山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中届高三第二次四校联考化学.docx
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山西省忻州一中康杰中学临汾一中长治二中2014届高三第二次四校联考化学
化学试题
命题：
康杰中学长治二中临汾一中忻州一中
【满分100分，考试时间为90分钟】
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Fe56
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列叙述正确的是
A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物
2.NA表示阿伏伽德罗常数。
下列判断正确的是
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
C.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
D. 1L0.1mol/L 的氨水含有0.1NA个NH3·H2O
3．下列说法不正确的是
A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种
B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度
D.迷迭香酸结构如图:
1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7.2克
B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
5．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
6.下列叙述正确的是
A．pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2
D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4
7. 500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝0.3mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（Na＋）＝0.2mol·L－1
B．电解后溶液中c（H＋）＝0.2mol·L－1
C．上述电解过程中共转移0.4mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol
8.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）=1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）=1.30×10-5mol·L-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（NO3-）>c（K+）>C（Cl-）>c（I-）>c（Ag+）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀
9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C．c点对应的溶液中：
Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I-、CO32-
10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
12.右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
2NH3
N2+3H2ΔH=－92kJ·mol－1
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
13．可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（s）；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。
据图分析，以下说法正确的是
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a+b＞c+d
14.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
除去CO2气体中混有的SO2
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n（FeBr2）＝3mol
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）:
n（I-）:
n（Br-）＝3:
1:
2
16.用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙
中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
结论
A
稀硫酸
亚硫酸钠
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
B
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可发生氧化反应
C
醋酸
碳酸钠
BaCl2溶液
变浑浊
醋酸酸性强于碳酸
D
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
NH3与AgNO3溶液不反应
二、非选择题（共52分）
17.（11）A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B
B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
（1）A与C以原子个数比为1：
1形成的化合物的电子式为，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/LBE3溶液中的离子方程式为，。
（2）F的氢化物是由（极性或非极性）键形成的（极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式。
（3）右图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为，（写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为。
③非金属性DE（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因。
18.（8分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）
2C（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞。
在相同温度时关闭K，向A，B容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol/L，放出热量bkJ，B中C的浓度为w2mol/L，放出热量ckJ。
请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：
w1_____w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3mol/L，则w1，w3的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v（C）=2v（B2）
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体b、适当升高温度
c、增大B2的浓度d、选择高效的催化剂
19.（8分）最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。
其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10-2,K2＝1.02×10-7,H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10-7,K2＝5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32-HSO3－B.HCO3－HSO3－
C.SO32-HCO3－D.H2SO3HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO3²﹣）:
n（HSO3﹣）变化关系如下表:
n（SO3²﹣）:
n（HSO3﹣）
91：
9
1：
1
1：
91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释原因
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是（选填字母）:
A.（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
B.（Na＋）>c（HSO3－）>c（H＋）>c（SO32-）>c（OH－）,
C.（H2SO3）+c（H＋）=c（SO32-）+（OH－）,
D.（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①吸收液再生过程中的总反应方程式是 。
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克.
20.（10分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是。
（2）制备过碳酸钠的关键是。
（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削
弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。
试分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）。
________________________________；
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：
0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：
对该气体成分提出合理假设。
假设1：
气体是O2；假设2：
气体是______________；假设3：
气体是CO2。
②设计方案：
设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
实验步骤
预期现象与结论
将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。
①________________________
②________________________
③________________________
21．（8分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。
实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：
①相关物质的物理常数
物质
相对分
子质量
状态
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解度
水
乙醇
1－萘酚
144
无色或黄色菱形结晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
1－乙氧基萘
172
无色液体
5.5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
乙醇
46
无色液体
-114.1℃
78.5℃
任意比混溶
②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。
请回答以下问题：
⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是。
⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步操作：
①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是（填序号）。
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量
下降的原因可能是
。
（4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为。
22.（8分）
（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。
乙酰水杨酸的结构简式为
。
现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：
取ag产品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2mL；
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式；
②计算出产品纯度为（只需列出计算表达式，不必化简。
乙酰水杨酸相对分子质量为180）。
（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。
（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E=8.39kW·h·kg-1）。
①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为；
②该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算。
能量密度=电池输出电能／燃料质量，lkW·h=3.6×106J,一个电子的电量=1.6×10－19C）。
化学答案
一．选择题（每题3分共48分）
1—5DCBAC6—10CBACC11—16ABCDDB
17．（每空1分共11分）
（1）
2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑,Al3＋+4OH－＝AlO2-+2H2O
（2）极性极性2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）①HClH2S②2MnO4-+16H＋+10Cl-＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
③＜D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱.
18．（每空1分共8分）
（1）.K＝
减小
（2）＜a＞c＞b
（3）.减小（4）w3＞2w1
（5）bc（6）c
19.（每空1分共7分）
（1）SO32-+SO2+H2O＝2HSO3－
（2）BC（3）①酸,在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：
HSO3－
SO32-+H＋和HSO3－+H2O
H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性②A
（4）①HSO3－+H2O=SO42-+H＋+H2↑②1
20.（10分）
（1）使液体顺利流下（1分）
（2）控制反应温度（1分）
（3）
或
（1分）
（4）①CO2和O2（1分，气体符号名称顺序可颠倒）
②（共6分）
实验操作
预期现象与结论
澄清石灰水、8.0mol·L-1NaOH溶液，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。
（答案着重号处为各得分点，各1分，试剂要求浓度，数值，单位选对且顺序准确才给分）。
①若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；
②若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；
③若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。
（3分）
21．（8分）
⑴提高1－萘酚的转化率（或作溶剂）（2分）
⑵A（2分）
⑶1－萘酚被氧化（或：
温度高乙醇大量挥发）（或：
温度高发生副反应）（2分）
（4）0.5或50%（2分）
22.（8分）
（1）① +3NaOH
＋CH3COONa＋2H2O（2分）
②
或化简。
（2分）
（2）①CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H＋（2分）
②1Kg甲醇输出的电能：
w=UIt=Uq=1.20×1000/32×6×6.02×1023×1.602×10-19J
=2.1699×107J
=2.1699×107/3.6×106kW·h
=6.03kW·h
甲醇直接燃料电池能量密度E=6.03kW·h·kg－1（2分）
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