrIII2-x]O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。

处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O。

下列结论正确的是()

A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10

5.已知Ba(AlO2)2可溶于水。

下图表示的是向含A12(SO4)30.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系(其中a、c分别是0b段和bd段的中点)。

下列有关叙述正确的是

A.a时沉淀的质量为3.495g

B.b时沉淀的物质的量为0.05mol

C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005mol

D.e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01mol

6.某些化学反应可用下式表示:

A+B→C+D+H2O请回答下列问题:

(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D中氯元素的化合价之间,写出该反应的离子方程式                           。

(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是       (写一种组合)。

(3)若A为Na2O2,D为Na2SO4,写出符合上式的一个化学方程式             。

(4)若A、C、D均含有铁元素。

则A是(写化学式)             。

(5)若A为单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,写出一个符合上式的化学方程式                             。

7.已知溶液中:

还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,试回答下列问题:

(1)写出a点反应的离子方程式                          ;

反应中还原剂是        ;被还原的元素是        。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式                     。

(3)当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3为            mol。

(4)若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为

                                                      。

8、三氟化溴溶于水可发生如下反应:

BrF3+H2O

HBrO3+Br2+HF+O2↑

(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________;

(2)当有5.0mol水参加反应时,由水还原的BrF3的物质的量为____________,由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________;

(3)当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时,由水还原的BrF3的物质的量为____________,由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________;

(4)当有5.0mol水未参加氧化还原反应时,由水还原的BrF3的物质的量为____________,由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。

9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的

A.a—b时沉淀的物质的量:

A1(OH)3比BaSO4多

B.c—d时溶液中离子的物质的量:

AlO2-比Ba2+多

C.a—d时沉淀的物质的量:

BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d—e时溶液中离子的物质的量:

Ba2+可能等于OH-

 

10.为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:

把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。

“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

(1)合成塔中反应的化学方程式为________________;△H<0。

该反应为可逆反应,从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。

而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了________________。

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符(填字母)

A.过滤B.分液C.蒸馏D.结晶

工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。

“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括_______________。

(3)一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中,正确的是_______________。

A.升高温度能使

增大

B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%

C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075mol·L-1·min-1

(4)如将CO2与H2以1:

4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。

已知

写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式____________。

11.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度…

今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:

①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-

②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA

③H2B(少量)+H2C--=HB-+H3C

回答下列问题:

⑴相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_________。

⑵A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是_________,最难结合质子的是_________。

⑶下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_________。

(A)H3C+3A-=3HA+C3-

(B)HB-+A-=HA+B2-

(C)H3C+B2-=HB-+H2C-

⑷完成下列反应的离子方程式。

①H3C+OH-(过量)=_________

②HA(过量)+C3-=_________

12.标准状况下,将aLH2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmol

NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测的反应后溶液中含Cl-,ClO-,ClO3-,则原混合气体中H2的物质的量为多少?

13在一固定容积的密闭容器中,向容器中充入2molA和1molB,在一定条件下进行如下反应:

A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),反应达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,在某温度下,向容器加入3molC+0.8molD,反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。

则容器容积V的取值范围是多少?

 

1.答案:

C

2答案:

BC

3【解析】因“反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3”,故根据铁元素守恒,可知参加反应的铁的物质的量为n(1-y)mol,故A错;根据Cr元素守恒可知,参加反应的Cr2O72-的物质的量为nx/2mol,B正确;Cr元素在反应中化合价有+6→+3,Fe元素有+2→+3,而部分Fe元素(FeO中的Fe元素)的化合价没有发生变化,故应根据Cr元素来计算,其得到的电子数为3nxmol,C正确;根据得失电子守恒,有3nx(Cr化合价的降低)=1×y(Fe化合价的升高),故D正确。

【答案】A

4.D(解析:

由电子守恒得,1molCr2O72-得到6mol电子,则亚铁离子必须失去6mol电子,当x=0.5,不论a取8或者10,都不符合题意,只有当x=1.5,a=10,由FeII[FeIIIx•CrIII2-x]O4可知,n(Fe2+)/n(Fe3+)=2/3,则此时n(Fe3+)=6mol才符合题意。

高考链接:

注重绿色环保,运用电子守恒解答。

此种题目在高考中不常出现,一般较难。

5试题分析:

硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,如果继续加入氢氧化钡,则氢氧化铝开始溶解,反应的化学方程式是2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O。

由于a、c分别是0b段和bd段的中点,所以a点生成0.01mol氢氧化铝和0.015mol硫酸钡,质量之和是3.495g+0.78g=4.275g,A不正确;b时沉淀是0.02mol氢氧化铝和0.03mol硫酸钡,其物质的量之和为0.05mol,B正确;c点有0.01mol氢氧化铝溶解,生成0.005molBa(AlO2)2,此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005mol,C正确;e点溶液中的沉淀只有硫酸钡,氢氧化铝完全溶解,则溶液中AlO2—的物质的量为0.02mol,D不正确,

答案选BC。

考点:

考查硫酸铝和氢氧化钡反应的有关计算

6.

(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)C 浓H2SO4(3)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O

(4)Fe3O4 (5)C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O〔或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〕

7.

(1)IO3-+3HSO3-→I-+3SO42-+3H+(2分)

NaHSO3;(1分)+5价I(1分)。

  

(2)IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O(1分)

(3)1.12mol或0.4mol。

(2分)   (4)2IO3-+5HSO3-→I2+5SO42-+H2O+3H+(1分)

8,

(2)配平后的化学方程式为:

3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF↑+O2↑

答案:

(1)BrF3

(2)1.3mol0.67mol(3)3.3mol1.7mol(或1.8mol)

(4)2.2mol1.1mol

9.BD定量法分析。

假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42–。

向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:

Al3++3OH-Al(OH)3↓、SO42–+Ba2+

BaSO4↓。

则当2molA13+完全沉淀时,消耗Ba(OH)2 3mol,此时3molSO42–全部沉淀;生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,因此,在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量

再加入Ba(OH)2溶液时发生有AlO2)-,沉淀的量将逐渐减少,因此b点是沉淀的最大值,b~d中Al(OH)3沉淀逐渐溶转化为Ba(AlO2)2,因此再b~d中AlO2-的物质的量大于Ba2+;

d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解,此时溶液中只存在Ba(AlO2)2。

我们假设她有2份

这个时候再加氢氧化钡的话,那么就是加2份Ba(OH)2的时候,就有Ba(AlO2)2中的2份钡离子加滴加的2份,4份OH-了

10

(1)CO2+3H2=CH3OH+H2O; 催化剂的催化活性

(2)C; 高温水蒸气或反应热

(3)B

(4)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol 

11.HB-、H2C-、HC2-也看成酸

①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-

说明多的HA不能与H2C-反应生成H3C,故酸性强弱

H2C-<HA<H3C

②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA

说明HA<HB-

③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

生成的HB-不能与H2C-反应生成H3C,故

H2C-<HB-<H3C<H2B

得到酸性强弱HC2-<H2C-<HA<HB-<H3C<H2B

(1)H2B

(2)C3-(酸性越弱越容易结合质子)HB-

(3)BC

(A)H2C-<HA,生成物应该是H2C-

(B)HA<HB-,对的

(C)HB-<H3C,对的

(4)①H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O

②2HA(过量)+C3-=H2C-+2A-

12.答案:

(a/22.4–b/2)mol

13答案:

0.5

 

1.硼有两种天然同位素(10/5)B、(11/5)B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中(10/5)B的质量分数判断正确的是

A.20%B.略大于20%C.略小20%D.80%

1.答案:

B

2.0.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是(  )

A.30B.46C.50D.66

2答案:

BC

3..某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol

C.反应中发生转移的的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y

3【解析】因“反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3”,故根据铁元素守恒,可知参加反应的铁的物质的量为n(1-y)mol,故A错;根据Cr元素守恒可知,参加反应的Cr2O72-的物质的量为nx/2mol,B正确;Cr元素在反应中化合价有+6→+3,Fe元素有+2→+3,而部分Fe元素(FeO中的Fe元素)的化合价没有发生变化,故应根据Cr元素来计算,其得到的电子数为3nxmol,C正确;根据得失电子守恒,有3nx(Cr化合价的降低)=1×y(Fe化合价的升高),故D正确。

【答案】A

4.铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下:

向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4•7H2O,将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII[FeIIIx•CrIII2-x]O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。

处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O。

下列结论正确的是()

A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10

4.D(解析:

由电子守恒得,1molCr2O72-得到6mol电子,则亚铁离子必须失去6mol电子,当x=0.5,不论a取8或者10,都不符合题意,只有当x=1.5,a=10,由FeII[FeIIIx•CrIII2-x]O4可知,n(Fe2+)/n(Fe3+)=2/3,则此时n(Fe3+)=6mol才符合题意。

高考链接:

注重绿色环保,运用电子守恒解答。

此种题目在高考中不常出现,一般较难。

5.已知Ba(AlO2)2可溶于水。

下图表示的是向含A12(SO4)30.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系(其中a、c分别是0b段和bd段的中点)。

下列有关叙述正确的是

A.a时沉淀的质量为3.495g

B.b时沉淀的物质的量为0.05mol

C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005mol

D.e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01mol

5试题分析:

硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,如果继续加入氢氧化钡,则氢氧化铝开始溶解,反应的化学方程式是2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O。

由于a、c分别是0b段和bd段的中点,所以a点生成0.01mol氢氧化铝和0.015mol硫酸钡,质量之和是3.495g+0.78g=4.275g,A不正确;b时沉淀是0.02mol氢氧化铝和0.03mol硫酸钡,其物质的量之和为0.05mol,B正确;c点有0.01mol氢氧化铝溶解,生成0.005molBa(AlO2)2,此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005mol,C正确;e点溶液中的沉淀只有硫酸钡,氢氧化铝完全溶解,则溶液中AlO2—的物质的量为0.02mol,D不正确,答案选BC。

考点:

考查硫酸铝和氢氧化钡反应的有关计算

6.某些化学反应可用下式表示:

A+B→C+D+H2O请回答下列问题:

(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D中氯元素的化合价之间,写出该反应的离子方程式                           。

(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是       (写一种组合)。

(3)若A为Na2O2,D为Na2SO4,写出符合上式的一个化学方程式             。

(4)若A、C、D均含有铁元素。

则A是(写化学式)             。

(5)若A为单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,写出一个符合上式的化学方程式                             。

6.

(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)C 浓H2SO4(3)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O

(4)Fe3O4 (5)C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O〔或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〕

7.已知溶液中:

还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,试回答下列问题:

(1)写出a点反应的离子方程式                          ;

反应中还原剂是        ;被还原的元素是        。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式                     。

(3)当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3为            mol。

(4)若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为

                                                      。

7.

(1)IO3-+3HSO3-→I-+3SO42-+3H+(2分)

NaHSO3;(1分)+5价I(1分)。

  

(2)IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O(1分)

(3)1.12mol或0.4mol。

(2分)   (4)2IO3-+5HSO3-→I2+5SO42-+H2O+3H+(1分)

8、三氟化溴溶于水可发生如下反应:

BrF3+H2O

HBrO3+Br2+HF+O2↑

(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________;

(2)当有5.0mol水参加反应时,由水还原的BrF3的物质的量为____________,由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________;

(3)当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时,由水还原的BrF3的物质的量为____________,由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________;

(4)当有5.0mol水未参加氧化还原反应时,由水还原的BrF3的物质的量为____________,由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。

8,

(2)配平后的化学方程式为:

3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF↑+O2↑

答案:

(1)BrF3

(2)1.3mol0.67mol(3)3.3mol1.7mol(或1.8mol)

(4)2.2mol1.1mol

9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的

A.a—b时沉淀的物质的量:

A1(OH)3比BaSO4多

B.c—d时溶液中离子的物质的量:

AlO2-比Ba2+多

C.a—d时沉淀的物质的量:

BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d—e时溶液中离子的物质的量:

Ba2+可能等于OH-

9定量法分析。

假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42–。

向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:

Al3++3OH-Al(OH)3↓、SO42–+Ba2+

BaSO4↓。

则当2molA13+完全沉淀时,消耗Ba(OH)2 3mol,此时3molSO42–全部沉淀;生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,因此,在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量

再加入Ba(OH)2溶液时发生有AlO2)-,沉淀的量将逐渐减少,因此b点是沉淀的最大值,b~d中Al(OH)3沉淀逐渐溶转化为Ba(AlO2)2,因此再b~d中AlO2-的物质的量大于Ba2+;

d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解,此时溶液中只存在Ba(AlO2)2。

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