浙江卷高考化学冲刺卷.docx

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浙江卷高考化学冲刺卷

（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷05

本试卷分为选择题和非选择题部分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35．5

选择题部分（共42分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．下列说法不正确的是（）

A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能

B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过

激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

D．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属

【答案】A

考点：

考查能量转化形式，

元素分析仪，金属的冶炼等知识

8．下列说法正确的是（）

A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用

酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些

B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH

C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．醋酸和NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8．1—10．0，所以选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些，A项错误；B．高猛酸钾溶液是紫色溶液，用pH计来测定其pH值，B项错误；C．乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成蓝色澄清溶液，葡萄糖中含有醛基，与Cu（OH）2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，能鉴别，C项正确；D．容量瓶使用前需检漏，但不需要润洗，D项错误；答案选C。

考点：

考查误差分析，pH值的测定，物质的鉴别和仪器的使用等知识

9．下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，化合物

的名称

是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

B．用酸性KMnO4溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛

C．用甘氨酸[H2N—CH2—COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3种二肽

D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

【答案】D

考点：

考查有机物的命名、鉴别和性质，氨基酸的性质等知识

10．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2

倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）

A．简单离子的半径大小关系：

B＞C＞E

B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同

D．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色

【答案】C

【解析】

试题分析：

A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素，D为S元素，B为N元素，E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na元素，据此回答。

A．N3-、O2－、Na＋具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，则离子半径N3－＞O2－＞Na＋，即B＞C＞E，A项正确；B．D、E能形成Na2S，Na2S2等化合物，含有离子键和共价键，B项正确；C．A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸是分子晶体，硝酸铵是离子晶体，晶体类型不相同，C项错误；D．B、D分别和C形成的化合物是NO2、SO2，都有可能使溴水或品红溶液褪色，D项正确；答案选C。

考点：

考查元素的推断，元素周期律的应用，晶体类型等知识

11．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。

某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。

下列说法不正确的是（）

A．电极Ⅱ上的电极反应式：

O2+4e-+2H2O==4OH-

B．电极Ⅳ上的电极反应式：

HOOC－COOH+2e-+2H+==HOOC－CHO+H2O

C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：

Cl2+OHC－CHO+H2O=2HCl+HOOC－CHO

D．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol

【答案】D

考点：

考查燃料电池的工作原理

12．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。

工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如下

下列说法不正确的是（）

A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去

B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成

C．SO32-将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl

D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl

【答案】D

考点：

考查工艺流程分析，CuCl的制备

13．室温下，用0．1mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0．1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（）

A．HX为弱酸

B．M点c（HX）—c（X－）﹥c（OH—）—c（H＋）

C

．将P

点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：

c（Na＋）﹥c（HX）=c（Cl—）﹥c（X—）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、0．1mol/LHCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的pH=1；而0．1mol/LHX溶液的pH＞5说明是弱酸部分电离，A正确；B、M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以M点c（HX）＞c（X-），根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH—）＋c（X－），物料守恒2c（Na＋）＝c（HX）＋c（X－）可知c（HX）—c（X－）＝2c（OH—）—2c（H＋），所以c（HX）—c（X－）﹥c（OH—）—c（H＋），B正确；C、N点为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液，物质的量为0．1mo

l，P点溶液中剩余盐酸的物质的量是0．05mol，所以将P点和N点的溶液混合后生成HX，同时还有一半的NaX剩余，溶液呈碱性，C错误；D、向N点的溶液中通入HCl至pH=7，此时溶液中有HX和NaX，其中HX的浓度大于NaX，根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH—）＋c（X－），物料守恒c（Na＋）＝c（HX）＋c（X－）可知溶液中c（Na＋）﹥c（HX）=c（Cl—）﹥c（X—），D正确，答案选C。

考点：

考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较

非选择题部分（共58分）

二、非选择题（本大题共4小题

，共58分）

26．（10分）已知：

2RCOOH+2CH2=CH2+O2→2CH2=CHCOOCR+2H2O

2RCOOH+2CH2=CH2+O2

2CH2=CHOOCR+2H2O

葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石

油化学工业最重要的基础原料。

A、B、C、D、E间的转化关系如下图：

（1）写出D中官能团的名称是。

（2）写出A→B的化学方程

式。

（3）E的结构简式。

（4）A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式

。

（5）写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似）。

【答案】（每空2分）

（1）酯键（基）、碳碳双键

（2）C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

（3）

（4）CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

（5）HCOOCH3

考点：

考查有机物的推断，有机物的结构与性质

27．（18分）Ⅰ．（8分）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性。

试回答下列问题：

（1）P的原子结构示意图为；

（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为。

（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ．（10分）无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。

A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。

在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C（标准状况）。

已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是，C的电子式是。

（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：

。

（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：

。

【答案】

Ⅰ．

（1）

（2分）

（2）正盐（2分）；c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）

（3）4：

1（2分）

Ⅱ．

（1）LiNH2（2分）；

（2分）

（2）LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl（3分）

（3）①3LiNH2

Li3N+2NH3↑（3分）

考点：

考查了氧化还原反应、电离方程式的书写、盐类水解、元素化合物的性质等相关知识

28．（15分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。

已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2．5）等有害物质。

目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。

图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式。

（ΔH用E1、E2、E3表示）

（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H<0

在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。

A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H<0。

则该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（4

）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮

率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。

以下说法正确的是。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0．4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=。

第6分钟继续加入0．2molNO、0．2molCO、0．2molCO2和0．3molN2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。

图3

（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。

下列物质可能作为脱氮剂的是。

A．NH3B．CH4C．KMnO4D．尿素

【答案】

（1）2H2（g）＋2NO（g）

N2（g）＋2H2O（g）ΔH=2（E1-E2）kJ·mol-1（3分）

（2）AC（2分）

（3）低温（2分）

（4）D（2分）

（5）5（2分）；作图如图所示：

（2分）

（6）A、B、D（2分）

考点：

考查热化学方程式的书写，化学反应进行的方向，影响平衡的因素等知识

29．（15分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

已知：

沉淀FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4

4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓

2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4

2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O

（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是；溶解时加几滴稀硫酸的目的是。

（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是。

（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。

此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是。

加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是。

（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是（填选项字母）。

A．草酸钠溶液B．蒸馏水C．乙醇D．KCl溶液

【答案】

（1）KSCN（其它合理答案均得分）（2分）；抑制Fe2+水解（2分）

（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次（3分）

（3）温度太高双氧水容易分解；温度太低反应速率太慢等（答案合理均给分）；（3分）

除去过量的双氧水（3分）

（4）C（2分）

考点：

考查物质的制备实验方案的设计，铁离子的性质和检验