B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
14．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。
已知下表数据
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38[来源:
学科网ZXXK]
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（）
A．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．该溶液中c（SO42－）：
｛c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）｝＞5:
4
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
15．下列叙述正确的是（）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
OH－（aq）＋H＋（aq）=H2O（l）H=-akJ·mol－1
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小
D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
16．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O42—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
[来源:
学科网]
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：
（）
A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大
B．步骤①中当2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽
17．在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下：
A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。
①若x=4.5，则右侧反应在起始时向______方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为____。
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
______，其理由是______。
18．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为mol/（L·min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：
甲：
v（X）=3.5mol/（L·min）；乙：
v（Y）=2mol/（L·min）；丙：
v（Z）=4.5mol/（L·min）；丁：
v（X）=0.075mol/（L·s）。
若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）；
（3）若向达到
（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向（填"左"或"右"或"不）移动；若向达到
（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填“左”或“右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向达到
（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与
（1）的平衡中X的转化率相比较：
A．无法确定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与
（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为；
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与
（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。
19．（14分）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。
起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：
2NH3（g）
3H2（g）＋N2（g），并达到平衡。
则：
（1）达到平衡所需要的时间：
t（A）t（B），NH3的转化率：
a（A）a（B）（填“>”、“=”或“<”）。
（2）反应过程中的反应速率：
v（A）v（B）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。
则B中的化学平衡向反应方向移动，A中的化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量，B容器中NH3的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20．（10分）t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）
xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。
请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
（2）x = ____。
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=___________mol。
（用含a的代数式表示）
（4）保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______（填字母）。
A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减少0.4mol
（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。
其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 （填字母）。
A．2molC B．1molA、3molB和4molC
C．1molB和4molC D．6molA和2molB
21．（14分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。
请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）B为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）______________,______________,_______________。
（3）以下各小题均为常温下的溶液
某溶液中由水电离的c（H＋）＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
盐类水解的逆反应是中和反应（填“对”或“错”）
HCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力（填“对”或“错”）
盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的（填“对”或“错”）
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100ml蒸馏水 ②100mL0.3mol·lL－1AgNO3溶液 ③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________（填序号），此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
22．（15分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：
2SO2+O2
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：
．
②该反应达到平衡状态的标志是．
A．v（SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为；
②溶液中H+的移动方向由极到极；（用A、B表示）
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
Fe2++
+——Fe3++Mn2++
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是．
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为．
23．（12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：
“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。
铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。
请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是.
（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为
），该反应可用来检验Cr2072-的存在。
过氧化铬中铬元素的化合价为,请写出反应的离子方程式：
。
（3）一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr2072-被还原为Cr3+，然后生成Cr（OH）3沉淀除去，以达到排放标准。
①加适量食盐的目的是，与Cr（OH）3沉淀同时生成的沉淀还可能有。
②已知电解后溶液中c（Fe3+）为4.Ox10-13mol.L-1，则溶液中c（Cr3+）浓度为。
（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38;Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
24．（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。
通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。
下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
金属离子
Ksp
pH（10-1mol•L-1）
pH（10-5mol•L-1）
Fe3+
4.0×10-38
2.7
3.7
Cr3+
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
4.7
6.7
Ca2+
4.0×10-5
12.3
14.3
（1）某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-1。
为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
（2）为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：
向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。
你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：
_________________________________。
[注：
去除率（％）=[（c0-c）／co]×100％，式中：
co—处理前废水中Cr2O72-浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用。
例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________（写数值）。
[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
25．（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。
（2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式），写出该溶质的一种用途____________________。
（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2＋）＝________________。
26．（14分）1773年，伊莱尔·罗埃尔（HilaireRouelle）发现尿素。
1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO（NH2）2]。
（1）维勒合成尿素的化学反应方程式为。
（2）工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为当氨碳比
的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点速率v逆（CO2）
点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡转化率为。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
①电源的负极为（填“A”或“B”）。
②阴极室中发生的电极反应式为
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将（填“增大”、“减小”、“不变”）若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）。
27．（16分）硫酸盐有着广泛的应用。
（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
①理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为，发生反应的离子方程式为。
②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。
滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是。
请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。
则电解过程中共转移电子的物质的量为
（2）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②、、（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的
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