河南省南阳市内乡县届九年级上学期期末质量评估化学试题解析版.docx
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河南省南阳市内乡县届九年级上学期期末质量评估化学试题解析版
河南省南阳市内乡县2018届九年级上学期期末质量评估化学试题
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分）
1.下列物质属于盐的是（ ）
A.Mg（OH）2B.CuOC.Na2CO3D.H2SO4
【答案】C
【解析】A、Mg（OH）2是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，错误；B、CuO是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误；C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确；D、H2SO4是由H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，错误。
故选C。
点睛：
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
2.下列物质不属于溶液的是（ ）
A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸
【答案】A
【解析】溶液是均一稳定的混合物。
A、冰水属于纯净物，不属于溶液；B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属溶液；C、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液；D、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液。
故选A。
3.我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（ ）
A.金B.铜C.铁D.锌
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序表中四种金属的活动性顺序为锌、铁、铜、银。
故活动性最强的是锌，选D。
4.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A.浓硫酸作干燥剂B.氯化钠用于制取氢氧化钠、氯气
C.氢气作清洁燃料D.熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】A、浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，正确；B、氯化钠用于制取氢氧化钠、氯气，属于化学性质，错误；C、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，错误；D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，错误。
故选A。
5.下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A.2Mg+CO2
2MgO+CB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，符合题意。
故选D。
点睛：
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
6.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）
A.
氯化钠放在右盘B.
氯化钠洒出
C.
俯视读数D.
配好的溶液装瓶时溅出
【答案】D
【解析】A.从托盘天平的正确使用进行分析；
B.从溶液配制过程中固体洒出会是溶液的质量分数偏小进行分析；
C.从量筒的读数方法进行分析；
D.从溶液的均一性进行分析。
A，没有遵循左物右码的原则，会导致称量的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故A项错误；
B，氯化钠洒出会导致溶质质量分数偏小；
C，俯视读数导致溶剂偏少，溶质质量分数偏大；
D，配制好的溶液装瓶时溅出，损失了配好的溶液，但不影响配好的溶液的溶质质量分数，故选D项；
综上所述，本题正确答案为D。
点睛：
量筒的使用读数时视线要与液面最低处保持水平，仰视或俯视读数都会造成实验误差，其中仰视和俯视可以使用顺口溜来理解：
仰视：
读数偏小，实际体积大；俯视：
读数偏大，实际体积小。
7.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A.食盐B.味精C.食醋D.香油
【答案】C
【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
8.如下图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列物质，不能引起白磷燃烧的是（ ）
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.浓硫酸D.生石灰
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，不符合题意；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，不符合题意；D、生石灰溶于水放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧不符合题意。
故选A。
点睛：
燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。
9.实验室制取某些气体的装置如图．下列说法正确的是（ ）
A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D.装置②可以较好地控制反应速率
【答案】A
【解析】用高锰酸钾加热制取氧气选择装置①，因为氧气的不易溶于水可用装置⑤收集，A是正确的叙述;B选项因为氢气的密度不空气的小不能采用向上排空气法收集气体；C选项因为二氧化碳的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集；D选项装置②只能方便液体药品的加入，不能控制反应速率；故答案选择A
10.下列鉴別NaOH和NaCl溶液的方法错误的是（ ）
A.滴酚酞B.测pHC.滴硫酸铜溶液D.滴盐酸
【答案】D
【解析】A、酚酞试液在氢氧化钠溶液中变红，在氯化钠溶液中不变色，可以鉴别；B、测pH可知氢氧化钠的pH大于7，氯化钠的pH等于7，可以鉴别；C、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，而氯化钠与硫酸铜溶液不能反应，可以鉴别；D、盐酸与氢氧化钠反应没有现象，盐酸与氯化钠不能反应没有现象，不能鉴别；故选D。
点睛：
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
11.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.可用醋去除皮蛋中熟石灰的涩味
B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C.用苏打除去发酵后馒头中的酸性物质
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】A、醋酸与熟石灰反应生成醋酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，与中和反应原理有关；B、氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，与中和反应原理有关；C、苏打是碳酸钠的俗称，与馒头中的酸性物质反应，该反应是酸与盐的反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关；D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，与中和反应原理有关。
故选C。
点睛：
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
12.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
A.②中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；B.③中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；C.②③中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；D.被溶解的物质叫溶质，由图可知，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，不符合题意；选B
13.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A.正常雨水偏弱酸性原因：
SO2+H2O=H2SO3
B.除去氯化钠中的氯化镁：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
C.用稀硫酸除去铁锈：
Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D.工业上用熟石灰制烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH
【答案】B
【解析】A、正常雨水偏弱酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：
CO2+H2O═H2CO3；错误；B、除去氯化钠中的氯化镁可以加入适量的氢氧化钠溶液，直至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，正确；C、氧化铁的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的方程式为：
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，错误；D、工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；错误。
故选B。
14.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A.铜和稀硫酸B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
【答案】C
【解析】A、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应，混合前后溶液总质量不变，错误；B、硫酸和烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，反应前后溶液总质量不变，错误；C、氧化铁固体和盐酸反应，有水和氯化铁溶液生成，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，正确；D、碳酸钾溶液和硝酸钠溶液混合，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，混合前后溶液总质量不变，错误。
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_____作用；
（2）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是_____（填化学符号）；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_____而减小。
【答案】
（1）.乳化
（2）.Cu2+、SO42﹣（3）.压强减小
【解析】本题考查了化学与生活的知识以及化学式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。
（1）利用洗涤剂的乳化作用能除去油污；
（2）硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的离子符号分别是：
Cu2+、SO42﹣；
（3）在相同的条件下，压强减小，气体在水中的溶解度减小。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强减小而减小。
16.2017年5月18日，中国又创下一项世界第一，在我国海域试开采可燃冰获得成功。
预计在2030以前可燃冰资源会得到商业性开发利用，可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。
（1）目前使用的主要化石燃料有煤、_____和天然气等；
（2）甲烷燃烧的化学方程式是_____；
（3）可燃冰属于未来的新能源，请你再写出两种新能源_____。
【答案】
（1）.石油
（2）.CH4+2O2
CO2+2H2O（3）.太阳能、风能
【解析】本题考查了化石燃料，资源综合利用和新能源开发，化学方程式的书写等。
（1）目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等；
（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式是：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
（3）太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能、氢能等是正在开发使用的新能源；故填：
太阳能、风能（答案合理即可）。
17.如下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中蒸发食盐水，其中玻璃棒的作用是_____。
【答案】搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
【解析】本题考查了蒸发操作的注意事项。
“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中蒸发食盐水，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
18.在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
B处可观察到的现象是_____；写出A中所发生反应的方程式_____。
【答案】
（1）.石灰水变浑浊
（2）.4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2。
【解析】本题考查了工业炼铁的原理。
一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，A中所发生反应的方程式是：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2。
19.用湿润的pH试纸测得某Na2CO3溶液的pH（偏高、不变、偏低）_____；简述稀释浓硫酸的实验操作方法___；鉴别石灰水、稀盐酸两瓶失去标签的无色液体，可选用两种试剂为___。
【答案】
（1）.偏低
（2）.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；（3）.石蕊（或酚酞、二氧化碳、碳酸钠、锌粒等中的两种）。
【解析】本题考查了溶液的酸碱度测定，浓硫酸的稀释，酸和碱的鉴别。
在酸和碱的鉴别时，根据酸和碱通性进行分析，加入试剂后产生不同的现象即可。
用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH值，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏低；
稀释浓硫酸的实验操作方法：
浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；
鉴别石灰水、稀盐酸两瓶失去标签的无色液体，可采用的方法有：
方法1：
石灰水显碱性，稀盐酸显酸性。
取样分别滴加石蕊试液，变红的是稀盐酸，变蓝的石灰水；
方法2：
石灰水显碱性，稀盐酸显酸性。
取样分别滴加酚酞试液，变红的是石灰水，不变色是稀盐酸；
方法3：
二氧化碳能够使石灰水变浑浊，与稀盐酸混合无现象。
取样分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是石灰水，无明显变化的是稀盐酸；
方法4：
稀盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，，取样分别加入碳酸钠溶液产生气泡的是稀盐酸，产生沉淀的是石灰水；
方法5：
稀盐酸能够和锌反应产生氢气，石灰水和锌混合无现象，取样分别加入锌产生气泡的是稀盐酸，无变化的是石灰水。
所以答案为：
石蕊（或酚酞、二氧化碳、碳酸钠、锌粒等中的两种）。
20.将等质量的铁、锌两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图。
则甲代表的金属是_____。
【答案】铁
【解析】本题考查了金属的化学性质。
锌比铁活泼，相同条件下和稀硫酸反应时的速率比比铁快。
锌比铁活泼，相同条件下和稀硫酸反应时的速率比比铁快，等质量的铁、锌两种金属分别与足量的稀硫酸反应时，锌完全反应需要的时间短，由图中信息可知，乙是锌；
稀硫酸和铁、锌反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
562
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
652
由以上质量关系可知，等质量的铁、锌两种金属分别与足量的稀硫酸反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲是铁。
21.向含有少量的硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
则滤渣中一定含有的金属是_____。
【答案】铁、铜、银。
【解析】本题考查了金属活动性顺序的运用，熟悉金属活动性顺序表是解题的关键。
在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜和硝酸亚铁。
向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，铁过量，将硝酸银和硝酸铜中银、铜全部置换出来。
滤渣中一定含有银、铜和铁。
22.在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。
则：
（1）30℃硝酸钾的溶解度为_____；
（2）所得溶液中硝酸钾的质量分数为_____。
【答案】
（1）.45.8g
（2）.31.4%。
【解析】本题考查了溶解度的定义和溶液中溶质质量分数的计算。
难度不大，掌握溶解度的概念、溶质的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
........................
（2）所得硝酸钾溶液中的溶质的质量分数为
×100%=31.4%。
三、简答题（本题包括4小题，共10分）
23.人类生活和化学实验离不开燃料，请根据所学知识回答：
（1）为节约能源和避免污染，使燃料充分燃烧的条件有哪些（一条即可）？
（2）实验中用灯帽盖灭酒精灯，利用的灭火原理是什么？
【答案】
（1）燃烧时要有充足的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面积）；
（2）隔绝空气（或）氧气。
【解析】本题考查了燃料充分燃烧的条件和灭火的原理。
（2）实验中用灯帽盖灭酒精灯，利用的灭火原理是隔绝空气（或）氧气。
24.金属和金属材料是初中化学重要学习内容。
（1）根据如下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有哪些？
（至少答两点）
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）我国第三套人民币中1角、2角、5角硬币都使用铜锌合金制造，请设计实验比较铜和锌两种金属的活动性强弱，写出实验步骤及实验现象。
【答案】
（1）能导电、能导热（或有延展性）；
（2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用；（3）把铜、锌同时插入稀盐酸中，锌表面有气泡而铜表面无现象。
【解析】本题考查了金属的性质、铁锈蚀的因素以及金属活动性的知识。
（1）做电线利用的是导电性，热水壶利用的是导热性，金属丝利用的是延展性；
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，是因为覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用；
（3）设计实验比较铜和锌两种金属的活动性强弱，可以通过金属与酸反应的可能性或剧烈程度进行。
把铜、锌同时插入稀盐酸中，锌表面有气泡而铜表面无现象。
25.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的什么方法？
（写出一种）
（3）把40℃时150g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量。
【答案】
（1）20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）加入甲物质或蒸发适量水或降低温度；（3）100
【解析】本题考查了溶解度曲线和应用。
（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义是20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：
加入甲物质或蒸发适量水或降低温度；
（3）40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液，所含溶质的质量为50g，所以稀释为20%时，需加水的质量为：
﹣150g=100g。
26.下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
OH﹣
SO42﹣
NO3﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
不
溶
不
（1）判断KOH和Ba（NO3）2两种溶质混合后能否发生反应并说出理由。
（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。
【答案】
（1）不能，因为KOH和Ba（NO3）2相互交换成分后，生成物中没有沉淀、气体或水；
（2）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH等答案合理均可。
【解析】本题考查了复分解反应的条件。
（1）根据溶解性表，KOH和Ba（NO3）2相互交换成分后没有沉淀、水、气体生成，不符合复分解反应发生的条件，所以不能发生反应。
（2）硫酸钡为不溶于水的盐，所以要生成硫酸钡，那么反应物中一个含硫酸根离子，一个含钡离子；例如：
Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH。
OH﹣
SO42﹣
NO3﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
不
溶
不
四、综合应用题（共10分，每空1分，计算题3分）
27.盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是最常见的酸和碱。
（1）写出氢氧化钠的一种俗名_____，写出盐酸的一种用途_____。
（2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
_____
（3）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰质量的关系如下图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。
（4）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
向该溶液中滴加盐酸时，发现有气泡产生，请用两个化学方程式解释其原因。
_____
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取琉酸亚铁。
现有废硫酸196t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是________。
【答案】
（1）.火碱、烧碱或苛性钠
（2）.除铁锈或人的胃液中帮助消化（3）.因为浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口会出现白雾（4）.2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（5）.CaCl2、HCl或者氯化钙、氯化氢（6）.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（7）.30.4t
【解析】本题考查了常见的酸和碱性质和有关化学方程式的计算。
（1）氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱或苛性钠；盐酸用途有除铁锈或人的胃液中帮助消化等；
（2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，由于浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口会出现白雾，所以立即就能把它们区分开来。
（3）熟石灰与盐酸反应时氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；当加入熟石灰mg时，此时溶液显酸性，所以溶液中的溶质为有生成的氯化钙和剩余的氯化氢（或CaCl2、HCl）；
（4）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，发生变质，是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向该溶液中滴加盐酸时，发现有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）废硫酸含硫酸的质量为196t×10%=19.6t
设硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98152
19.6tx
x=30.4t。
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