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1、彭仆专刊彭仆专刊（20131221）1.硼有两种天然同位素10 B、11B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中10 B的质量分数判断正确的是A.20% B.略大于20% C.略小20% D.80%2. 0.03 mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（） A.30 B.46 C.50 D.66 3.某含铬（Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损

2、耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B.处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2 molC.反应中发生转移的的电子数为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y4. 铁氧磁体法处理含Cr2O72的废水的原理如下：向含Cr2O72的酸性 废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72还原为Cr3+，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII FeIIIxCrIII2-xO4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是 （ ）Ax=0.5，a

3、8 Bx0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a105.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是Aa时沉淀的质量为3.495 gBb时沉淀的物质的量为0.05 molCc时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 molDe时溶液中AlO2的物质的量为0.01 mol6.某些化学反应可用下式表示：A+BC+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C

4、与D中氯元素的化合价之间，写出该反应的离子方程式 。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 （写一种组合）。（3）若A为Na2O2，D为Na2SO4，写出符合上式的一个化学方程式 。 （4）若A、C、D均含有铁元素。则A是（写化学式） 。 （5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出一个符合上式的化学方程式 。7.已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式 ；反应中还原

5、剂是 ；被还原的元素是 。（2）写出b点到c点反应的离子方程式 。（3）当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为 mol 。（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 。8、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(4)当有5.0

6、mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_。9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的A.ab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B.cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH10.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废

7、气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下： （1）合成塔中反应的化学方程式为_；H0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了_。（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_操作的原理比较相符（填字母）A过滤 B分液 C蒸馏 D结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括_ 。 （3

8、）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。 下列叙述中，正确的是_。A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL-1min-1 (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知 写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式_。11.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行

9、的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： HA+HC2-（少量）=A-+H2C- H2B（少量）+2 A-=B2-+2HA H2B（少量）+ H2C-=HB-+H3C回答下列问题：相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_。下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_。（A） H3C+3 A-=3HA+ C3-（B） HB

10、-+ A-= HA+ B2-（C） H3C+ B2-= HB-+ H2C-完成下列反应的离子方程式。H3C+OH-（过量）= _HA（过量）+ C3-= _12.标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测的反应后溶液中含Cl-，ClO-，ClO3-，则原混合气体中H2的物质的量为多少？13在一固定容积的密闭容器中,向容器中充入2mol A和1mol B，在一定条件下进行如下反应：A（g） + B（g）= 3C（g） + D（s），反应达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，在某温度下，向

11、容器加入3molC + 0.8molD，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。则容器容积V的取值范围是多少？ 1.答案：C2答案：BC3【解析】因“反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3”，故根据铁元素守恒，可知参加反应的铁的物质的量为n(1-y) mol，故A错；根据Cr元素守恒可知，参加反应的Cr2O72的物质的量为nx/2 mol，B正确；Cr元素在反应中化合价有+6+3，Fe元素有+2+3，而部分Fe元素(FeO中的Fe元素)的化合价没有发生变化，故应根据Cr元素来计算，其得到的电子数为3nx mol，C正确；根据得失电子守恒，有3

12、nx（Cr化合价的降低） =1y（Fe化合价的升高），故D正确。【答案】A4. D(解析：由电子守恒得，1 mol Cr2O72得到6mol电子，则亚铁离子必须失去6mol电子，当x=0.5，不论a取8或者10，都不符合题意，只有当x1.5，a10，由FeII FeIIIxCrIII2-xO4可知，n(Fe2+)/ n (Fe3+)=2/3，则此时n(Fe3+)=6mol才符合题意。)高考链接：注重绿色环保，运用电子守恒解答。此种题目在高考中不常出现，一般较难。5试题分析：硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)33Ba(OH)22Al(OH)33BaSO4，如果继续加入氢氧化钡，则氢氧

13、化铝开始溶解，反应的化学方程式是2Al(OH)3Ba(OH)2Ba(AlO2)24H2O。由于a、c分别是0b段和bd段的中点，所以a点生成0.01mol氢氧化铝和0.015mol硫酸钡，质量之和是3.495g0.78g4.275g，A不正确；b时沉淀是0.02mol氢氧化铝和0.03mol硫酸钡，其物质的量之和为0.05 mol，B正确；c点有0.01mol氢氧化铝溶解，生成0.005mol Ba(AlO2)2，此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol，C正确；e点溶液中的沉淀只有硫酸钡，氢氧化铝完全溶解，则溶液中AlO2的物质的量为0.02mol，D不正确，答案选BC。考点：考

14、查硫酸铝和氢氧化钡反应的有关计算6.（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C 浓H2SO4（3）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O （4）Fe3O4 （5）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O7.（1）IO3+ 3HSO3I+ 3SO42+3H+（2分）NaHSO3；（1分）+5价I（1分）。 （2）IO3+5I+6H+3I2+3 H2O（1分）（3）1.12 mol或0.4 mol。（2分） （4）2IO3+ 5HS

15、O3I2+ 5SO42+H2O+3H+（1分）8，(2)配平后的化学方程式为：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2答案：(1)BrF3 (2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol)(4)2.2 mol 1.1 mol9.BD定量法分析。假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3+3OH-Al(OH)3、SO42+Ba2+BaSO4。则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 3mol，此时3molSO42全部沉淀；生成沉淀为2mol

16、Al(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量再加入Ba(OH)2溶液时发生有AlO2)-，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，bd中Al(OH)3沉淀逐渐溶转化为Ba(AlO2)2，因此再bd中AlO2-的物质的量大于Ba2+；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2。我们假设她有2份这个时候再加氢氧化钡的话，那么就是加2份Ba(OH)2的时候，就有Ba(AlO2)2中的2份钡离子加滴加的2份，4份OH-了 10（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O ；催化剂的催化活性（2）C

17、 ；高温水蒸气或反应热（3）B（4） CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) H252.9kJ/mol 11.HB-、H2C-、HC2-也看成酸 HA+HC2-（少量）=A-+H2C-说明多的HA不能与H2C-反应生成H3C，故酸性强弱H2C-HAH3CH2B（少量）+2 A-=B2-+2HA说明HAHB- H2B（少量）+ H2C-=HB-+H3C生成的HB-不能与H2C-反应生成H3C，故H2C-HB-H3CH2B得到酸性强弱HC2-H2C-HAHB-H3CH2B（1）H2B（2）C3-（酸性越弱越容易结合质子）HB-（3）BC(A)H2C-HA，生成物应该是H2C

18、-(B)HAHB-，对的(C)HB-H3C，对的（4）H3C+3OH-（过量）=C3- +3H2O2HA（过量）+ C3-= H2C-+2A-12.答案：（a/22.4 b/2) mol13答案：0.5VI，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式 ；反应中还原剂是 ；被还原的元素是 。（2）写出b点到c点反应的离子方程式 。（3）当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为 mol 。（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加N

19、aHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 。7.（1）IO3+ 3HSO3I+ 3SO42+3H+（2分）NaHSO3；（1分）+5价I（1分）。 （2）IO3+5I+6H+3I2+3 H2O（1分）（3）1.12 mol或0.4 mol。（2分） （4）2IO3+ 5HSO3I2+ 5SO42+H2O+3H+（1分）8、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水

20、还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_。8，(2)配平后的化学方程式为：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2答案：(1)BrF3 (2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol)(4)2.2 mol 1.1 mol9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述

21、正确的A.ab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B.cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH9定量法分析。假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3+3OH-Al(OH)3、SO42+Ba2+BaSO4。则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 3mol，此时3molSO42全部沉淀；生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量再加入Ba(OH)2溶液时发生有AlO2)-，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，bd中Al(OH)3沉淀逐渐溶转化为Ba(AlO2)2，因此再bd中AlO2-的物质的量大于Ba2+；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2。我们