C．向0.1mol·L－1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀
D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。
（1）该实验的操作依次是________（填序号）。
A．加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加入试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO2，你同意吗？
为什么？
___________________________________________________。
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用下列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。
（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）。
ⅰ.装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是________→________→________→________→________。
（填装置的编号）
ⅱ.证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是
___________________________________________________________。
（4）已知A瓶中为200mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液。
丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：
⑤中反应结束后，通N2将⑤中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00mL，用0.2000mol·L－1H2C2O4标准溶液进行滴定。
ⅰ.装置①的A中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。
ⅱ.重复滴定三次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63mL，则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为________（保留小数点后三位数字）。
27．（14分）汽车尾气中氮氧化物的处理对实现绿色环保、减少雾霾具有重要意义。
（1）汽车尾气中的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：
①2NO（g）
N2（g）＋O2（g） ΔH＝－180.5kJ·mol－1
②2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
写出H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式________。
（2）用焦炭还原NO的反应为2NO（g）＋C（s）
N2（g）＋CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间（t）的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器中反应在200min时达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）＝________。
（3）新型O3氧化技术对尾气中的氮氧化物的脱除效果显著，尾气中的NOx多数以NO形式存在，可发生反应NO（g）＋O3（g）
NO2（g）＋O2（g），然后通入Na2SO3溶液可转化为N2。
①将NO2转化N2的离子方程式为
____________________________________________________________。
②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间的变化如图1所示。
下列说法正确的是________。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：
a～b段小于b～c段
（4）利用固体氧化物电解池（SOEC）通过电解方式分解氮氧化物如图2所示。
该电源的b端是__________________________________________________极，
当电路中通过的电子数为6.02×1022时，处理掉的NO质量为________。
28．（15分）某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如图1所示：
已知：
钒酸铵（NH4VO3）加热至700K可制得纯度较高的V2O5。
（1）流程中操作Ⅰ的名称是________，实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有________________________________________________________。
（2）生成金属铅的化学方程式为____________________________________。
（3）熔炼过程中，若纯碱过量，将使更多的锌元素以Na2ZnO2的形式进入到碱熔渣中，此过程的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如图2所示。
分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的________较为合适。
（5）钒浸出过程中，液固比（液体质量∶固体质量）对钒浸出率的影响如图3所示。
分析图像可知，浸出过程的液固比取2∶1为宜，理由是
______________________________________________________________。
（6）为制取纯度更高的V2O5，往含钒浸出液（主要为NaVO3）中加NH4Cl溶液，可获得________晶体。
（7）实验室称取50g碱熔渣（钒的质量分数为7.5%），水浸，获得VmL的V2O5浓度达60g·L－1的浸出液，则钒的浸出率为________（列计算式）。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________；该能层能量最高的电子云在空间有____________个伸展方向，原子轨道呈________形。
（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5，其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________，其分子的空间构型为________。
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，图甲为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。
用Mg·mol－1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为________。
（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3＋形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3＋。
基态Fe3＋的核外电子排布式为____________________；PO
作为__________________为Fe提供_____________________________________。
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。
某直链多磷酸钠的阴离子呈如图乙所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。
则该多磷酸钠的化学式为________。
36．（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】
②A可发生如下转化（部分反应条件和试剂略）：
③2个G分子间可脱水形成六元环状酯。
回答下列问题：
（1）C的名称是________，D含有的官能团名称是________。
（2）由E生成F的反应类型是________，由F生成G的反应类型是________。
（3）A的结构简式为________，F的结构简式为________。
（4）G形成六元环状酯的化学方程式为___________________________。
（5）含有相同官能团的H的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3∶1∶1∶1的结构简式为________________________。
（6）写出用
为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线：
_____________________________________________________。
高考化学模拟试题精编（九）
7．解析：
选A。
70%～75%的酒精既能顺利进入细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，从而彻底杀死细菌，故70%～75%的酒精杀菌消毒效果最好，而不是酒精纯度越高杀菌消毒效果越好，A项错误；某些金属元素的焰色反应会呈现特定的颜色，在烟花中加入这些金属元素，可使焰火更加绚丽多彩，B项正确；胃酸的主要成分是盐酸，苏打水能与盐酸发生反应，从而缓解胃酸分泌过多时的不适感，C项正确；二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，可防止酒被氧化，D项正确。
8．解析：
选B。
选项A，向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应的原理是生成物CuS难溶于硫酸，与H2S和H2SO4的酸性强弱无关，错误；选项B，其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，正确；选项C，Cu和Fe3＋发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，没有黑色固体生成，错误；选项D，蔗糖变黑生成碳，反应中浓硫酸表现脱水性，生成二氧化硫、二氧化碳，浓硫酸表现氧化性，错误。
9．解析：
选B。
薄荷醇分子中不含苯环，因此不是芳香烃的含氧衍生物，A项错误；薄荷醇的分子式为C10H20O，其与环己醇结构相似，在分子组成上比环己醇多4个“CH2”原子团，与环己醇互为同系物，B项正确；薄荷醇环上的一氯取代物有六种，C项错误；薄荷醇不含碳碳双键等不饱和键，不能与氢气、溴水反应，D项错误。
10．解析：
选B。
磁性氧化铁为固体氧化物，应写化学式，A项错误；用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C项错误；强碱性溶液中不能生成H＋，D项错误。
向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，B项正确。
11．解析：
选C。
根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：
O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：
H2O>NH3>CH4，B项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。
12．解析：
选C。
乙装置为电镀装置，电镀液的浓度不变，因此溶液颜色不变，A项错误；电镀时，待镀金属作阴极，与电源负极相连，而N电极上O2转化为H2O，发生还原反应，N电极为正极，B项错误；根据N电极反应式：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O、铜电极反应式：
Cu－2e－===Cu2＋，由各电极上转移电子数相等，可得关系式：
O2～2Cu，则N电极消耗0.25molO2时，铜电极质量减少0.25mol×2×64g·mol－1＝32g，D项错误。
M电极为负极，发生氧化反应：
H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋，C项正确。
13．解析：
选B。
a点处于Fe（OH）3沉淀溶解平衡线的下方，代表Fe（OH）3的不饱和溶液，A错误。
由于Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋形成沉淀的化学式类型相同，但Cu（OH）2的溶度积最小，所以Cu2＋最先沉淀，C错误。
由图像可知，在pH＝7的溶液中，不可能存在大量的Cu2＋，D错误。
Cu（OH）2和Fe（OH）2的化学式类型相同，根据图像，当纵坐标相同时，Cu2＋对应的pH小于Fe2＋，故Cu2＋对应的c（OH－）小于Fe2＋对应的c（OH－），即Ksp[Cu（OH）2]26．解析：
（1）实验开始时连接好装置，检验气密性，加入试剂，加热，实验结束，应将生铁丝上提离开液面。
（2）生铁中含有的碳也会与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2气体。
（3）ⅰ.⑤是气体发生器，①中有品红溶液，可联想①是用来验证SO2的，③中澄清石灰水显然是用来验证CO2的，②是装有氧化铜粉末的反应管，可验证氢气。
由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此从⑤出来的气体必须先用装置①验证，并除去SO2，然后进入装置③验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应为⑤→①→③→④→②。
ⅱ.SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
氢气具有还原性，能还原黑色氧化铜生成红色的铜。
（4）ⅱ.消耗草酸的物质的量为0.01563L×0.2000mol·L－1＝0.003126mol，由5H2C2O4＋2MnO
＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，消耗高锰酸钾0.0012504mol，即与SO2反应后剩余高锰酸钾0.0012504mol×8＝0.010mol，则与SO2反应的高锰酸钾的物质的量为0.020mol－0.010mol＝0.010mol，所以该反应生成的SO2是0.025mol。
答案：
（1）CAB
（2）不同意，生铁中的碳与浓硫酸加热会产生CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊
（3）ⅰ.⑤ ① ③ ④ ②
ⅱ.装置①的A中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，装置②中黑色粉末变红说明生成了H2（其他合理答案也可）
（4）ⅰ.5SO2＋2MnO
＋2H2O===5SO
＋2Mn2＋＋4H＋
ⅱ.0.025mol
27．解析：
（1）由盖斯定律，①－②可得2H2（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2H2O（l），则ΔH＝－180.5kJ·mol－1－（＋571.6kJ·mol－1）＝－752.1kJ·mol－1。
（2）①对比甲、丙两容器中n（NO）数据可知，丙中反应的反应速率大于甲的，则丙中的反应温度高，且平衡时丙中的NO比甲中的多，故相当于丙中平衡逆向移动，故正反应为放热反应。
②由于该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故达到平衡时，甲、乙两容器中NO的含量相同，即两容器中的平衡为等效平衡，故乙中反应达到平衡时，NO的物质的量应为0.40mol，故v（NO）＝
＝0.003mol·L－1·min－1。
（3）①NO2将Na2SO3氧化为Na2SO4，本身被还原为N2，由化合价升降法配平得2NO2＋4SO
===N2＋4SO
。
②由图可知反应速率开始时增大，该反应为放热反应，使得容器内的温度升高。
反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；由题图1可知c点v正还在变化，故反应在c点并没有达到平衡状态，A项错误；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度：
b点大于c点，B项错误；Δt1时间段内反应速率小于Δt2时间段，故相同时间段内NO的转化量：
a～b段小于b～c段，D项正确。
（4）由题图2可知通入的NO转化为N2，该极得到电子，故为阴极，其电极反应式为2NO＋4e－===N2＋2O2－，故通过的电子为0.1mol时，参与反应的NO为1.50g。
答案：
（1）2H2（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－752.1kJ·mol－1
（2）①放热 ②0.003mol·L－1·min－1
（3）①2NO2＋4SO
===N2＋4SO
②D
（4）负 1.50g
28．解析：
（1）碱熔渣经过操作Ⅰ得到浸出渣和含钒浸出液，则操作Ⅰ为过滤，过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）根据题图知，生成金属铅的化学方程式为PbO＋CO
Pb＋CO2。
（3）纯碱与氧化锌反应得到Na2ZnO2，根据原子守恒配平化学方程式：
Na2CO3＋ZnO
Na2ZnO2＋CO2↑。
（4）由题图可知，焦炭用量为矿石质量的10%时，V、Pb、Zn的回收率都较高，且继续增大焦炭用量，V、Pb、Zn的回收率都没有明显增大，故焦炭用量取矿石质量的10%较为合适。
（6）由已知条件“钒酸铵（NH4VO3）加热至700K可制得纯度较高的V2O5”，可知获得的是NH4VO3晶体。
（7）获得的浸出液中含钒60×V×10－3×
g，碱熔渣中含钒50×7.5%g，则钒的浸出率为
×100%。
答案：
（1）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）PbO＋CO
Pb＋CO2 （3）Na2CO3＋ZnO
Na2ZnO2＋CO2↑ （4）10% （5）液固比为2∶1时，钒浸出率在97%以上，再进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大等 （6）NH4VO3 （7）
×100%
35．解析：
（3）PCl3中各原子均满足8电子稳定结构，PCl5中P原子为10电子结构，PCl3中P原子采取sp3杂化，其分子的空间构型为三角锥形。
（4）设该晶胞的边长为xcm，硼原子与磷原子最近的距离为晶胞体对角线的
，则
x＝a，x＝
a。
该晶胞中含有的B原子数为4，P原子数为8×
＋6×
＝4，即含有4个BP，故磷化硼晶体的密度为
g÷（
acm）3＝
g·cm－3。
（6）由图乙可知，每个P与3个O形成阴离子，且P的化合价为＋5，则该多磷酸钠的化学式为NaPO3或（NaPO3）n。
答案：
（1）M 3 哑铃
（2）P>S>Si
（3）sp3 三角锥形
（4）
g·cm－3（其他合理答案均可）
（5）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 配体 孤电子对
（6）NaPO3或（NaPO3）n
36．解析：
（5）符合条件的H的同分异构体有CH3CH===CHCOOH、CH2===CHCH2COOH，共2种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3∶1∶1∶1的是CH3CH===CHCOOH。
答案：
（1）丙醛 羧基
（2）消去反应 加成反应
（3）CH2===C（CH3）COOCH2CH2CH3
CH2===CHCOOH
（4）
＋2H2O
（5）2 CH3CH===CHCOOH
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