答案版学年广西省桂林市高一下学期期末质量检测化学试题.docx

1、答案版学年广西省桂林市高一下学期期末质量检测化学试题2017-2018学年广西省桂林市高一下学期期末质量检测化学试题(考试用时90分钟,满分100分)说明: 1.本试卷分第、卷两部分，试题共四大题27小题。请将第I卷选择 题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-2A1-27 S-32 Fe-56第I卷选择题(共40分)1、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上1.有机物在生活中的应用广泛，下列物质的主要成分不属于有机物的是A.酒精B.天然气C.苏打粉D.塑料袋2.

2、美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一种氢的新型粒子H3+，下列关于H3+的说法正确的是A.H是氢的一种同位素B.H出中含有2个电子C.H中含有3个中子D.H中含有2个质子3.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口原因是A.有酯类物质生成B.有乙醛生成C.有乙烯生成D.有盐类物质生成4.下列过程不属于化学变化的是A.酒精杀菌B.煤干馏C.石油裂化D.从海水制得食盐5.下列物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和纤维素B.蔗糖和麦芽糖C.C2H6和C2H4D.CH3Cl和CH2Cl26.关于生活中的有机物，下列说法错误的是A.常用乙烯催熟水果B.食醋可用于清除水垢C.汽油和油脂都是烃类D.淀粉用于生产葡萄

3、糖和酒精7.下列有机物分子中的所有原子在同平面上的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.苯8.用溴的四氧化碳溶很检验甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应9下列“比较”的结论正确的是A.碱性:NaOHMg(OH)2B.酸性:HNO3,H3PO4.C.稳定性:H2OH2SD. 金属性:K”或“”或“=”)。(3)由以上元素中的两种元素组成的既有离子键、又有共价键的化合物是_ (填化学式)。(4)D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 22. (7 分)反应Zn+CuS04= ZnSO4+ Cu的能量变化趋势如

4、右图所示:(1)该反应为_ 反应(填“吸热”或”放热”)。(2)若将上述反应设计成原电池，用铜做原电池某电极的材料，则:铜为原电池的_ (填“正” 或“负”)极，铜片上的现象为_负极的电极反应式为 外电路中电子由 极(填“正”或“负”，下同)流出;溶液中的S04-2:移向_ 极。若电路中转移0.2mol电子，则负极减少的质量为 g23. (5分 )800时，在2 L的恒容密闭容器中，反应2N0+022NO2,体系中的n(NO)随时间的变化如下表:(1)反应达到平衡时,c(NO)=_mol/L。(2)从反应开始到2s时，用NO:表示的平均反应速率等于_mol/(L.s), 若此时NO的转化率和O

5、2的转化率相等，则反应起始状态时,n(O)_ mol。(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_ ( 填正确选项编号)。a. O2的浓度保持不变b. 单位时间内消耗a moI NO,同时生成a mol NO2;c. 容器内气体的颜色保持不变d.容器内气体的密度不再变化24. (12分)下列各图是常见有机物的分子比例模型:(1)其中可以代表乙醇分子的是 (填模型编号),D的结构简式为 (2)烃A的某种同系物只有两种同分异构体，这两种同分异构体的结构简式为 、 (3)以B为基本原料，可以实现如右下图所示转化。其中日是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。H的名称为 ;F 的结构

6、简式为 ；和的反应类型分别是 、 写出指定转化中有关反应的化学方程式：CE: C+GH: 三、实验与探究题(本题共2小题，共22分)请将答案填在答题卡上25.（12分)某实验小组的同学进行如下实验研究影响化学反应速率的因素。 、以H2O2的分解反应为实验样本，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。实验方案如下：通过实验得到O2,的体积(V)与反应时间(t)的关系如右图所示:请根据图像回答:(1)实验方案所对应的曲线是_(用曲线编号回答)。(2)实验方案和实验方案的目的是:研究 (3)分析实验和的结果，所得到的结论是 .经查阅资料可知Cu2+对H202分解也具有催化作用。为比较Fe3+和C

7、u2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学们分别设计了如甲、乙两图所示的实验。请回答:(1)定性分析:通过观察对比图甲中 ，可定性判断Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。但是，有同学提出应该将FeCl3改为Fe2(S04)3，更为合理，其理由是 (2) 定量分析:如图乙所示，实验时均以生成30mL气体为基准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是 26.(10分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图:(1)步骤的离子方程式为: (2)步骤酒入热空气获得粗溴是利用溴 的物理性质。(3)简单判断步骤中反应完全的依据是 (4)在实验室中完成步骤,除了用

8、到酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、尾接管外，主要还要使用 、 等玻璃仪器。(5)要检验提取液溴后的水溶液中是否还含有单质漠，请设计种简单的检验方法: 四、计算题(8分)请将答案填在答题卡27. (8分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和50mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如右表（气体体积均在标准状况下测定）(1)标准状况下,3.36L气体的物质的量是 mol(2)计算NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）(3)计算该铝热剂中氧化铁的质量分数（列出计算过程）参考答案及评分标准 一、选择题(每小题2分，共

9、40分。) 1.C 2. B 3.A 4.D 5. B 6.C 7.D 8.B 9. D 10. A 1. C12. A 14. B 15. C 6. C 17. B 18. A 9. D 20.B二、填空与简答题(本题共4小题,共30分)21. (6分.每空 1分) (1) 第三周期,VIIA或第3周期VIIA (全对才给分) (合理的电子式给分) (2) (3)Na2O2或NaN3 (4)NaOH+HCl04= NaClO4+H2O. 22.(7分,每空 1分) (1)放热 (2)正 有红色固体 析出,铜片变粗(答出第一个现象即可) Zn-2e-=Zn2+ 负 负或Zn 6.523.(5分

10、,除标注外,每空1分) (1 )0.0035 (2 )0.003 0.010或0.01 (3)a.c(2分。各1分.错写1个倒扣1分,扣至0分为止)24. (12分， 化学方程式2分,其余每空1分) (1)C (写结构式不扣分,写分子式不给分) (2)CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3;( 两空不分顺序,写结构式同样给分.少“H”或多“H”不给分) (3)乙酸乙酯(有错别字不给分) 氧化反应 酯化反应或取代反应(有错别字不给分) CE:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H20(2分,没有配平扣1分.漏标或错标反应条件扣1分) C+GH:CH3COOH+CH3CH2O

11、H CHCOOC2H5+H20(2分 ,评分标准同上,不写“=”不扣分)2、实验与探究题(本题共2小题,共22分)3、25. (12 分,除特别标注外,其余每空2分) I. (1)1(1分) (2 )浓度对反应速率的影响 (3)其他条件不变,升高温度,化学反应速率加快(未答其他条件不变”不扣分若只答温度改变反应速率”之意不给分). (1)反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同排除阴离子的干扰(只要客出“排除阴离子的干扰”即可给2分)(3) 分液漏斗(1分,有错别字不给分)收集 30mL气体所需要的时间(没有指明30mL气体”不给分)26. (10分.除特别标注的分数 ,其余每空2分) (1)Cl2

12、+2Br- =2C1-+ Br2(没有配平扣1分) (2)易挥发 (3 )粗溴的橙红色消失(合理表述同样给分)(4)冷凝管或直形冷凝管(1分,有错别字不给分,下同)锥形瓶(1分)(4) 取少量提取液溴后的溶液于试管中,加入少量CCl4,充分振荡,若下层为无色,则溶液中没有溴单质。(合理方案都给分)4、计算题(共8分)5、27. (1)0.15(1分) (2)(共3分) 由和的气体体积相等可知NaOH已经反应完全。n(H2)=6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol2NaOH=3H2 2 3 n(NaOH) 0.3 moln(NaOH)=0.2 mol c(NaOH)=0.2 mol 0

13、.05 L=4 mol/L (合理的计算过程均给分。其中计算出n(NaOH)=0.2mol的合理过程给2分最后一步答案“4 mol/L1分)(3)(共4分)中的NaOH过量,Al完全反应。 n(H)=3.36L: 22.4 L/mol=0.15 mol2Al=3H2 2 3 n(Al) 0.15 moln(Al)=0.1 mol m(Al)=0.1 molX27 g/mol=2.7 g m(Fe2O3)=7.5 g一2.7 g=4.8 gFe203%=(4.8 g7.5 g)100%= 64% (合理的计算过程均给分。其中计算出m(Al)=2.7g的合理过程给2分.计算出m(Fe203)=4.8 g给1分，最后一步答案“64%”1分)