高中化学物质的分类及转化真题汇编含答案及解析.docx

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高中化学物质的分类及转化真题汇编含答案及解析

高中化学物质的分类及转化真题汇编（含答案）及解析

一、高中化学物质的分类及转化

1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Br2（g）

B．

C．Cu（s）

D．SiO2

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．Br2（g）通入SO2的水溶液中，发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，可得到HBr溶液，向HBr溶液中加入Al2O3固体，发生反应6HBr＋Al2O3=2AlBr3＋3H2O，得到AlBr3溶液，加热AlBr3溶液，AlBr3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促进水解，而且HBr是挥发性酸，所以会得到Al（OH）3固体，A错误；

B．在高温条件下，CO可以还原Fe2O3得到Fe单质，Fe可以和水蒸气反应生成Fe3O4固体，化学方程式分别为Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2、3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2，B正确；

C．铜单质可与FeCl3溶液反应，化学方程式为2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，但是CuCl2溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液反应得到砖红色Cu2O沉淀，C错误；

D．SiO2不与Na2CO3溶液反应，SiO2和Na2CO3固体在高温下可以反应，D错误。

答案选B。

2．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①

②

③

④NaCl溶液

NaCl晶体

⑤

⑥

漂白粉

A．①②③B．②③C．①④⑤⑥D．②④⑤⑥

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误；

②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：

SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正确；

③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：

2C+SiO2

Si+2CO↑，③错误；

④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑，生成钠单质，④正确；

⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：

4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：

Na2O+H2O=2NaOH，⑤正确；

⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确；

综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。

3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．S

SO3

H2SO4B．SiO2

Na2SiO3（aq）

H2SiO3（胶体）

C．Fe

FeCl3

FeCl2（aq）D．Al2O3

NaAlO2（aq）

AlCl3（aq）

【答案】A

【解析】

【详解】

A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；

B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；

C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；

D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；

故选A。

4．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg

C．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解

D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应

【答案】B

【解析】

【详解】

A.从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A正确；

B.步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；

C.步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；

D.上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；

故选：

B。

5．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）

A．在反应②中，

的作用可能是促进氯化铁水解

B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．因反应②

不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；

B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；

C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：

6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；

D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；

答案选B。

6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

下列古诗文对应的化学知识正确的是

选项

古诗文

化学知识

A

《华阳国志》中记载：

“取井火煮之，一斛水得五斗盐”

我国古代已利用天然气煮盐

B

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：

“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”

“强水”是指氢氟酸

C

《天工开物》中记载：

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”

文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质

D

《抱朴子》中记载：

“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

文中描述的是升华和凝华过程

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故A正确。

B．能蚀五金可知为王水，是浓盐酸、浓硝酸的混合物，而HF能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器盛放，故B错误；

C．《天工开物》中有如下描述：

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“麻”指的是纤维素，主要成分是多糖，丝、裘的主要成分是蛋白质，故C错误；

D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；

答案选A。

【点睛】

升华和凝华都属于物质的状态变化，属于物理变化。

7．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

【答案】B

【解析】

【分析】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。

【详解】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。

8．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A．石墨、Fe（OH）3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物

C．液氯、CuSO4、漂白粉D．硫粉、氨水、硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A.Fe（OH）3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；

B.冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；

C.选项中的各种物质分类合理，C正确；

D.氨水属于混合物，不是化合物，D错误；

故合理选项是C。

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Na（s）

Na2O2（s）

Na2CO3（s）

B．Fe3O4（s）

Fe（s）

FeCl2（s）

C．SiO2（s）

SiCl4（g）

Si（s）

D．S（s）

SO3（g）

H2SO4（aq）

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，能实现转化，故A正确；

B．Fe与Cl2燃烧，反应生成FeCl3不能生成FeCl2，故B错误；

C．在高温下，SiO2与与盐酸溶液不反应，故C错误；

D．S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D错误；

答案选A。

【点睛】

氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。

10．中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫

的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为

。

下列说法不正确的是（）。

A．

病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

B．

病毒不属于高分子化合物

C．

病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

D．

病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．C、H、O、N、S属于非金属元素，非金属元素原子之间最有可能形成共价键，A正确；

B．M1病毒属于蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，所以M1病毒属于高分子化合物，B错误；

C．M1病毒溶于水形成的液体属于胶体，故具有丁达尔效应，C正确；

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确。

答案选D。

【点睛】

本题B选项注意蛋白质属于天然高分子有机化合物，类似的还有淀粉和纤维素也是天然高分子有机化合物，而油脂是大分子有机化合物，注意区分；本题C选项注意胶体的本质取决于分散质粒子直径大小，1~100nm之间的为胶体。

11．下列说法正确的是

A．盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

C．强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱

D．在复分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.盐酸是混合物，而酸属于纯净物的范畴，故A错误；

B.碳酸钙是盐属于强电解质，水是氧化物属于弱电解质，乙醇是有机物属于非电解质，故B正确；

C.判断强弱电解质的依据是看其在水中的电离程度，不是导电性大小，故C错误；

D.在复分解反应中，硫酸与硫化铜不能反应制硫化氢，因为硫化铜是难溶于酸的固体，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据电解质和非电解质的所属物质类别进行判断，绝大多数盐属于电解质，部分氧化物属于电解质，大多数有机物属于非电解质；根据电解质的电离程度区别强电解质和弱电解质。

12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．H2SiO3

SiO2

SiCl4

B．Cu

Cu（NO3）2（aq）

Cu（NO3）2（s）

C．ClCH2-CH2Cl

HOCH2CH2OH

HOOC-COOH

D．Al

Al2O3

NaAlO2（aq）

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.盐酸不能直接和二氧化硅反应得到四氯化硅，故A错误；

B.硝酸铜溶液加热蒸发由于水解不能得到硝酸铜固体，故B错误；

C.不能将醇通过新制氢氧化铜悬浊液一步氧化成酸，故C错误；

D.Al

Al2O3

NaAlO2（aq），均可实现，故D正确；

故答案选：

D。

13．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是

A．天然气燃烧

B．自然界中丁达尔效应

C．蛋白质受热凝固

D．食醋除水垢

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

从化学反应有新物质产生的角度进行分析；

【详解】

A.天然气主要成分是CH4，甲烷燃烧：

CH4＋2O2→CO2＋2H2O，天然气的燃烧属于化学变化，故A不符合题意；

B.丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；

C.蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D.食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCO3和Mg（OH）2，CaCO3和Mg（OH）2都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故D不符合题意；

答案：

B。

14．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。

已知：

①2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH（足量）=NaH2PO2+H2O。

下列推断不正确的是

A．H3PO2的结构式为

B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．NaH2PO2是酸式盐

D．每消耗1molP4，反应①中转移6mol电子

【答案】CD

【解析】

【详解】

A.根据②反应可知H3PO2是一元酸，由于只有-OH的H原子能够电离，因此可说明H3PO2的结构式为

，A正确；

B.由于P元素最高化合价是+5价，而在H3PO2中P元素化合价为+1价，说明该物质具有强还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化成+5价的磷酸，B正确；

C.根据A选项可知H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，C错误；

D.在①反应中元素化合价升降数值是6，说明每有2molP4反应，反应①中转移6mol电子，D错误；

故合理选项是CD。

15．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式______。

在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于_____（填字母）。

a．硫酸盐b．复盐c．强电解质d．共价化合物

（2）滤渣B的主要成分为______。

（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38，Ksp[Al（OH）3]=1×10－32。

为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10－5mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、_______、______，得到的晶体主要成份是______（填化学式）。

【答案】Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2OdSiO25玻璃棒蒸发皿（NH4）2SO4

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2、氨气和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2都属于复盐，都是强电解质，都属于硫酸盐，铵盐属于离子化合物，不属于共价化合物，答案选d。

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水，所以滤渣B的主要成分为SiO2。

（3）由于Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；滤液C的主要成分是硫酸铵溶液，所以得到的晶体是硫酸铵。

考点：

考查物质制备实验分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用。