浙江省宁波市鄞州区九校届九年级科学上学期第一次阶段考试试题.docx
《浙江省宁波市鄞州区九校届九年级科学上学期第一次阶段考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省宁波市鄞州区九校届九年级科学上学期第一次阶段考试试题.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![浙江省宁波市鄞州区九校届九年级科学上学期第一次阶段考试试题.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/6/b8cd7e79-7fb3-461a-98dc-e3dcca81430c/b8cd7e79-7fb3-461a-98dc-e3dcca81430c1.gif)
浙江省宁波市鄞州区九校届九年级科学上学期第一次阶段考试试题
浙江省宁波市鄞州区九校2018届九年级科学上学期第一次阶段考试试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5
Na:
23K:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ba:
137Ag:
108
试题卷Ⅰ
一、单选题(1~10小题/4分,11~15小题/3分,共55分。
)
1.下列说法错误的是()
A.水银不是银B.盐酸不是酸C.干冰不是冰D.纯碱不是碱
2.某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下:
2M+13O2→8CO2+10H2O。
则M的化学式为()
A.C4H10B.CH4C.CH4OD.C2H4O2
3.下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中,正确的是()
A.向试管中滴加液体,如图甲所示,这样可保证将液体滴入试管
B.按图乙所示进行过滤操作,玻璃棒的倾斜角度不合适,这样很可能使液体外漏
C.如图丙所示,浓硫酸使白纸、木筷变黑,是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水
D.图丁所示的三次读数,b读数方法正确,c的读数比实际液体体积大
4.金属钯(Pd)是种用于制首饰的银白色贵金属,现进行如下三个实验:
实验一
实验二
实验三
实验操作
将钯丝伸入稀盐酸
将银丝伸入PdCl2溶液
将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象
无明显现象
银丝表面析出固体溶液中出现白色沉淀
无明显现象
由上述现象可知,钯在金属活动性顺序中位于()
A.氢之前B.银和铂之间C.氢和银之间D.铂之后
5.不能达到实验目的的方案是()
A.用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜B.用锌粒鉴别食盐水和稀盐酸
C.用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳
6.下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是()
A.FeCl3、NaOH、NaClB.AgNO3、NaCl、BaCl2
C.CuSO4、NaCl、HClD.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
7.右图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化,无色溶液X是()
A.稀盐酸B.稀硫酸
C.澄清石灰水D.硫酸钠溶液
8.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
研究小组对两个组的废液进行检测,结果如下表。
下列说法正确的是()
A.甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C.甲组废液可直接排放,乙组处理后再排放
D.如将两组的废液合并在一起,如溶液呈无色,混合液可直接排放。
9.我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破,如图为该转化的微观示意图。
下列说法正确的是( )
A.该反应属于分解反应
B.一个甲烷分子中有四个氢元素
C.甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D.单中心铁催化剂改变了反应速率,反应后本身质量减少
10.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂,小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
根据实验现象,该固体最可能是()
实验步骤
实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解,液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解,无气体放出,溶液PH增大
固体灼热状态下,通入纯净CO
固体质量减轻,尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质B.碱C.盐D.金属氧化物
11.科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液),可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。
根据以上信息,下列有关说法正确的是()
①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;
A.①④B.①②③C.③④D.①③
12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理结果正确的是()
A.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸,则H2点燃前须检验纯度
13.亚硝酸钠外观酷似食盐,有咸味,加热会分解,放出有臭味的气体。
请结合下表信息判断,下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是( )
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体
无反应
跟硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
A.滴加稀盐酸B.加热C.滴加硝酸银溶液D.加水溶解
14.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系,能用右下图曲线表示的是()
序号
甲
乙
A
HCl溶液
NaOH溶液
B
HCl溶液
大理石
C
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
D
CuSO4溶液
铁粉
15.在反应X+2Y→R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22:
9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.16:
9 B.23:
9 C.32:
9 D.46:
9
试题卷Ⅱ
二、填空题(本题共4小题,每空2分,共40分)
16.如下图是实验室的部分仪器或实验装置,回答有关问题。
A B C D E
(1)双氧水制氧气的原理:
______
(2)实验室要用KClO3和MnO2制取氧气,应选用发生装置是______(填编号),若用排水法收集氧气,收集完毕后,应先______。
(选填“撤离导管”或“熄灭酒精灯”)
(3)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后,______(选填“正放”或“倒放”)在桌面上,其验满的操作方法是________。
17.自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是_____。
净水过程中常用液氯(Cl2)作消毒剂,液氯注入水后发生反应的微观示意图如下:
写出上述反应的化学方程式____________________,分析该反应前后,化合价发生改变的元素是______。
18.小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。
锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL)。
【查阅资料】
①通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳;
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低,若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸,会将CO2从水中赶出,观察到溶液中有气泡。
(1)小明向A装置通入的CO2气体体积V应______200mL(填“>”、“<”或“=”)。
(2)A中的溶液是______,B中的溶液是______,证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是______。
(3)小红不用B装置,实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生,他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,你认为他的判断是否正确______。
小丽也不用B装置,实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液,如出现______,就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
并写出相关化学方程式____________。
19.根据下图三个化学实验,回答问题:
(1)描述实验a中的实验现象______。
(2)要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是______(填实验序号)。
(3)在c实验后的剩余溶液中,一定有的溶质是______,可能有的溶质是______,为了确定可能有的溶质,可加入______
A.氯化钡溶液B.氢氧化铜C.氢氧化钠溶液D.锌粒
三、实验探究题(本题共3小题,每空3分,共48分)
20.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示:
A、B、C、D、E、F代表对应的溶液).其中E溶液的试剂瓶标签破损.为此,他们做了如下探究:
【提出问题】E溶液的成分是什么?
【提出猜想】Ⅰ:
NaOH溶液;Ⅱ:
Na2CO3溶液;
Ⅲ:
Na2SO4溶液;Ⅳ:
NaCl溶液
【验证猜想】按如下步骤进行
步骤一
步骤二
步骤三
【分析与推理】
(1)步骤一中如出现红色,李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确,张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确,他的理由是______。
你认为步骤三______(填“可省去”或“不可省去”)就可得出结论。
如果判断出溶液是NaOH溶液,则依据的实验现象是______。
(2)步骤一中如没有出现红色,你认为上述的______(填“步骤二”或“步骤三”)不可以省略,其中发生的化学反应属于______反应(填反应类型)。
【反思与评价】
最终判断出E瓶是NaOH溶液。
张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。
请用化学方程式来说明D瓶需要密封保存的原因______。
21.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离,并测定其中氯化钠的质量分数,兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验:
根据流程图回答:
(1)沉淀B化学式是______,试剂甲是______,滤液C中溶质成分有______。
(2)根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质,同学们通过分析后对上述方案作出改进:
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前,先滴加足量的______,既能除去所含杂质,又能有效防止新杂质的引入,上述反应的化学方程式为______。
(3)为测定原混合物中氯化钠的质量分数,同学们提出了如下两个数据测定方案。
方案1:
称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量,并进行计算;
方案2:
称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量,并进行计算。
请你判断:
上述所选称量数据不合理的是______(填:
“方案1”或“方案2”)。
理由是______。
22.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
反应原理是
2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
(1)该实验中正极产生的气体呈黄绿色,具有剌激性气味,该气体是______(填“H2”或“Cl2”)。
向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液,可观察到的现象是______,证明反应生成了氢氧化钠。
(2)电解食盐水时,若有11.7gNaCl参加反应,生成氢氧化钠的质量是______g。
四、分析计算题(共37分)
23(6分).汽泡爽是一种冲调饮料。
其主要原料为柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3);使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200mL冷水,看到有大量气泡快速生成,待粉末完全溶解,就得到一杯果味饮料。
(1)小苏打(NaHCO3),从组成上看,它属于一种______。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
(1)一个柠檬酸分子(C6H8O7)是由______个原子组成,
(3)该物质中碳元素的质量分数为______。
24(7分).黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。
取一块质量为30g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后,得到10g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁),同时生成二氧化硫。
(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为______。
(2)写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式______
(3)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
25(6分).小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图所示装置进行如下实验。
1取研碎后的钙片4g,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量;
2打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量;
3整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
(该实验中,装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳)
反应前总质量/g
275.58
反应后总质量/g
274.92
反应前后质量差/g
0.66
容器内气体质量差/g
m
(1)反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为______。
(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
(2)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
26.(8分)现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4,产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
(1)产生气体的质量为______g;
(2)恰好完全反应时,求所用稀H2SO4中溶质的质量;
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
27(10分).用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置。
准确称取15g干燥样品进行实验。
(1)该实验中,装置乙的作用是______
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:
装置丙
装置丁
反应前
48.8g
161.2g
反应后
46.5g
163.9g
(2)小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量,求得氧化铜的质量为______g,氧化铜的纯度为______%。
(3)小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。
(写出计算过程)
(4)比较小明和小丽的计算结果,请分析导致这一结果的原因可能是______。
A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
2017学年第一学期第一阶段九年级科学检测答案
一、单选题(1~10小题/4分,11~15小题/3分,共55分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
B
C
D
B
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
B
A
二、填空题(本题共4小题,每空2分,共40分)
16.
(1)
。
(2)A;____撤离导管___。
(3)正放;将带火星的木条放在集气瓶口,看木条是否复燃,若能复燃则已收满。
17.吸附;Cl2+H2O=HCl+HClO;Cl(或氯)
18.
(1)>
(2)NaOH;Ca(OH)2;B中不变浑浊
(3)不正确;白色沉淀;
19.
(1)溶液变为蓝色,铜丝表面有白色固体产生(每个现象各1分)
(2)ab
(3)ZnSO4;H2SO4;D
三、实验探究题(本题共3小题,每空3分,共48分)
20.
(1)碳酸钠溶液也能使酚酞变红;可省去;步骤一溶液变红而步骤二中无现象
(2)步骤三;复分解;
21.
(1)CaCO3;盐酸;氯化钠和碳酸钠
(2)盐酸;
。
(3)方案二;盐酸与过量的碳酸钠反应也生成了氯化钠
22.
(1)Cl2;有蓝色沉淀产生;
(2)8g
四、分析计算题(共37分)
23.共6分
(1)___C_____;(2分)
(2)____21__;(2分)(3)__37.5__。
(2分)
24.共7分
(1)-1(2分)
(2)_
_。
(2分)
(3)50%(共3分,若计算出FeS2的质量为15g,可得2分)
25.共6分
(1)__(ρ2-ρ1)V__;(2分)
(2)50%(共4分,CO2的质量为0.88g得1分;CaCO3的质量的2g得1分)
26.共8分
(1)___2.2____;(1分)
(2)4.9g(2分)
(3)20%(共5分,碳酸钠5.3g可得1分,反应得到硫酸钠7.1g可得1分,恰好完全反应后溶液质量为120g可得1分,溶质硫酸钠为24g可得1分,质量分数为20%可得1分)
27.共8分
(1)检验氢气中的水是否除尽__;(2分)
(2)11.5g;76.7(每空2分)
(3)80%(2分,算出氧化铜的质量为12g得1分)
(4)B(2分)