中考初三化学知识点复习金属和金属材料.docx

中考初三化学知识点复习金属和金属材料.docx

《中考初三化学知识点复习金属和金属材料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考初三化学知识点复习金属和金属材料.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考初三化学知识点复习金属和金属材料

中考初三化学知识点复习——金属和金属材料

【单元分析】

本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点

【复习目标】

1．了解一些常见的金属的性质和用途

2．理解，并会应用金属活动性顺序表

3．了解和掌握金属的保护和利用

4.知道金属材料及合金的特性

5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【重点】：

金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【难点】：

金属活动性顺序表的应用。

【考点透视】

命题落点

根据金属的性质推断其应用，

根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。

由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。

【考点清单】

一、基本考点

考点1．几种重要的金属及合金

（1）金属的物理特性：

常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：

①概念：

在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：

合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：

生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

考点2．金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

考点3．金属活动性顺序及置换反应

（1）金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（2）金属活动性顺序的作用：

①判断金属与酸的反应：

a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③判断金属活动性强弱：

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

考点4．金属矿物及铁的冶炼

（1）金属矿物（矿石）：

①概念：

工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

②常见的矿石：

赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。

（2）铁的冶炼：

①原理：

利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。

如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：

。

②原料：

铁矿石、焦炭、石灰石及空气。

③设备：

高炉。

④炼铁时选择铁矿石的标准：

a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。

考点5．金属的腐蚀和防护

（1）铁生锈的条件：

铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。

（2）铁的防锈：

原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。

防锈措施：

防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：

①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。

考点6．金属资源的保护

（1）矿物的储量有限，而且不能再生。

（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。

（3）保护金属资源的有效途径：

①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。

二、能力与综合考点

考点7．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）

（1）金属的化学性质：

①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。

（2）金属化学性质的应用：

金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。

考点8．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）

随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。

由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。

小结：

本单元中的知识点不多，但金属活动性顺序表是初中化学教材的难点也是重点，理解和掌握本单元内容是掌握全册教材的关键之处。

【解题指导】

1．要密切联系生活，将学过的知识积极地运用，加以适当的分析，不需死记硬背．

［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．

试问：

（1）菜刀上是否发生了化学反应？

（2）菜刀为什么会生锈？

（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？

答案：

（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应．

（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用．

点拨：

防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可．

2．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化成纯量后再根据方程式计算．

［例2］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？

解：

设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

160　　　　　　112

600t×80%　　　x·（1－7%）

x＝

＝365t

答案：

可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365t．

点拨：

这类题很容易出错，错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯净物的质量，只要牢牢把握住这一点，所有含杂质的计算都可迎刃而解．

【小结】本单元主要以金属的性质，金属活动性顺序表的应用，以及金属资源的保护和利用为主进行考查，相对来说知识难度较大，考查内容较多，因此本单元复习，知识的掌握和理解是很重要的。

【习题巩固】

一、选择题

1.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）

A.熔点低B.不易腐蚀

C.硬度大D.密度小

2.下列物质中，不属于合金的是

A.铜线B.不锈钢C.硬铝D.18K黄金

3.向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（）

A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜

4.x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。

这四种金属的活动性顺序为（）

A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X

X

Y

Z

W

盐酸

√

—

—

√

Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐

√

—

5.关于金属物品的使用正确的是（）

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

6.下列说法正确的是（）

A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：

Zn＞Ag＞Cu

C.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素

7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（）

A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④

8.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）

A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

9.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）

A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量D生成氢气的质量

10、铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（）

A制火锅B塑造铜像C制造电线D制硫酸铜

11.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（）

A．等质量的锌和铜B．等质量的铁和铜

C．等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）

D．等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）

12．下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）

A．Fe+H2SO4B．Fe+AgNO3C．Fe（OH）3+HClD．Fe2O3+HNO3

二、填空题（共16分，每空1分）

13.（2008年烟台市）置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是。

（A）C12+2NaI=2NaCl+I2（B）I2+2KBr=2KI+Br2

（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓（D）C12+K2S==2KCl+S↓

14.（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；

（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属（写化学式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。

15．A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。

（1）写出B单质的化学式；E的化学符号。

（2）写出有关化学方程式

A→C：

；

A→D；

A→E：

。

16．现有①磁铁矿（主要成分:

Fe3O4），②黄铁矿（主要成分:

FeS2），③赤铁矿（主要成分:

Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号），原因是

。

（两个原因）

17.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）北京奥运会用到多种材料。

下列应用中使用金属材料的有（填序号）。

①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，

③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

（2）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。

保护金属资源的有效途径是（答出两条即可）。

三、简答题（共20分，每空1分）

18.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。

则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）。

（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

金属R的活动性比铁

将金属R投入

溶液中

金属R表面有黑色的物质析出

猜想（选填“正确”或“错误”）

（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

19．商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。

西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。

试回答下列问题；

“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：

；

该反应属于反应。

20、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。

（1）三角架；

（2）辐条；

（3）链条。

四、实验与探究题（共20分）

21.右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。

⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与直接接触。

保护金属资源的有效途径是。

A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D.合理有

效地开采矿物E.寻找金属的代用品。

⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的）。

小陈同学根据实验结论认为：

为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。

小童则认为：

家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。

你赞同哪种观点？

理由是什么。

五、计算题[相对原子质量：

Zn-65，H-1]

22．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

（1）根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。

（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。

每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

连续加入盐酸的体积（ml）

10

10

10

生成氢气的质量（g）

0.08

0.08

0.04

（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g。

（4）求出该合金中铜的质量分数。

参考答案：

选择

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

A

B

A

D

A

A

C

C

D

C

B

简答

16题：

②黄铁矿中铁元素的质量分数低，且含有硫元素，在冶炼的过程中产生有毒的SO2

17题，①③；防止生锈，回收再利用，寻找金属替代品等

三18.

（1）前面；强；硫酸亚铁；正确；

（2）R,Fe,Cu

19，Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；置换

20，喷漆，镀金属，涂油

21、

（1）　水　氧气　ＡＢＤＥ

（2）其它杂质对金属腐蚀的影响　小童　略

22.Cu-Zn;0.2g,35％

二、中考化学推断题

2．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．

请回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；

（2）写出A+B反应的化学方程式_________；

D→F反应的化学方程式_________；

（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．

【答案】

（1）Fe，灭火；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。

【解析】

试题分析：

根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意．

（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；

（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。

故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

考点：

考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。

3．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____________。

操作②时，当__________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。

【答案】Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶体）H2ONaCl、Na2SO4

【解析】

本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。

根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。

工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。

因此：

（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；

（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；

（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。

4．.如图所示，A～H分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。

“→”箭头表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应），G用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色。

请回答：

（1）G的化学式为_____。

（2）C→D的实验现象为：

_____。

（3）写出下列化学方程式：

A→B：

_____。

G→H：

_____。

（4）在上述转化关系中，一定不包含_____反应（填基本类型）

【答案】CuSO4固体减少，放出大量的热H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HClCuSO4+BaCl2=BaSO4

+CuCl2置换反应

【解析】

【分析】

G用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4,能生成硫酸铜的氧化物为CuO,则E为CuO,CuO与H2反应生成H2O，则C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙，则D为Ca（OH）2，A可能为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成HCl和硫酸钡，则B可能为HCl，D、F均为碱，且D能生F，则F可能为NaOH,G能与氯化钡生成硫酸钡和氯化铜，则H可能为CuCl2，验证无误，推导正确。

【详解】

（1）G用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4；

（2）C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙，实验现象为固体减少，放出大量的热；

（3）由上述分析可知A→B：

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl;

G→H：

CuSO4+BaCl2=BaSO4

+CuCl2;

（2）上述物质中不含有单质，故反应一定不包含置换反应。

5．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：

甲是_____，丁是_____，G是_____；

（2）写出A与B反应的化学方程式：

_____；

（3）写出E→F的化学方程式：

_____。

【答案】H2OCaCO3NH3

【解析】

【分析】

丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以G是氨气；J是赤铁矿的主要成分，所以J是氧化铁；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则F可能是氢氧化钙；E和水生成氢氧化钙，E是氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是单质，A和B点燃生成水，B和C点燃生成二氧化碳，所以A是氢气；B是氧气；C是碳；二氧化碳和碳反应生成H，H是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是单质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。

【详解】

（1）根据分析可知，甲是水，化学式是H2O，丁是碳酸钙，化学式是CaCO3，G是氨气，化学式是NH3；

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：

；

（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

。

6．有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：

（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；

（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；

（3）向操作

（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；则这包粉末一定有_、__，一定没有__、_____，可能有_____。

【答案】碳酸钠氯化钡硫酸铜硫酸钾氯化钠

【解析】