中考真题分类汇编溶液.docx
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中考真题分类汇编溶液
溶液、浊液与溶解度
1、如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．
60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g
B．
40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．
20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
D．
采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
2、（2014•郴州）郴州是“温泉之城”，下列有关温泉水的认识错误的是（ ）
A．
清澈透明的温泉水是溶液
B．
用过滤的方法可除去温泉水中的可溶性杂质
C．
煮沸温泉水可降低其硬度
D．
用肥皂水可区分温泉水是硬水还是软水
3、（2014•郴州）如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列有关说法错误的是（ ）
A．
t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．
要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法
C．
t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10%
D．
将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
4、（2014•成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（ ）
A．
冷水
B．
热水
C．
加了餐具洗洁精的冷水
D．
加了餐具洗洁精的热水
5、（2014•成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．
Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
B．
20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C．
40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D．
60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
6、（2014•赤峰）下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A．
衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．
溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．
水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．
同一物质在不同溶剂中溶解性不同
7、（2014•广西）在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（ ）
A.CaO，NaOHB.NaCl，FeCl3C．CaCO3，Na2CO3D．KNO3，NH4NO3
8、（2014•大庆）图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．
T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等
B．
T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液
C．
T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液
D．
温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度
9、（2014•大庆）下列各项指定数据前者小于后者的是（ ）
选项
数据
A
溶液温度
室温下10gNH4NO3溶于100g水中
室温下10gNaOH溶于100g水中
B
物质中氧元素的质量分数
甲醛（HCHO）
葡萄糖（C6H12O6）
C
二氧化碳的溶解度
5℃、101KPa下
25℃、101KPa下
D
物质中碳元素的质量分数
生铁
钢
10、（2014•广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（ ）
温度℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．
KNO3比KCl的溶解度大
B．
两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．
在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液
D．
在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
11、（2014•贵港）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．
不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B．
同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．
饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．
饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
12、（2014•贵阳）关于溶液，下列说法错误的是（ ）
A．
固体、液体、气体都可以作为溶质
B．
硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降
C．
75%的医用酒精中，C2H3OH与H2O的质量比为3：
1
D．
在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等
13、（2014•河北）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．
水可以溶解任何物质
B．
物质溶于水时都放出热量
C．
溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．
饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
14、（2014•湖州）图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（ ）
A．
A物质的溶解度随温度的升高而增大
B．
升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液
C．
在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出
D．
在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克
15、（2014•黄冈）如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．
t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．
t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．
将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c
D．
将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
16、右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）
A、X＞Y＞ZB、Y＞Z＞X
C、Z＞Y＞XD、X＝Y＞Z
17、（2014•金华）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
t2℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．
甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变
C．
乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化
D．
当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲
18、（2014•南通）盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．
t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．
t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．
将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
19、下列溶液中，溶剂不是水的是（）
A.浓硫酸 B.医用酒精 C.生理盐水 D.碘酒
20、下列溶液中，溶剂不是水的是（）
A.浓硫酸 B.医用酒精 C.生理盐水 D.碘酒
21、（2014•青岛）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．
泥水中，泥是溶质，水是溶剂
B．
物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．
配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．
60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：
21
22、（2014•日照）下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠
23、（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色液体
B．溶液一定是均一稳定的混合物
C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大
D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
24、（2014•厦门）如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
物质c的溶解度随温度的升高而增大
B．
物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．
t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D．
将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
25、（2014•上海）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．
泥沙
B．
蔗糖
C．
植物油
D．
大理石
26、（2014•沈阳）如图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（ ）
A．
31.6g
B．
110g
C．
131.6g
D．
210g
27、（2014•泰州）下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ）
A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．KNO3溶液
28、（2014•天津）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（ ）
A．
蔗糖
B．
氯化钠
C．
酒精
D．
花生油
29、（2014温州）10．20℃时，取下表中的四种物质各20克，加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（）
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度／克
7.4
31.6
36.0
203.9
A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖
30、（2014•宿迁）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．
t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度
B．
溶解度受温度影响乙比甲大
C．
t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
D．
t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲
31、（2014•扬州）下列说法正确的是（ ）
A．
工业生产中都可以使用硬水
B．
草木灰与氯化铵混合施肥
C．
洗洁精能除去餐具的油污
D．
回收地沟油，用作食用油
32、（2014•大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．
50g
B．
10g
C．
100g
D．
40g
二、填空题
1、（2014•鞍山）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升高温度 ．
（2）t2℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 丙＜乙＜甲 ．
（3）盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的 甲 相似．
（4）在t1℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量 60 g．
（5）t1℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中演技的质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 ．
2、（2014•鞍山）某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
（1）实验步骤：
计算、 称量 、量取、溶解．
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 ．
（3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
3、（2014•郴州）将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为 20% ．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 偏小 （填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 偏小 （填“偏大”或“偏小”）．
4、（2014•成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 左 （填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
5、（2014•赤峰）如图是物质A和B在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
A
110
114
121
126
139
B
31.6
45.8
85.5
110
169
回答下列问题：
（1）图中表示B物质溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是 t1℃时，A、B两物质的溶解度相等 ．
（3）温度t1介于 60﹣80 ℃之间．
6、（2014•广西）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请看图回答问题：
（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 _________ ；
（2）50℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液为 _________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质质量分数为 _________ ；（精确到0.1%）
（3）使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用的一种方法是 _________ ．
7、（2014•丹东）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）图中P点的意义是 在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 ；
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 降温结晶 的方法提纯甲；
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 加入甲物质 ；
（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是 丙 ；
（5）向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 甲物质溶于水会放出热量 ．
8、（2014•贺州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲 = 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用 降温结晶（冷却热饱和溶液） 方法．
（3）t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 20% ．
（4）A点状态中乙溶液属于 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
9、（2014•呼伦贝尔模拟）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．据图回答下列问题．
（1）在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为 _________ 克；
（2）在t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 _________ ；
（3）分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _________ ．
10、（2014•定西）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A ．
（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是 蒸发溶剂、加入A物质、降低温度 （至少写两种）．
（3）图中P点的含义是 t2℃时，A、C两种物质的溶解度相同 ．
11、A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：
A
2你认为___B__烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
⑵上右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A烧杯中未溶解的溶质质量关系是__相等___（填“相等”或“不相等”）。
其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是___饱和___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
3若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
①______升高温度______；②______增加溶剂_______。
12、（2014•牡丹江）作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 甲 物质；
（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是 乙 物质；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 降温结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：
甲 ＜ 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
13、（2014•牡丹江）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 16 kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 50 g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g．
14、请根据溶解度曲线（17题图一）回答有关问题：
（1）10℃时，NH4NO3的溶解度为g。
（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是。
（3）60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵配分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由
小小到大的顺序是。
（4）如图二所示，室温条件下，将底部尚有未溶解
硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧
杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液，则可向烧
杯中加入的物质是。
A.氢氧化钠固体B.冰块
C.硝酸铵晶体D.生石灰
15、实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。
实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。
（1）粗盐提纯的过程为：
操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为。
在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是。
在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是。
（2）需要氯化钠的质量为g。
用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是。
（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：
。
16、如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度 _________ 乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是 _________
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 _________ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用 _________ 方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
17、（2014•衢州）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示溶液中部分概念的相互联系，请回答：
（1）图中“？
”是指 溶剂 ；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解，你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？
烧杯底部观察不到食盐固体颗粒 ．
18、（2014•日照）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 36 g．
（2）依据图一分析下列问题：
50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 NaCl （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 45.5 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 蒸发结晶 再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 变浑浊 的现象．
19、（2014•厦门）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：
配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量：
10 g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平 左 （填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是 100 mL（选填“10”、“100”或“250”）．
实验二：
水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 负 极（填“正”或“负”）．用 带火星的木条 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑ ．
（4）说明水是一种化合物的实验事实：
水分解生成了氢气和氧气 ．
（5）电解后溶液的溶质质量分数 ＞ 10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
20、（2014•上海）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 A （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 CD （填编号）．
②氯化钠、
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