10.下列化学用语正确的是
A.中子数为9的氧原子的核素符号:
100
B. S2-离子的结构示意图:
C. HF的电子式:
H+[:
F:
]-
D. 乙烯的结构简式:
CH2CH2
11.下列物质中，,属于离子化合物的是
A.HNO2,
B.H2O
C.NH4Cl
D.CO2
12.下列说法中错误的是
A.选择燃料只要考虑燃料热值的大小
B.燃料的燃烧反应都是放热反应
C.放热反应的逆反应一定是吸热反应
D.一定量的燃料完全燃绕放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
13.下列反应属于吸热反应的是
A.生石灰溶于水
B.盐酸和氢氧化钠溶液反应
C.A1和盐酸反应
D.Ba（OH）2.8H2O与NH4CI晶体混合
14.氧化亚铜是种重要的工业原料。
氧化亚铜与氧气反应过程的能量
变化如右图所示。
下列有关判断正确的是
A.该反应过程吸收的能量大于放出的能量
B.氧化亚铜与氧气的反应为放热反应
C.该反应过程吸收的总能量为292k
D.Cu20（s）比Cu0（s）稳定
15.在体积可变的密闭容器中发生反应:
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应），
改变下列条件，不能使增大的是
A.升高温度
B.缩小容器的体积
C.恒容时通人He
D.恒容时通人更多的H2O（g）
16.下列冶炼金属的原理中错误的是
A.加热分解Hg0制金属Hg
B.电解熔融Al2O3.制金属AI
C.电解NaCl溶液制金属Na
D.高温下用AI还原Fe203,制金属Fe
17.下列各组材料中,不能组合形成原电池的是
18.燃料电池是目前电池研究的热点之一。
某课外小组自制的氢氧燃料
电池如右图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述正确的是
A.溶液中的K+移向b极
B.电子由a极经电解质溶液移向b极
C.b极是负极，该电极上发生氧化反应
D.a极的电极反应式为:
H2+2e-=2H+
19.只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是
A.金属Na
B.盐酸
C.NaOH溶液
D.新制Cu（OH）2浊液
20.在一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应:
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）。
2min未反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的
浓度为0.2mol/L,下列判断正确的是
A.方程式中的x=2
B.平衡时，A的转化率为40%
C.平衡时，A.B.C.D四种物质的浓度相等
D.从反应开始至平衡.B的平均反应速率为0.2mol/（L.min）
第Ⅱ卷
非选择题（共60分）
二、填空与简答题（本题共4小题，共30分）请将答案填在答题卡上
21.（6分）A.B.C.D.E五种元素在周期表中的位置如右下图所示。
请回答下列问题:
（1）A的原子结构示意图为_
;E在周期表中的位置是_
;B的简单氢化物的电子式
为_
（2）非金属性:
B_
_C（填">”或“<”或“=”）。
（3）由以上元素中的两种元素组成的既有离子键、
又有共价键的化合物是_____（填化学式）。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程
式为
22.（7分）反应Zn+CuS04=ZnSO4+Cu的能量变化趋势如右图所示:
（1）该反应为_反应（填“吸热”或”放热”）。
（2）若将上述反应设计成原电池，用铜做原电池某电极的材料，则:
①铜为原电池的____（填“正”或“负”）极，铜片上的现象为_
负极的电极反应式为
②外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）流出;溶液
中的S04-2:
移向_极。
③若电路中转移0.2mol电子，则负极减少的质量为g
23.（5分）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，反应2N0+02⇌2NO2,体系中的n（NO）随时间的变化如下表:
（1）反应达到平衡时,c（NO）=__mol/L。
（2）从反应开始到2s时，用NO:
表示的平均反应速率等于__mol/（L.s）,若此时NO的转化
率和O2的转化率相等，则反应起始状态时,n（O）_mol。
（3）能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_____（填正确选项编号）。
a.O2的浓度保持不变
b.单位时间内消耗amoINO,同时生成amolNO2;
c.容器内气体的颜色保持不变
d.容器内气体的密度不再变化
24.（12分）下列各图是常见有机物的分子比例模型:
（1）其中可以代表乙醇分子的是（填模型编号）,D的结构简式为
（2）烃A的某种同系物只有两种同分异构体，这两种同分异构体的结构简式为、
（3）以B为基本原料，可以实现如右下图所示转化。
其中日是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
①H的名称为;F的结构简
式为；②和
的反应类型分别是
、
②写出指定转化中有关反应的化学方程式：
C→E:
C+G→H:
三、实验与探究题（（本题共2小题，共22分）请将答案填在答题卡上
25.（12分）某实验小组的同学进行如下实验研究影响化学反应速率的因素。
Ⅰ、以H2O2的分解反应为实验样本，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。
实验方案如下：
通过实验得到O2,的体积（V）与反应时间（t）的关系如右图所示:
请根据图像回答:
（1）实验方案④所对应的曲线是___ （用曲线编号回答）。
（2）实验方案①和实验方案②的目的是:
研究
（3）分析实验②和③的结果，所得到的结论是
Ⅱ.经查阅资料可知Cu2+对H202分解也具有催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学们分别设计了如甲、乙两图所示的实验。
请回答:
（1）定性分析:
通过观察对比图甲中，可
定性判断Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。
但是，有同学提出应该将FeCl3改为
Fe2（S04）3，更为合理，其理由是
（2）定量分析:
如图乙所示，实验时均以生成
30 mL气体为基准，其他可能影响实验的因
素均已忽略。
图中仪器A的名称为__， 实验中需要测量的数据是
26.（10分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
（1）步骤①的离子方程式为:
（2）步骤②酒入热空气获得粗溴是利用溴的物理性质。
（3）简单判断步骤③中反应完全的依据是
（4）在实验室中完成步骤⑤,除了用到酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、尾接管外，主要还要使用、等玻璃仪器。
（5）要检验提取液溴后的水溶液中是否还含有单质漠，请设计种简单的检验方法:
四、计算题（8分）请将答案填在答题卡
27. （8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。
现取不同质量的该铝热剂分别和50mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如右表（气体体积均在标准状况下测定）
（1）标准状况下,3.36L气体的物质的量是mol
（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）
（3）计算该铝热剂中氧化铁的质量分数（列出计算过程）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分。
）
1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.D8.B9.D10.A1.C12.A14.B15.C6.C17.B18.A9.D20.B
二、填空与简答题（本题共4小题,共30分）21.（6分.每空1分）
（1）
第三周期,VIIA或第3周期VIIA（全对才给分）
（合理的电子式给分）
（2）<（3）Na2O2或NaN3（4）NaOH+HCl04=NaClO4+H2O.
22.（7分,每空1分）
（1）放热
（2）①正有红色固体析出,铜片变粗（答出第一个现象即可）Zn-2e-=Zn2+②负负或Zn③6.5
23.（5分,除标注外,每空1分）
（1）0.0035
（2）0.0030.010或0.01
（3）a.c（2分。
各1分.错写1个倒扣1分,扣至0分为止）24.（12分，化学方程式2分,其余每空1分）
（1）C
（写结构式不扣分,写分子式不给分）
（2）CH3CH2CH2CH3CH3CH（CH3）CH3;（两空不分顺序,写结构式同样给分.少“H”或多“H”不给分）
（3）①乙酸乙酯（有错别字不给分）
氧化反应酯化反应或取代反应（有错别字不给分）
②C→E:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H20（2分,没有配平扣1分.漏标或错标反应条件扣1分）
C+G→H:
CH3COOH+CH3CH2OH
CHCOOC2H5+H20（2分,评分标准同上,不写“=”不扣分）
2、实验与探究题（本题共2小题,共22分）
3、25.（12分,除特别标注外,其余每空2分）
I.
（1）1（1分）
（2）浓度对反应速率的影响
（3）其他条件不变,升高温度,化学反应速率加快（未答其他条件不变”不扣分若只答温度改变反应速率”之意不给分）
Ⅱ.
（1）反应产生气泡的快慢控制阴离子相同排除阴离子的干扰（只要客出“排除阴离子的干扰”即可给2分）
（3）分液漏斗（1分,有错别字不给分）收集30mL气体所需要的时间（没有指明"30mL气体”不给分）
26.（10分.除特别标注的分数,其余每空2分）
（1）Cl2+2Br-=2C1-+Br2（没有配平扣1分）
（2）易挥发（3）粗溴的橙红色消失（合理表述同样给分）（4）冷凝管或直形冷凝管（1分,有错别字不给分,下同）
锥形瓶（1分）
（4）取少量提取液溴后的溶液于试管中,加入少量CCl4,充分振荡,若下层为无色,则溶液中没有溴单质。
（合理方案都给分）
4、计算题（共8分）
5、27.
（1）0.15（1分）
（2）（共3分）
由②和③的气体体积相等可知NaOH已经反应完全。
n（H2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
2NaOH========3H2
23
n（NaOH）0.3mol
n（NaOH）=0.2mol
c（NaOH）=0.2mol÷0.05L=4mol/L
（合理的计算过程均给分。
其中计算出n（NaOH）=0.2mol的合理过程给2分最后一步答案“4mol/L"1分）
（3）（共4分）①中的NaOH过量,Al完全反应。
n（H）=3.36L:
22.4L/mol=0.15mol
2Al========3H2
23
n（Al）0.15mol
n（Al）=0.1mol
m（Al）=0.1molX27g/mol=2.7g
m（Fe2O3）=7.5g一2.7g=4.8g
Fe203%=（4.8g÷7.5g）×100%=64%
（合理的计算过程均给分。
其中计算出m（Al）=2.7g的合理过程给2分.计算出m（Fe203）=4.8g给1分，最后一步答案“64%”1分）
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