B．在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42－为1.0×10－3mol，则加入0.01molBaCl2不能使SO42－完全沉淀
C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
解析：
BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与CO32－结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒，A项错误；B项有：
[Ba2＋]＝0.01mol·L－1－（0.001mol·L－1－[SO42－]）＝0.009mol·L－1＋[SO42－]。
则Ksp＝（0.009mol·L－1＋[SO42－]）×[SO42－]＝1.1×10－10mol2·L－2，得[SO42－]＝1.20×10－8mol·L－1，其小于完全沉淀的标准值（1×10－5mol·L－1），B项错误；用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与酸反应，故BaCO3沉淀不能用酸洗，D项错误。
答案：
C
10．1LAg2CrO4（相对分子质量332）饱和溶液中，溶有该溶质0.06257g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是（ ）
A．3.2×10－11 B．2.36×10－12
C．4.24×10－8D．8.74×10－12
解析：
在Ag2CrO4的饱和溶液中：
[Ag2CrO4]＝
＝
＝2×10－4mol·L－1
由Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO42－（aq）得：
[CrO42－]＝2×10－4mol·L－1，
[Ag＋]＝2×10－4mol·L－1×2＝4×10－4mol·L－1
Ksp（Ag2CrO4）＝[Ag＋]2·[CrO42－]＝（4×10－4）2×（2×10－4）＝3.2×10－11（mol3·L－3），故选A。
答案：
A
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（12分）向含有AgI固体的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则[I－]________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）。
（2）若改加更多的AgI，则[Ag＋]将________。
（3）若改加AgBr固体，则[I－]________，而[Ag＋]________。
解析：
含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：
AgI（s）Ag＋（aq）＋I－（aq）。
（1）加入固体AgNO3，[Ag＋]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I－]变小。
（2）若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则[Ag＋]不变。
（3）若改加AgBr固体，则[Ag＋]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I－]变小。
答案：
（1）变小
（2）不变 （3）变小 变大
12．（10分）Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________________________________________________________________________________________________，
有关离子方程式是_____________________________________________________。
（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
有关离子方程式是____________________________________________________。
解析：
Al（OH）3为两性氢氧化物，在强酸或强碱中都能反应生成盐和水。
从而破坏了Al（OH）3的溶解平衡，故Al（OH）3既能溶于酸又能溶于碱。
答案：
（1）Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3Al3＋＋3OH－，加入酸溶液，由于H＋与Al（OH）3电离出来的少量OH－中和生成水，使Al（OH）3的电离平衡向正反应方向移动 Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）Al（OH）3的酸式电离为Al（OH）3＋H2OH＋＋[Al（OH）4]－，当向Al（OH）3沉淀中加入碱溶液时，OH－与H＋反应生成水，使[H＋]减小，Al（OH）3的酸式电离平衡向正方向移动 Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
13．（10分）重晶石（主要成分为BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。
请回答下列问题。
（1）由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用________，该步转化能够实现的原因是________________________________________________________________________。
（2）操作①所对应的具体操作是____________________________________________。
（3）由BaCO3转化为BaCl2的过程中，加入的试剂b是____________，操作②是________________________________________________________________________。
解析：
（1）BaSO4＋Na2CO3（饱和）BaCO3＋Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，应使溶液中[Ba2＋]·[CO32－]>Ksp（BaCO3）。
虽然BaSO4溶液中[Ba2＋]很小，但可通过增大[CO32－]来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。
（2）多次重复移走上层清液。
（3）BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。
答案：
（1）饱和Na2CO3溶液 [Ba2＋]·[CO32－]>Ksp（BaCO3）
（2）多次重复移走上层清液
（3）HCl溶液 蒸发浓缩、降温结晶、过滤
14．（18分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。
当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似）。
如：
AgX（s）Ag＋＋X－
Ksp（AgX）＝[Ag＋]·[X－]＝1.8×10－10
AgY（s）Ag＋＋Y－
Ksp（AgY）＝[Ag＋]·[Y－]＝1.0×10－12
AgZ（s）Ag＋＋Z－
Ksp（AgZ）＝[Ag＋]·[Z－]＝8.7×10－17
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
____________________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y－]________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为____________。
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
__________________________________________________________________________。
②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
_________________________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是：
____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
（2）由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX（s）＋Y－（aq）===AgY（s）＋X－（aq），则[Y－]减小。
（3）25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，[Ag＋]＝[Y－]＝1.0×10－6mol·L－1，而将0.188gAgY溶于100mL水中，形成的为饱和溶液（溶质还有未溶解的），则[Y－]＝1.0×10－6mol·L－1。
（4）由于Ksp（AgZ）在（3）中，[Ag＋]＝1.0×10－6mol·L－1，当[X－]>1.8×10－4mol·L－1时，即可由AgY向AgX的转化。
答案：
（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ）
（2）减小
（3）1.0×10－6mol·L－1
（4）①能，Ksp（AgY）＝1.0×10－12>Ksp（AgZ）＝8.7×10－17
②能，当溶液中[X－]>1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的[X－]>1.8×10－4mol·L－1
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