32 人教版九年级上册化学 第三章《物质构成的奥秘》课题2 原子的结构 课时2.docx

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32人教版九年级上册化学第三章《物质构成的奥秘》课题2原子的结构课时2

简单

1、如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是（　　）

A．该粒子的原子核外有12个电子

B．该粒子在化学反应中易失去2个电子

C．该粒子的原子序数为12

D．该粒子是一种非金属元素的原子

【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层数，弧线上的数字表示该层上的电子数；最外层电子数小于4的一般嵘宇失去最外层的电子，据此解答．

【解答】A、该粒子的原子核外有12个电子，故A正确；

B、该粒子在化学反应中易失去2个电子，故B正确；

C、该粒子的原子序数为12，故C正确；

D、该粒子的核内质子数是12，是镁元素，属于金属元素，故D错误；

故选D．

2、如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．X是金属元素

B．该粒子最外电子层已达到稳定结构

C．该粒子的核电荷数为18

D．该粒子可表示为X＋

【分析】在结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的电子层称为最外层；圆圈内的数字为微粒的质子数，质子数＝核外电子数的微粒为原子；在原子结构示意图中，最外层电子数小于4，一般为金属元素；最外层电子数大于4，一般为非金属元素；根据以上知识，对四个选项中的说法进行判断．

【解答】A、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数＜核外电子数，该结构为阴离子结构，而原子的最外层电子数为7大于4，因此，判断该元素为非金属元素．故A不正确；

B、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构动．故B正确；

C、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，则核电荷数为17．故C不正确；

D、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X－．故D不正确．

故选B．

3、下列有关原子结构的说法中正确的是（　　）

A．氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成

B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）．铬原子序数为24，则中子数和质子数都为24

C．氯原子结构示意图为

，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl－）

D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷

【分析】A、根据氢原子核内没有中子分析；

B、根据在原子中，原子序数等于质子数，但不一定等于中子数，相对原子质量＝质子数＋中子数分析；

C、根据氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到一个电子分析；

D、根据中子不带电分析．

【解答】A、氢原子核内没有中子，故说法错误；

B、在原子中，原子序数等于质子数，但不一定等于中子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，因此铬原子序数为24，其质子数为24，铬的相对原子质量是52，因此其中子数为52－24＝28，故说法错误；

C、氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到一个电子即变成氯离子（Cl－），故说法正确；

D、中子不带电，故说法错误．

故选C．

4、如图1是物质与其构成粒子之间的关系图．

回答下列问题：

（1）金属铁是由_________（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，一氧化碳是由_________构成的，硫酸铜是由_________构成的．

（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图（图2）

①当a＝_________时，该粒子是原子．

②当a＝8时，该粒子是_________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为_________．

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象：

_________．

【分析】

（1）根据金属是由原子构成的，一氧化碳是由分子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的进行解答；

（2）根据在原子中，原子核内质子数等于核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答；

（3）根据分子的性质进行解答．

【解答】

（1）铁属于金属单质，金属都是由原子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；故填：

原子；分子；离子；

（2）①在原子中，质子数等于核外电子数，a＝2＋8＝10，故填：

10；

②当a＝8时，质子数比电子数少2个，该微粒是带负电荷的阴离子，其符号为02－；故填：

阴离子；02－；

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，这是因为分子在不断运动的．故填：

分子在不断运动的．

5、已知镁元素的原子结构示意图如图．请回答：

（1）

表示的意义_________．

（2）镁元素的原子在化学反应中易_________电子（填“获得”或“失去”），形成_________离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为_________．

【分析】根据微粒的结构示意图，分析微粒的构成及性质；

【解答】

（1）由结构示意图可知该元素的原子：

核内有12个质子；

（2）最外层有2个电子少于4，表现出失出最外层的电子，形成带正电的阳离子，带2个单位正电荷；

故答案为：

（1）核内有12个质子；

（2）失去；阳；Mg2＋．

6、以下物质由离子构成的是（　　）

A．蒸馏水

B．氯化钠

C．金刚石

D．氧气

【分析】据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

【解答】A、蒸馏水是由水分子构成的，故选项错误；

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；

D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．

故选B．

7、关于下列粒子结构示意图的说法不正确的是（　　）

A．它们均为稀有气体

B．它们的核外电子排布相同

C．它们都有相对稳定结构

D．它们核外都有2个电子层

【分析】根据原子结构示意图的特点：

稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；最外层电子数决定元素的化学性质．最外层电子数相同时化学性质相似．进行解答．

【解答】A、质子数决定元素的种类，第一个是钠离子，属于钠元素，第二个是镁离子，属于镁元素，第三个是氮离子，属于氮元素，第四个是氖原子，属于稀有气体．故说法错误；

B、可图可知，它们核外都有10个电子，故电子排布相同．说法正确；

C、元素的化学性质都取决于最外层电子数，由图可知他们最外层都具有8个电子，因而具有相对稳定结构，说法正确；

D、根据图中的弧线可知，他们都具有2个电子层，说法正确．

故选A．

简单

1、如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是（　　）

A．钠原子的质子数为11

B．钠原子的最外层电子数为1

C．钠原子易失去电子形成阳离子

D．钠元素为非金属元素

【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字为该原子的质子数；

B、离核最远的电子层称为是最外层电子，电外层上的数字为电外层上的电子数；

C、原子结构示意图中，最外层电子数小于4易失去最外层上的电子形成带正电的阳离子；

D、根据元素的名称判断元素的种类．

【解答】A、钠原子结构示意图中，圆圈内的数字为11，即钠原子的质子数为11；故A正确；

B、钠原子结构示意图中，最外层上的数字为1，即钠原子的最外层上的电子数为1；故B正确；

C、钠原子最外层上电子数为1，易失去电子形成带一个单位正电荷的阳离子；故C正确；

D、钠为金属元素；故D不正确；

故选D．

2、某元素的原子结构示意图为

，有关该元素的说法中，错误的是（　　）

A．原子的核内质子数为16

B．原子的核外有3个电子层

C．原子的最外层电子数为6

D．属于金属元素

【分析】根据在原子中，质子数＝核外电子数，非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答本题．

【解答】A、在原子中，质子数＝核外电子数，由原子结构示意图可知质子数为16，故A正确；

B、由原子结构示意图可知：

该元素的原子的核外有3个电子层；故B正确；

C、由原子结构示意图可知：

该元素的原子的最外层电子数为6；故C正确；

D、非金属元素的最外层电子数一般多于4，因此该元素属于非金属元素；故D错误；

故选：

D．

3、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（　　）

A．S

B．Mg

C．Ca

D．Ne

【分析】根据原子结构示意图的特点可知：

金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答．

【解答】A、硫原子最外层有6个电子，容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故A正确；

B、镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子形成8个电子的稳定结构，故B错误；

C、钙原子最外层有2个电子，容易失去2个电子形成8个电子的稳定结构，故C错误；

D、氖原子最外层有8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼．故不易得失电子，故D错误．

故选A．

4、根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“＋”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数＝核外电子数；在阳离子中，核内质子数＞核外电子数；在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．

【解答】A、核内质子数＝核外电子数，属于原子；

B、核内质子数＝核外电子数，属于原子；

C、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；

D、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；

故选C．

5、结构示意图

所表示的粒子是（　　）

A．分子

B．原子

C．阳离子

D．阴离子

【分析】原子中质子数等于核外电子数．阳离子中质子数大于核外电子数．阴离子中质子数小于核外电子数．

【解答】由结构示意图可知，质子数小于核外电子数．所以该微粒为阴离子．

故选D．

6、今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．④表示该原子在反应中容易失去3个电子

B．它们表示三种元素

C．②④两粒子的化学性质相似

D．②③都表示阳离子

【分析】A、根据原子结构示意图的特点：

金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；

B、根据元素的种类由质子数决定，进行解答；

C、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，进行解答；

D、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；

当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．

【解答】A、根据原子结构示意图的特点：

金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；所以④表示该原子在反应中容易失去3个电子，故A说法正确不符合题意；

B、根据元素的种类由质子数决定，可知四种粒子的结构示意图中有3个不同质子数，表示三种元素，故B说法正确，不符合题意；

C、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，可知②④两粒子的最外层电子数不同，所以化学性质不相似；故C说法不正确；

D、根据核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；因此②③都表示阳离子；故D说法正确，不符合题意；

故选C．

7、下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（　　）

A．带电的原子或原子团叫做离子

B．分子是由原子构成的

C．原子是不能再分的一种微粒

D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

【分析】根据构成物质的粒子的定义及有关的性质分析有关的叙述：

离子是带电荷的原子或原子团；分子是由原子构成的；原子是化学变化中的最小粒子；分子、原子、离子都是构成物质的粒子．

【解答】A、带电的原子或原子团叫做离子，A正确；

B、分子是由原子构成的，分子可以再分成原子，B正确；

C、原子是化学变化中的最小微子，在化学变化中不能再分，但在其它情况下，原子还能再分，原子是由更小的粒子构成的，C错误；

D、构成物质的粒子有分子、原子、离子，有些物质是由分子构成的，例如，水是由水分子构成的；有些物质是原子构成的，例如，铁是由铁原子构成的；由有些物质是由离子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，D正确．

故选C．

8、已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为Akg，某原子质量为Bkg，则该原子的相对原子质量为（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】根据

，结合题意进行分析解答．

【解答】已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为Akg，某原子质量为Bkg，则该原子的相对原子质量为

．

故选D．

9、按要求填写下表．

原子结构示意图

质子数

核外电子数

最外层电子数

元素符号

离子符号

12

【分析】由原子中，质子数＝核外电子数，结合原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，进行分析解答即可．

【解答】由题意可知，其原子核外电子数为12，原子中，质子数＝核外电子数，则其核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层8个电子，第三层2个电子，其原子的结构示意图为：

．

镁属于的元素符号为Mg；最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，其离子符号为Mg2＋．

故答案为：

原子结构示意图

质子数

核外电子数

最外层电子数

元素符号

离子符号

12

12

2

Mg

Mg2＋

10、某粒子（原子或离子）的结构示意图为

，请回答下列问题：

（1）若m＝11，则该粒子所对应元素的符号为_________；

（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为_________；

（3）若m－n＜10，则该粒子是一个_________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

【分析】

（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为

和m＝11可知，n的值，则可知元素符号；

（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，可知m的值，则可知粒子符号；

（3）若m－n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类．

【解答】

（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为

和m＝11可知，n的值为1，则可知元素符号为Na；

（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2＋8＋8）－2＝16，为硫元素，则可知粒子符号为S2－；

（3）若m－n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子．（可以举具体数字代入验证．）

故答为：

（1）Na；

（2）S2－；（3）阴离子

难题

1、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）

A．②和④表示同一种元素

B．②是表示金属元素

C．③④表示的都是阴离子

D．①④表示的是阳离子

【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断．

B、根据核内的质子数，判断元素及元素的类别．

C、根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析．

D、根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析．

【解答】

A、同种元素质子数一定相同，②④的质子数都是12，所以两者属于同种元素；它们表示三种不同的元素，故A说法正确；

B、由②粒子的结构示意图可知，核内的质子数是12，属于镁元素，元素的名称带有“金”字旁，属于金属元素，故B说法正确；

C、由③④粒子的结构示意图可知，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C说法正确；

D、由①粒子的结构示意图可知，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D说法不正确．

故选：

AB．

2、下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A．①②③④

B．①②

C．③④

D．②④

【分析】根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析．当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．

【解答】

①、核电荷数＝质子数＝核外电子数＝8，为原子结构示意图，故不符合题意；

②、核电荷数＝质子数＝核外电子数＝12，为原子结构示意图，故不符合题意；

③、核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子结构示意图，故符合题意；

④、核电荷数＝质子数＝12＞核外电子数＝10，为原子结构示意图，故符合题意．

故选：

C．

3、某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）

A．原子核内有12个质子

B．在化学反应中易失去电子

C．表示的是阳离子

D．属于金属元素

【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：

阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数＝核外电子数，所以可知该粒子为原子；金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；

【解答】A、从图示可以看出，该元素核内质子数为12，故说法正确；

B、该元素的原子最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，故说法正确．

C、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，故说法错误；

D、该元素的核内存在12个质子，属于镁元素，镁元素属于金属元素，故说法正确；

故选C．

4、下列四种原子的结构示意图中，最容易形成阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子．

【解答】A、由结构示意图可知，该原子最外层有7个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子；故A不符合题意；

B、由结构示意图可知，该原子最外层有8个电子，属于稳定结构，所以不易形成阳离子；故B不符合题意；

C、由结构示意图可知，该原子最外层是一个电子，化学反应中很易失去而形成带一个单位正电荷的阳离子；故C符合题意；

D、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，获得电子的能力与失掉电子的能力相当，相比较而言，比最外层电子数是1的原子更难失掉电子；故D不符合题意；

故选C．

5、如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是（　　）

A．核外共有2个电子层

B．在化学反应中易失电子

C．核外电子总数为40

D．在化学反应中易得电子

【分析】由题目中的钙元素的原子结构示意图可知，其电子层数、化学变化中得失电子情况、核外电子总数等信息．

【解答】A、由钙元素的原子结构示意图可知，核外共有4个电子层，故A错误；

B、由钙元素的原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中易失电子，故B正确；

C、由钙元素的原子结构示意图可知，核外电子总数为：

2＋8＋8＋2＝20，故C错误；

D、在化学反应中“易得”电子，说法错误，故D错误．

故选B．

6、根据原子结构示意图

，不能确定的是（　　）

A．最外层电子数

B．中子数

C．质子数

D．电子层数

【分析】根据原子结构示意图表示方法：

圆圈内的数字为原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线中间的数字表示该电子层所能容纳的电子数目；在原子中核电荷数＝质子数＝电子数，进行解答．

【解答】A．由原子结构示意图可知该原子的最外层电子数为1，故A不符合题意；

B．由原子结构示意图可知，中子数在原子结构示意图中表现不出来，因此不能确定核内的中子数，故B符合题意；

C．由原子结构示意图可知该原子的质子数为11，故C不符合题意；

D．由原子结构示意图可知：

该原子的电子层数为3，故D不符合题意；

故选B．

7、下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法中，正确的是（　　）

A．它们的化学性质相同

B．它们的质子数不同

C．它们的最外层电子数相同

D．它们的核外电子数不同

【分析】先确定这三个微粒所表示的意义，再分别从化合价，物理性质，核外电子数，元素的种类具体分析即可．

【解答】Fe表示铁原子，Fe2＋表示2价的亚铁离子，Fe3＋表示3价的铁离子，

A、它们的化学性质不同；

B、它们是同种元素，因此它们的质子数相同；

C、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2＋的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3＋的核外电子数比核内质子数少3个；

D、它们的核外电子数不同，正确；

故选D．

8、请回答：

（1）在O、O2、02－中，表示氧离子的是_________；

（2）如图是氯原子的结构示意图，由此可知，氯原子在化学反应中容易_________电子（选填“得到”或“失去”）．

【分析】

（1）会比较O、O2、02－三种微粒分别表示的意义：

原子、分子、离子；

（2）由氯原子的结构示意图可知，最外层电子为7，在化学反应中容易得到电子而达稳定结构．

【解答】

（1）O表示的意义：

氧原子、O2表示的意义氧分子、02－表示的意义氧离子；

（2）由氯原子的结构示意图可知，最外层电子为7，在化学反应中容易得到电子，最外层电子决定化学性质．

故答为：

（1）O2－；

（2）得到．

9、1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋和H3分子，请回答：

（1）1个H3＋ 中含有个质子_________个电子； 

（2）H3 属于_________（填单质、化合物）；

（3）构成H3分子的原子结构示意图为：

_________．

【分析】

（1）元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中所含某种原子的个数，在原子中核内质子数等于核外电子数，阳离子是失去电子形成的．所带电荷数就是失去电子的数目；

（2）根据单质是同种元素组成的纯净物；

（3）原子结构示意图中，圆圈及里边的数字表示原子核及核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数．

【解答】

（1）1个H3＋ 中含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷．1个氢原子含有1个质子和1个电子，因此3个氢原子带有3个质子和3个电子；由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3＋ 中含有3个质子和2个电子．

（2）H3中只含H3一种分子，因此H3属于纯净物；H3只由氢元素组成，不再含有其它元素，因此H3属于单质；

（3）H3分子中的氢原子是核内含有1个质子和核外含有1个电子的氢原子，根据原子结构示意图的意义，可以将H3分子中的氢原子的原子结构示意图表示为

．

故答案为：

（1）3；2．

（2）单质．（3）

．

10、某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素符号为Br．

（1）在图中x＝_________，Br属于_________元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_________（填序号，下同），与Br化学性质相似的是_________．

【分析】

（1）根据原子中核内质子数等于核外电子数，金属元素的判断方法考虑；（2