人教版学年九年级上学期期末考试化学试题I卷测试.docx
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人教版学年九年级上学期期末考试化学试题I卷测试
人教版2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（
除外），因此最外层电子数是8 的微粒一定是稀有气体元素的原子
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，则不带电的微粒一定都是分子、原子
D．氧化物是含有氧元素的物质，含有氧元素的物质不一定是氧化物
2.下列有关空气各成分的说法正确的是（）
A．按质量计算，空气中含氮气78%，氧气21%
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越差
D．二氧化碳在空气中含量增多会增强温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
3.下列变化主要发生化学变化的是（）
A．
浓硫酸在纸上写字
B．
海水晒盐
C．
铁生锈实验探究
D．
燃烧条件的探究
4.下列推理正确的是（）
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成
B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物
D．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
5.物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是
A．铜——做导线
B．小苏打——治疗胃酸过多
C．碳酸钡——用于钡餐透视
D．干冰——用于人工降雨
6.下列实验操作符合规范的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
7.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应属于氧化反应
B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变
D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等
C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出
D．当乙中混有少量甲时，可采取蒸发结晶的方法提纯
9.下列说法中不能用质量守恒定律来解释的是
A．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B．在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变
C．某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，该可燃物中一定含有碳元素和氢元素
D．冰融化前的总质量等于融化后水和水蒸气的总质量
10.化学用语是国际通用的语言和学习化学的重要工具,下列符号能表示氧气的是
A．2O
B．O2
C．O2-
D．2O2
11.下列粒子的结构示意图表示阴离子的是
A．
B．
C．
D．
12.下列有关说法正确的是（）
A．测得某地雨水的pH小于7，则该地区的雨水是酸雨
B．健康人体内胃液的pH范围是0.5～1.9
C．火碱广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
D．摄入食盐中的氯离子可在胃液中起到促生盐酸、帮助消化和增进食欲作用
13.人体的健康离不开钙元素．下列有关说法不正确的是（）
A．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中
B．钙是人体中含量最高的元素
C．幼儿和青少年需要摄入比成年人更多的钙
D．老年人缺钙会造成骨质疏松且容易骨折
14.下列有关氧气的说法正确的是（）
A．夏天食物腐烂与氧气无关
B．鱼能在水中生存因为氧气极易溶于水
C．可燃物接触氧气不一定能燃烧
D．植物的光合作用需要氧气
15.下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华
B．分离液态空气制氧气
C．葡萄酿酒
D．水蒸发
16.下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（）
A．让滤纸边缘低于漏斗口
B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
17.2017年1月26日哈佛大学的科学家发布了成功获取金属氢的报告。
金属氢属于
A．单质
B．化合物
C．氧化物
D．混合物
18.下列关于物质分类正确的一组是（）
选项
单质
氧化物
有机物
混合物
A
铝合金
四氧化三铁
醋酸
空气
B
水银
水
硝酸铵
冰水混合物
C
金刚石
干冰
乙醇
生理盐水
D
铜
生石灰
纯碱
煤
A．A
B．B
C．C
D．D
19.将下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）
A．纯碱
B．葡萄糖
C．大豆油
D．苛性钠
20.如图是电解水实验装置图，下列说法不正确的是（）
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．a管与电源的正极相连
D．b管收集的气体能燃烧
二、填空题
21.几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质，每个箭头各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）．已知五中物质均由C、H、O中部分元素组成．A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应．
（1）E的名称是______，B的一种用途是______。
（2）写出B→A转化的化学方程式______________________。
（3）写出E→D转化的化学方程式______________________。
三、实验题
22.某探究小组为测定空气中氧气的含量做如下实验：
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。
图2是集气瓶内气压的变化情况。
图3是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理，测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）图1实验：
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
下列有关图2的分析不正确的是________。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 。
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
（2）图3实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是_____；
③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
试管中发生的化学反应方程式为_________。
实验前，该注射器中空气的体积至少为_______mL，才能顺利的完成实验。
用酒精灯在铜粉部位加热时，若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的空气中氧气的体积分数______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
23.在进行水的净化实验时，小红将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，按图中装置进行过滤，请回答：
（1）图中缺少的仪器是________，其作用是__________；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了________。
（2）过滤时，发现速率太慢，原因是__________。
（3）一次过滤后发现滤液仍浑浊，需要再过滤一次。
若两次过滤仍浑浊，则可能的原因是______（答出两条）。
（4）改进装置后过滤，得到澄清透明的水，她高兴地说：
“我制得了纯水！
”对此，你有不同的看法，理由是_________，若要制得纯水，还需采用的净化方法是__________。
24.某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶的氧气，则选取的发生装置是_________。
（2）用C装置收集氧气时，观察到___________再开始收集。
（3）如果用F装置收集氧气，气体应从_________（选填“a“b”）端导入。
（4）如果用F装置装满水，来收集氧气，气体应从________（选填a”或“b）端导入。
（5）为控制反应速率得到平稳的氧气流，应将A装置中的长颈漏斗改成_________；
四、简答题
25.水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
（1）硬水和软水常用_____来区分，软化硬水的方法很多，在日常生活中常用_____法；
（2）在水的净化过程中，常利用___（填物质名称）的吸附性除去水中异味；
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是__；（填字母）
A酒精灯 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 E托盘天平
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的_____溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液_______，便可得到NaOH固体；
（5）现有室温下Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲__乙（填“＞”“＜”或“=”）。
26.2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（C15H22O5）。
青蒿素是一种无色针状晶体，味苦，几乎不溶于水，可溶于乙醇、乙醚，它对热不稳定，容易受湿、热和还原性物质的影响而分解。
请结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：
（1）从含不含碳元素的角度分析，青蒿素和乙醇都属于_____。
（2）请写出青蒿素的一种物理性质_____。
青蒿素药品应该_____保存。
（3）乙醇俗称_____，是一种常用溶剂，还可用作酒精灯、内燃机的燃料，请写出其燃烧的化学方程式_____。
27.如图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程．
回答下列问题：
①写出该反应的化学表达式_____，反应的基本类型是_____．
②根据上图从物质的组成、分子的构成、物质的变化的角度各说一点信息：
（至少写出三条）
第一条_____；
第二条_____；
第三条_____．
28.“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。
（1）天然气属于不可再生能源。
为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是________
a煤 b石油 c氢能 d风能
（2）天然气是重要的化石燃料，其主要成分甲烷可通过以下方式制得：
将二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成甲烷和氧气。
该反应的化学方程式是_____________。
五、科学探究题
29.工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。
对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
（提出问题）滤液中含有哪些溶质？
（猜想与假设）假设一：
滤液中只含氢氧化钠
假设二：
滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三：
滤液中含_____。
假设四：
滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
（进行实验）甲同学设计了如下实验方案：
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液
若生成白色沉淀
碳酸钠过量
若无明显现象
恰好反应
（反思与评价）
（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的实质为_____（用化学方程式表示）。
（2）乙同学认为假设四不合理，理由是_____。
（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是_____。
（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。
她的实验方案是：
实验步骤
实验现象和结论
_____
_____
_____
六、计算题
30.将10%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示：
请计算：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。
（写符号）
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 克。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
三、实验题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
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