1、山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中届高三第二次四校联考化学山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中2014届高三第二次四校联考化学化学试题命题:康杰中学 长治二中 临汾一中 忻州一中 【满分100分,考试时间为90分钟】可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物2. NA表示阿
2、伏伽德罗常数。下列判断正确的是A.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NAC.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个D.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3H2O3下列说法不正确的是A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,不可用水浴加热控制反应的温度D.迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应4某溶液仅含Fe2+、Na+、Al
3、3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为7.2克B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-5下表为元素周期表的一部分,有关说法正确的是族周期IA01AAAAAA23A.、的原子半径依次减小B.、的最高价
4、氧化物对应的水化物不能相互反应C.、的氢化物的稳定性依次增强D.、的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应6.下列叙述正确的是ApH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) c(CH3COO)B在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至溶液恰好无色,则此时溶液的pH=7C若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2D某醋酸溶液的pH=3,将此溶液稀释10倍后溶液的pH=47.500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.3 molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气
5、体1.12 L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A原混合溶液中c(Na)0.2 molL1B电解后溶液中c(H)0.2 molL1C上述电解过程中共转移0.4mol电子D电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol8. 已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.2210-8molL-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.3010-5molL-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01 molL-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 molL-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是A溶液中所含溶质的离子浓度大小关
6、系为 c(NO3-)c(K+) C(Cl-) c(I-) c(Ag+)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.6910-10D若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 Aa点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-Cc点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-Dd点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-10一定条件下,碳
7、钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A在pH4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢11能正确表示下列反应的离子方程式是 A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O B三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体Fe33H2OFe(OH)33HC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4OHNH3H
8、2OD铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al2OHAlO2H212. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为:2NH3 N2+3H2 H =92 kJmol1B正反应的活化能小于逆反应的活化能Ca曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率13可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);H=QkJmol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是 AT1T2,Q0B增大压强,B的转化率减小C当反应达平衡时,混合气体的密
9、度不再变化Da+bc+d14. 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是 ABCD实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2探究温度对平衡2NO2N2O4的影响15向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)3molC当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I-+2C122Fe3+I2+4Cl-D原溶液中n(Fe2+
10、):n(I-):n(Br-)3:1: 216. 用右图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性B饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与 AgNO3溶液不反应二、非选择题(共52分) 17. (11)A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同,且
11、是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒E E与D同周期,且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 , 。 (2)F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的 (极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。(3)右图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。 溶液a和b分别为 , (写化学式)。溶液a与固体a反应的
12、离子方程式为 。非金属性D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因 。18. (8分)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g) 2C(g);H= -a kJ/mol(a 0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A, B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500时达平衡,A中C的浓度为w1 mol/L,放出热量 b kJ,B中C的浓度为w2 mol/L,放出热量 c kJ。请回答下列问题:(1) 此反应的平衡常数表达式为_;若将温度升高到700,反应的平衡常数将_(增大、减小或不变)。(2) 比较大小:w1_ w2(填、),a、b、c由大到小的关
13、系 _。 (3)若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将_(填增大,减小或不变)。 (4)若让A,B体积相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2,在500时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L,则 w1,w3的关系_。 (5)能说明A中已达到平衡状态的是 (填序号,有一个或多个选项符合题意)。 a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c 、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d、容器内的气体密度保持不变 (6) 使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出C气体 b、适当升高温度 c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂1
14、9. (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是 (2)已知H2SO3的电离常数为 K11.5410-2 , K21.0210-7, H2CO3的电离常数为 K14.3010-7, K2 5.6010-11,则下列微粒可以共存的是_。ACO32- HSO3 B. HCO3 HSO3 C. SO32- HCO3 D. H2SO3 HCO3 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表:n(SO3):n(HSO3)91 :91
15、 :11 :91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显性,从原理的角度解释原因在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):A.(Na)= 2c(SO32-) c(HSO3),B.(Na) c(HSO3) c(H) c(SO32-) c(OH),C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),D.(Na)+ c(H)= 2 c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下: 吸收液再生过程中的总反应方程式是。 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为克. 20. (10分)过碳酸钠(2Na2C
16、O33H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是 。(2)制备过碳酸钠的关键是 。(3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试 分析其中的原因(写出其中一种即可,用方程式表示)。_;(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响,取该漂白剂100mL,加入25g FeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过
17、程:0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设:对该气体成分提出合理假设。假设1:气体是O2; 假设2:气体是_; 假设3:气体是CO2。设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象与结论:实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有_、_的洗气瓶中,_。_21(8分)1乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下: 已知:相关物质的物理常数物质相对分子质量状态熔点()沸点()溶解度水乙醇1萘酚144无色或黄色菱形结晶
18、或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172无色液体5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46无色液体-114.178.5任意比混溶1萘酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味,苯酚在空气中易被氧化为粉红色。请回答以下问题:将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:蒸馏;水洗并分液;用10%的NaOH溶液碱洗并分液;用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。A B C实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所
19、示,时间延长、温度升高,1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 。(4) 提纯的产品经测定为43g,本实验中1乙氧基萘的产率为 。 22.(8分)(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2 mL;写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ;计算出产品纯度为 (只需列出计算表达式,不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高
20、、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kWhkg-1)。若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为 ;该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能燃料质量,lkWh = 3.6106J,一个电子的电量=1.61019C)。化学答案一选择题(每题3分 共48分)15 DCBAC 610 CBACC 1116 ABCDDB17(每空1分 共11分)(1) 2 Na2O2+2H2O4Na+4OH+ O2 , Al3+4OH AlO2-+2 H2O(2) 极性 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2
21、H2O(3) HCl H2S 2 MnO4-+16 H+10 Cl-2Mn2+5 Cl2+8 H2O D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱.18(每空1分 共8分 )(1). K 减小 (2) a c b (3). 减小 (4) w3 2 w1(5) b c (6) c 19.( 每空1分 共7分)(1)SO32-+ SO2+ H2O 2 HSO3 (2)B C (3)酸, 在亚硫酸氢钠溶液中HSO3存在:HSO3SO32-+H和HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3的电离程度强于水解程度,故溶液呈酸性 A(4) HSO3+ H2O= SO42-+H+H2 1 20.(10
22、分)(1)使液体顺利流下(1分)(2)控制反应温度(1分)(3)或(1分)(4)CO2和O2 (1分,气体符号名称顺序可颠倒)(共6分)实验操作预期现象与结论澄清石灰水、8.0molL-1NaOH溶液,并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。(答案着重号处为各得分点,各1分,试剂要求浓度,数值,单位选对且顺序准确才给分)。若澄清石灰水不变浑浊,木条复燃,则假设1成立;若澄清石灰水变浑浊,木条复燃,则假设2成立;若澄清石灰水变浑浊,木条不复燃,则假设3成立。(3分)21(8分)提高1萘酚的转化率(或作溶剂)(2分) A (2分)1萘酚被氧化(或:温度高乙醇大量挥发)(或:温度高发生副反应) (2分)(4)0.5或50%(2分)22.(8分)(1) +3NaOH CH3COONa2H2O(2分)或化简。(2分)(2)CH3OH+H2O-6e=CO2+6H(2分)1Kg甲醇输出的电能:w=UIt=Uq=1.201000/3266.02 10231.60210-19J=2.1699107 J=2.1699107/3.6106kWh=6.03 kWh甲醇直接燃料电池能量密度E =6.03 kWhkg1(2分)
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