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1、山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中届高三第二次四校联考化学山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中2014届高三第二次四校联考化学化学试题命题：康杰中学 长治二中 临汾一中 忻州一中 【满分100分，考试时间为90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物2. NA表示阿

2、伏伽德罗常数。下列判断正确的是A.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NAC.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个D.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3H2O3下列说法不正确的是A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度D.迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应4某溶液仅含Fe2+、Na+、Al

3、3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7.2克B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-5下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IA01AAAAAA23A.、的原子半径依次减小B.、的最高价

4、氧化物对应的水化物不能相互反应C.、的氢化物的稳定性依次增强D.、的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应6.下列叙述正确的是ApH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7C若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2D某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=47.500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.3 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气

5、体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(Na)0.2 molL1B电解后溶液中c(H)0.2 molL1C上述电解过程中共转移0.4mol电子D电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol8. 已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.2210-8molL-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.3010-5molL-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01 molL-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A溶液中所含溶质的离子浓度大小关

6、系为 c(NO3-)c(K+) C(Cl-) c(I-) c(Ag+)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.6910-10D若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-Cc点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-10一定条件下，碳

7、钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A在pH4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢11能正确表示下列反应的离子方程式是 A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O B三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe33H2OFe(OH)33HC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4OHNH3H

8、2OD铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H212. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =92 kJmol1B正反应的活化能小于逆反应的活化能Ca曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；H=QkJmol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 AT1T2，Q0B增大压强，B的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密

9、度不再变化Da+bc+d14. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ABCD实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2探究温度对平衡2NO2N2O4的影响15向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)3molC当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2C122Fe3+I2+4Cl-D原溶液中n(Fe2+

10、):n(I-):n(Br-)3:1: 216. 用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性B饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与 AgNO3溶液不反应二、非选择题（共52分） 17. (11）A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同，且

11、是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）DD是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。 （2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。（3）右图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。溶液a与固体a反应的

12、离子方程式为 。非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。18. (8分)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g) 2C(g)；H= -a kJ/mol（a 0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：(1) 此反应的平衡常数表达式为_；若将温度升高到700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）。(2) 比较大小：w1_ w2（填、），a、b、c由大到小的关

13、系 _。 (3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将_（填增大，减小或不变）。 (4)若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系_。 (5)能说明A中已达到平衡状态的是 （填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c 、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d、容器内的气体密度保持不变 (6) 使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出C气体 b、适当升高温度 c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂1

14、9. (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是 （2）已知H2SO3的电离常数为 K11.5410-2 , K21.0210-7, H2CO3的电离常数为 K14.3010-7, K2 5.6010-11,则下列微粒可以共存的是_。ACO32- HSO3 B. HCO3 HSO3 C. SO32- HCO3 D. H2SO3 HCO3 （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表:n(SO3):n(HSO3)91 ：91

15、 ：11 ：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显性，从原理的角度解释原因在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):A.（Na）= 2c（SO32-） c（HSO3），B.（Na） c（HSO3） c（H） c（SO32-） c（OH）,C.（H2SO3）+ c（H）= c（SO32-）+ （OH）,D.（Na）+ c（H）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3）+ c（OH）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下: 吸收液再生过程中的总反应方程式是。 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为克. 20. (10分)过碳酸钠（2Na2C

16、O33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是 。（2）制备过碳酸钠的关键是 。（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试 分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）。_；（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过

17、程：0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2； 假设2：气体是_； 假设3：气体是CO2。设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有_、_的洗气瓶中，_。_21（8分）1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下： 已知：相关物质的物理常数物质相对分子质量状态熔点()沸点()溶解度水乙醇1萘酚144无色或黄色菱形结晶

18、或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172无色液体5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46无色液体-114.178.5任意比混溶1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。请回答以下问题：将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。A B C实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所

19、示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 。(4) 提纯的产品经测定为43g，本实验中1乙氧基萘的产率为 。 22.（8分）（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ；计算出产品纯度为 （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高

20、、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kWhkg-1)。若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为 ；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能燃料质量，lkWh = 3.6106J,一个电子的电量=1.61019C)。化学答案一选择题（每题3分 共48分）15 DCBAC 610 CBACC 1116 ABCDDB17（每空1分 共11分）(1) 2 Na2O2+2H2O4Na+4OH+ O2 , Al3+4OH AlO2-+2 H2O(2) 极性 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2

21、H2O(3) HCl H2S 2 MnO4-+16 H+10 Cl-2Mn2+5 Cl2+8 H2O D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱.18（每空1分 共8分 ）（1）. K 减小 (2) a c b (3). 减小 (4) w3 2 w1（5） b c (6) c 19.( 每空1分 共7分)（1）SO32-+ SO2+ H2O 2 HSO3 （2）B C （3）酸, 在亚硫酸氢钠溶液中HSO3存在：HSO3SO32-+H和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性 A(4) HSO3+ H2O= SO42-+H+H2 1 20.(10

22、分)（1）使液体顺利流下（1分）（2）控制反应温度（1分）(3)或（1分）(4)CO2和O2 （1分，气体符号名称顺序可颠倒）（共6分）实验操作预期现象与结论澄清石灰水、8.0molL-1NaOH溶液，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。（答案着重号处为各得分点，各1分，试剂要求浓度，数值，单位选对且顺序准确才给分）。若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。（3分）21（8分）提高1萘酚的转化率(或作溶剂)(2分) A (2分)1萘酚被氧化（或：温度高乙醇大量挥发）(或：温度高发生副反应) (2分)(4)0.5或50%（2分）22.（8分）（1） +3NaOH CH3COONa2H2O(2分）或化简。（2分）（2）CH3OH+H2O-6e=CO2+6H（2分）1Kg甲醇输出的电能：w=UIt=Uq=1.201000/3266.02 10231.60210-19J=2.1699107 J=2.1699107/3.6106kWh=6.03 kWh甲醇直接燃料电池能量密度E =6.03 kWhkg1（2分）