沪教版九年级化学上册背记手册完整版.docx
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沪教版九年级化学上册背记手册完整版
第1章 开启化学之门
第1节化学给我们带来什么
一、化学帮助我们正确认识物质
1.化学帮助我们生活得更文明更健康
(1)推广使用铁锅炒菜,是因为在烹饪过程中铁锅中少量的铁元素渗入食物中,起到为人体补铁的作用,经常使用铁锅对缺铁性贫血有一定的好处。
(2)吸烟有害健康,其中毒害作用最大的有一氧化碳(CO)、尼古丁和烟焦油等。
一氧化碳(CO)会降低血红蛋白的携氧能力,引起中毒。
2.化学帮助我们认识物质发生的变化
加热碳酸氢铵:
(1)实验现象:
固体粉末逐渐减少,生成有刺激性气味的气体。
(2)实验结论:
碳酸氢铵受热易分解;碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
(3)保存碳酸氢铵的注意事项:
保存碳酸氢铵化肥时,要密封放置于阴凉处。
(4)反应的文字表达式:
碳酸氢铵
氨气+水+二氧化碳
NH4HCO3 NH3 H2O CO2
二、化学指导人类合理利用资源
1.合理利用氮气资源
氮气的性质
氮气的用途
空气中的氮气很稳定,在常温下很难与其他物质发生反应
用作粮食、瓜果的保护气
用作灯泡的填充气
在一定条件下,氮气和氢气反应可制得氨气
用于制取氮肥
在一个大气压下,温度低于-196℃就会形成液氮,液氮汽化吸收热量
液氮可用于医疗手术
2.铁锈蚀的探究实验
(1)实验过程:
将一块废旧铁丝网剪成几小片,用稀盐酸去除铁锈后,放入锥形瓶中,如图所示,在锥形瓶中加入3~4mL浓食盐水,塞紧带导管的单孔塞后,将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中,过一段时间后观察。
(2)实验现象:
铁丝生锈,导管内红色液柱上升。
(3)解释:
铁丝生锈消耗锥形瓶中的氧气,使瓶中压强减小,食盐水能加快铁的锈蚀。
提示:
a.稀盐酸的作用是除去铁丝表面的铁锈;b.浓食盐水的作用是加快铁丝生锈;c.红墨水的作用是便于观察实验现象。
(4)应用:
防止铁生锈的原理是隔绝空气或水,例如:
在铁制品表面刷漆或涂油等。
三、化学促进科学技术的发展
1.化学与材料发展
(1)在古代,我国的化学工艺就已有相当的成就,例如:
青铜器的制造、铁的冶炼与应用、火药的发明和瓷器的烧制都是举世闻名的。
(2)近代,随着科技迅猛发展,新材料不断涌现并迅速得到广泛应用。
2.许多性能优异的材料都是通过化学反应制成的。
例如:
石英砂可用于制造光导纤维、半导体硅晶片可用于制造计算机芯片、高强度陶瓷可用于制造航天飞机的防热瓦、钛合金材料可用于制造航天航空器。
3.应用化学促进保健和医疗事业的发展。
如青霉素的发现、合成与应用,挽救了许多垂危病人的生命。
第2节化学研究些什么
第1课时 化学研究物质的性质与变化
一、物质的变化
1.活动与探究:
蜡烛及其燃烧
实验步骤
实验现象
取一段蜡烛,观察外观特征
白色、固体,多呈圆柱状
点燃蜡烛,按如图方式将木条放在火焰中,2秒后取出
石蜡慢慢熔化,火焰分三层,外层最明亮,内层最暗(外焰温度最高,焰心温度最低)
在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察烧杯内壁的变化
烧杯内壁有水雾
迅速将烧杯翻转,倒入少量澄清石灰水,振荡
澄清石灰水变浑浊
取一小段粗玻璃管,按如图方式置于火焰中
玻璃管口有白烟产生
吹灭蜡烛
有白烟冒出
点燃白烟
白烟燃烧
2.蜡烛燃烧过程中的变化
物理变化:
像石蜡遇热熔化,冷却后又凝固,只发生了状态或形状的改变,过程中没有新物质生成的这种变化,是物理变化。
化学变化:
像石蜡燃烧生成二氧化碳和水,过程中有新物质生成的这种变化是化学变化,也叫化学反应。
3.物理变化和化学变化的区别和联系
物理变化
化学变化(化学反应)
举例
木条折断、铁矿石的粉碎、铁制成铁锅、水受热变成水蒸气
木条燃烧、铁矿石炼成钢铁、铁生锈、水通电变成氢气和氧气、绿色植物的光合作用、食物腐烂、炸弹爆炸
定义
和特
征
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
本质
区别
是否有新物质生成
联系
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,而在物理变化过程中不一定发生化学变化
伴随
现象
形状改变、状态变化
放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀、能量的吸收或释放
4.变化中的能量变化
无论是物理变化还是化学变化,变化过程中都伴随能量的改变。
如“熔化、汽化、升华”等物理变化过程伴随吸热,而“凝固、液化、凝华”等物理变化过程则伴随放热。
“燃烧”等化学变化伴随放热,有的化学变化会以光能、电能的形式释放能量,如干电池放电是将化学能转化为了电能等。
人类利用的大多数能量是由化学变化提供的。
二、物质的性质
1.物理性质:
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如“颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、挥发性”等。
2.化学性质:
物质在发生化学变化时表现出来的性质,如“可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、稳定性、毒性”等。
第2课时 化学研究物质的组成和结构、用途与制法
一、物质的分类
根据组成物质的种类可以将物质分为纯净物和混合物。
纯净物和混合物的对比
纯净物
混合物
概念
由一种物质组成
由两种或两种以
上物质混合而成
物质
种类
只有一种
至少有两种
组成
特点
固定
不固定
性质
有固定的物理和化学性质
无固定的物理性
质,各物质都保
持各自的化学
性质
表达
式
能用一个化学式表示
不能用一个化
学式完整表示
举例
氧气、二氧化碳、
水、铁等
空气、海水、土壤等
联系
纯净物
混合物
二、物质的组成
1.空气中氧气含量的测定,如图所示。
(1)实验原理
红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气使瓶中压强减小,在大气压的作用下,烧杯中的水倒流入集气瓶补充了减少了的氧气的体积。
(2)实验现象
红磷燃烧,产生大量白烟、放热。
冷却后打开止水夹,烧杯中的水倒流入集气瓶并约占集气瓶中空气体积的1/5。
(3)反应的文字和符号表达式:
红磷+氧气
五氧化二磷;
P+O2
P2O5
(4)结论:
氧气约占空气总体积的1/5。
(5)误差分析
偏小:
①红磷量不足;
②装置气密性不好;
③未等到装置冷却到室温就打开了止水夹等。
偏大:
①点燃红磷后伸入集气瓶中的速度太慢,导致瓶中的空气受热膨胀逸出;
②点燃红磷前未夹紧止水夹,使瓶内空气受热膨胀后沿导管逸出。
(6)多角度分析实验
侧面能得出有关氮气的一些性质:
如氮气难溶于水,氮气不可燃不助燃。
2.物质的元素组成
物质都是由元素组成的,目前发现的元素有一百余种。
(1)少数物质只由一种元素组成,例如氧气由氧元素组成,氮气由氮元素组成,金刚石由碳元素组成等。
(2)多数物质由两种或两种以上元素组成,例如二氧化碳由氧元素和碳元素组成,水由氢元素和氧元素组成等。
(3)不同物质中可能含有相同的元素。
例如,水和二氧化碳中都含有氧元素;面粉和蔗糖中都含有碳元素。
三、物质的结构
各种物质都是由肉眼看不见的微粒构成的,物质的组成和结构不同导致了物质性质的差异。
物质的结构
物质的性质
四、化学变化遵循的规律
化学变化前后元素种类不变。
例如:
点石不能成金的道理就在于石头中不含有金元素;水不能变汽油就是因为水中不含碳元素,不能变为含碳元素的汽油。
五、物质的用途
物质的性质
物质的用途
1.因为金刚石是无色透明的晶体,具有特殊的光学性质,因而被用于制造钻石;因为金刚石硬度大,因此常用于切割玻璃。
2.因为石墨为黑色、质软的固体,因此可用于生产铅笔芯;因为石墨是一种能导电的非金属,因此常用作电池的电极。
六、物质的制法
1.工业制法:
主要考虑环保、原料来源是否广泛易得等因素。
2.实验室制法:
主要考虑环保、装置是否简便、产物是否纯净易分离、反应速率是否适中等因素。
往往不同的考虑因素导致工业制法和实验室制法不同。
具体问题具体分析。
第3节怎样学习和研究化学
第1课时 常见的化学仪器和实验规则
一、化学实验规则及事故处理
1.实验室“三不”原则:
不用嘴尝任何药品的味道;
不把鼻子凑到容器口闻药品气味;
不用手直接接触化学药品。
2.剩余药品“三不”原则:
不要放回原试剂瓶;
不要带出实验室;
不要随意丢弃,应该放在指定容器中。
3.实验室安全规则
实验中要特别注意保护眼睛,提倡使用防护眼镜,一旦眼睛里溅入了药液(尤其是具有腐蚀性或有毒的药液),不要用手揉眼睛,要立即用大量的水冲洗,并不断眨眼,必要时请医生处理。
(1)如不慎将较多量的酸(或碱)液泼到实验台上,应立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,用抹布擦干。
如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上,应用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。
(2)如少量酸沾到皮肤或衣物上,要立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用大量水冲洗),再涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)。
若碱溶液沾到皮肤上,要先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
二、认识常见仪器
仪器及名称
用途及使用注意事项
(试管)
用于少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
未指明用量时,本着节约的原则,液体药品取1~2__mL,固体药品铺满试管底部即可
(试管夹)
用于夹持试管,应从试管底部套入,固定于距离试管口1/3处,加热时手握长柄,短柄向上
(酒精灯)
实验室中最常见的加热仪器,使用时灯帽应正放于实验台上,用火焰的外焰加热,加热完毕应用灯帽盖灭
(试剂瓶)
试剂瓶分为广口瓶和细口瓶,广口瓶用于盛放固体药品,细口瓶用于盛放液体药品
(量筒)
用于量取一定体积的液体,常见的量筒规格有10mL、50mL、100mL,量取8mL的水时应选用10mL的量筒,量取48mL的水时应选用50mL的量筒
(烧杯)
用于配制溶液或较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用,加热时应放置在石棉网上,使其受热均匀,不可直接加热
(集气瓶)
用于收集及贮存少量气体
用于有关气体反应的容器
(铁架台)
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作
(托盘天平)
用于粗略称量,能准确称量到0.1g,称量时药品放于左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,对于易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量
(漏斗)
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置
(长颈漏斗)
用于向反应容器内注入液体
(分液漏斗)
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量及滴加速率
(燃烧匙)
装固体药品做燃烧实验
(玻璃棒)
主要用于搅拌、引流和蘸取液体
(胶头滴管)
用于吸取和滴加少量液体。
注意:
①使用时保持胶帽向上;②滴管不能伸入受滴容器内(即要垂直悬空于接液容器口正上方);③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管或烧杯内;④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(锥形瓶)
用作较大量液体反应的容器和气体发生装置。
在常温或加热时使用。
加热时需垫上石棉网
(药匙)
用于取用粉末状或小颗粒的固体药品,每次使用前后要用洁净纸擦净
(蒸发皿)
通常用于溶液的蒸发或浓缩
第2课时 化学实验基本操作
一、“铜绿”的性质实验
实验内容
“铜绿”与稀
盐酸的作用
“铜绿”受
热的变化
实验现象
①固体逐渐消失;
②产生大量气泡;
③溶液变蓝
①绿色粉末变成
黑色;
②管壁有水珠
实验结论
“铜绿”能与
稀盐酸反应
“铜绿”受
热易分解
文字表达式
碱式碳酸铜+盐酸―→
氯化铜+水+二氧化碳
碱式碳酸铜
氧化铜+水+二氧化碳
二、药品的取用
1.粉末状固体药品取用:
如图可用药匙或纸槽将粉末状药品转移至试管中。
2.块状固体药品取用:
如图块状固体药品一般用镊子夹取至试管中。
3.取少量液体药品于试管中:
倾倒法:
如图所示,在此过程中应注意:
(1)瓶塞倒放在实验台上;
(2)标签面向手心;
(3)试剂瓶口紧挨试管口,缓慢倾倒。
滴加法:
如图所示,在此过程中应注意:
胶头滴管要垂直悬空于接液容器口正上方。
4.如图所示,量取一定体积的液体药品时需使用的仪器有量筒和胶头滴管。
操作要点:
如:
量取8mL水,选择10mL量程的量筒,先向量筒中倾倒接近8mL的水,再用胶头滴管滴加至8mL,读数时量筒要放平,并且视线要与液体凹液面最低处相平。
若俯视,读数大于8mL;若仰视,读数小于8mL。
三、药品的加热
1.加热液体药品:
如图所示,在此过程中应注意:
(1)试管与桌面大约成45°角;
(2)先移动试管预热再集中加热;
(3)试管口不要朝向有人的方向;
(4)试管内液体体积不得超过试管容积的1/3;
(5)试管夹夹持在试管中上部。
2.加热固体药品:
如图所示,在此过程中应注意:
(1)试管口略向下倾斜;
(2)先移动酒精灯使试管预热再集中加热。
四、仪器的连接
将橡胶管(或橡胶塞)和玻璃管连接时,应先将玻璃管口用水润湿,减小摩擦力,然后稍稍用力转动插入。
五、酒精灯的使用
如图所示,在此过程中应注意:
1.不要向燃着的酒精灯内添加酒精;
2.不要用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;
3.酒精量不要多于2/3,也不要少于1/3。
4.用完酒精灯,不可用嘴吹灭。
六、玻璃仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁上的水既不聚集成水滴,也不成股流下,洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
第3课时 学习化学需要进行科学探究、使用化学符号
一、科学探究的一般步骤
―→
―→
―→
―→
―→
二、探究金属镁的性质
实验步骤
现象
结论与解释
1.从一卷镁带上折下一段,用砂纸打磨后观察
镁带表面由灰白色变为
银白色且具有金属光泽
镁硬度小,具有银白色金属光泽
2.将打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡
灯泡发光
镁能导电
3.取一段打磨好的镁带,用坩埚钳夹持,用酒精灯外焰加热。
当镁条开始燃烧时,立即移到石棉网上方,让它继续燃烧,观察现象
镁带燃烧,发出耀眼白光,
放出大量热,生成白色固体
镁具有可燃性
文字表达式:
镁+氧气
氧化镁
符号表达式:
Mg+O2
MgO
4.取另一段打磨好的镁带放在试管中,加入白醋
镁带逐渐溶解,产生
大量气泡,试管外壁发热
镁能与醋酸反应,生成气体,同时放热
三、化学符号
1.元素符号
目前已经涉及到的元素符号:
元素
氧
氮
碳
氢
铁
磷
镁
氯
符号
O
N
C
H
Fe
P
Mg
Cl
2.认识下列物质的化学符号。
氧气O2 金刚石C 镁带Mg
铜丝Cu 红磷P 氮气N2
氢气H2 氨气NH3 水H2O
二氧化碳CO2 氧化镁MgO
五氧化二磷P2O5 氧化铜CuO
碳酸氢铵NH4HCO3 铁Fe
3.文字表达式:
用文字书写反应物、生成物以及反应条件来表示化学反应。
书写文字表达式时要注意:
在“→”的左边写出反应物的名称,在其右边写出生成物的名称,若反应物或生成物不止一种,中间用“+”连接;在“→”的上方或下方注明反应条件。
如加热碳酸氢铵反应的文字表达式:
碳酸氢铵
氨气+水+二氧化碳。
全章大归纳
第2章身边的化学物质
第1节氧气的性质和用途
第1课时 氧气的性质和用途
一、空气的组成
科学家通过实验,证明空气是由多种成分组成的。
干燥空气的主要成分及体积分数如下表:
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
巧记口诀
氮七八、氧二一,零点九四是稀气,
还有两个点零三,二氧化碳和杂气。
体积分数需记清,莫要当成质量比
在通常情况下,空气中的各种成分的含量保持相对稳定。
空气中各种气体各自具有特定的组成,性质各不相同,用途差异也明显。
二、氧气的物理性质
1.色、味、态:
通常状况下,是一种无色、无味的气体。
2.三态变化:
在压强为101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色的液体,在-218.4℃时变成淡蓝色的雪花状固体。
3.密度、水溶性:
在标准状况下,密度比空气略大,不易溶于水。
三、氧气的化学性质
1.氧气的检验方法:
把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。
2.氧气的化学性质
物质
反应现象
文字表达式和符号表达式
木炭
(黑色
固体)
木炭在空气中燃烧发出红光、放热,木炭在氧气中剧烈燃烧,并发出白光、放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳+氧气
二氧化碳
C+O2
CO2
镁条
(银白色)
在空气中或氧气中均剧烈燃烧发出耀眼白光、放热,生成一种白色固体,伴有白烟
镁+氧气
氧化镁
Mg+O2
MgO
铁丝
(银白色)
一般情况下,在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
铁+氧气
四氧化三铁
Fe+O2
Fe3O4
红磷(暗红
色固体)
在空气中或氧气中均能燃烧,
产生大量白烟、放热
红磷+氧气
五氧化二磷
P+O2
P2O5
蜡烛
在氧气中燃烧,火焰明亮,发出白光,放热,瓶壁上有水珠产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
石蜡+氧气
水+二氧化碳
(石蜡是混合物,故无符号表达式)
硫(淡黄
色固体)
在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体;在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体
硫+氧气
二氧化硫
S+O2
SO2
四、实验注意事项及其原因分析:
1.做可燃物在氧气中燃烧的实验时,均要注意由上到下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中,为了防止集气瓶中的氧气受热膨胀逸出,现象不明显。
2.做铁丝在氧气中的燃烧实验时,需注意:
(1)用砂纸将细铁丝打磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质。
(2)将细铁丝绕成螺旋状是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
(3)将火柴梗系在细铁丝一端,是为了引燃细铁丝。
(4)为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应,待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。
(5)为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应,铁丝由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。
(6)集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、氧化反应
物质与氧气的反应,称为氧化反应。
有的氧化反应比较剧烈,如燃烧、鞭炮爆炸;有些氧化反应缓慢,不易察觉,叫做缓慢氧化,如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀,食物的腐烂、有机肥的腐熟等。
六、氧气的用途
性质
用途
供给呼吸
潜水、登山、太空行走
支持燃烧
炼钢、气割、气焊、火箭升天
七、氧气的弊端
生活中有些情况下,需要防止物质与氧气发生反应,如包装食品时,会抽成真空,或充入氮气等气体;为了防止金属发生缓慢氧化而锈蚀,常采取表面喷漆、涂油等措施隔离氧气。
八、氧气在自然界中的循环
1.大气中氧气的消耗途径:
(1)动植物的呼吸作用;
(2)可燃物的燃烧等。
2.大气中氧气的产生途径:
绿色植物的光合作用等。
第2课时 氧气的制法
一、氧气的工业制取
工业上制取氧气常采用分离液态空气法,利用了氮气和氧气的沸点不同,该过程属于物理变化。
二、氧气的实验室制取
1.反应的原理
(1)加热高锰酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式:
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
(2)加热氯酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式:
氯酸钾
氯化钾+氧气
KClO3
KCl+O2
(3)过氧化氢制取氧气的文字表达式和符号表达式:
过氧化氢
水+氧气
H2O2
H2O+O2
2.发生装置
(1)如图所示是高锰酸钾制取氧气的发生装置图,试管口应该放置一团棉花团,防止高锰酸钾粉末随气流进入导管使导管堵塞;试管口应该略向下倾斜防止试剂中湿存的水冷凝回流使试管炸裂;导管略露出胶塞一点为了便于气体导出;该装置适合固体在加热时制取气体。
(2)如图所示是过氧化氢分解制取氧气的发生装置图,该装置适合固、液体在常温时制取气体。
使用B装置时,二氧化锰应放在锥形瓶中,且要注意长颈漏斗的末端要伸入液面以下,防止气体由长颈漏斗逸出。
3.收集装置
如图所示是气体收集装置:
装置A适合密度大于空气且不与空气中的组分反应的气体的收集,装置B适合难溶于水且不与水反应的气体的收集,装置C适合密度小于空气且不与空气中的组分反应的气体的收集。
收集氧气可选择A或B。
4.验满方法
(1)选择排水集气法收集氧气时,最佳开始收集气体的时机是导管口出现连续均匀的气泡时,看到有大气泡从集气瓶口排出时证明气体已收集满。
(2)选择向上排空气法收集氧气时,注意导管需伸到集气瓶底部,可以将带火星的木条伸到集气瓶口,看到木条复燃证明气体已收集满。
三、高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气的步骤
实验步骤
操作方法及注意事项
“查”:
检查装置气密性
导管伸入液面以下,用手握住试管,看到导管口有气泡冒出,
松开手后过一段时间,看到导管中上升一段液柱,证明气密性良好
“装”:
将固体装入试管
高锰酸钾(或氯酸钾)药品平铺在试管底部,塞紧单孔塞,高锰酸钾还要注意在试管口放一团蓬松的棉花团
“定”:
固定试管于铁架台,连接装置
提前将集气瓶中装满水,倒扣在水槽中
“点”:
点燃酒精灯
先预热,然后集中药品部位,用外焰加热
“收”:
排水法收集氧气
当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集,收集满后在水面下盖好玻璃片,取出正放在实验台上
“离”:
实验结束,先将导管撤离水面
将导管从水槽中拿离水面
“熄”:
熄灭酒精灯
移开酒精灯,用灯帽盖灭
四、催化剂
化学反应中能改变其他物质的反应速率,而自身的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化的物质(即“一变、两不变”)叫催化剂。
催化剂在反应中所起的作用是催化作用。
第2节奇妙的二氧化碳
第1课时 二氧化碳的变化、利用
一、自然界中的二氧化碳
1.二氧化碳在自然界中的循环
(1)二氧化碳的产生途径:
煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解等。
(2)二氧化碳的消耗途径:
植物的光合作用、海水吸收等。
二氧化碳在自然界中不断循环,保持一定的含量且相对稳定,对人类的生产生活有着重要影响。
2.温室效应
当大气中的二氧化碳等气体含量升高时,会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,使地球表面的平均气温升高,这就是所谓的“温室效应”。
3.温室效应的防治措施
(1)减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用,开发新能源,如太阳能、风能、地热能;
(2)促进节能产品、节能技术的进一步开发和普及,提高能源的使用效率;
(3)大量植树造林,严禁破坏森林;
(4)采用物理或化学方法,人工吸收二氧化碳等。
二、二氧化碳的物理性质
1.色、味、态:
通常状况下,是一种无色、无味的气体。
2.三态变化:
在加压、降温冷却