江苏扬州化学.docx
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江苏扬州化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24S32C135.5Ca40Cu64
选择题
单项选择题：
本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列做法与低碳环保理念一致的是
A.生活垃圾分类回收B.市区尽量开车出行
C.工业废气直接排放D.化石燃料过度使用
2、第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。
CuSO4属于
A.酸B.碱C.盐D.有机物
3、以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是
A.烧制陶罐B.雕刻石像C.水车灌溉D.预报地震
4、下列物质由分子组成的是
A.铁B.氯化钠C.水D.硝酸钾
5、“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。
它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。
下列不属于橡胶性质的是
A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水
6、下列气体中可用向下排气法收集的是
A.H2B.N2C.O2D.SO2
7、下列物质显酸性的是
A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水
8、2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。
下列为“禁止放鞭炮”标志的是
9、煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是
A.N2B.CO2C.SO2D.H2O
10、下列各组物质，仅用水无法鉴别的是
A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaCl
C.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO3
11、下列反应中属于复分解反应的是
A.2Mg+O2
2MgOB.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
C.CuCl2
Cu+Cl2↑D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
12、3Cl2+6NaOH
5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是
A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO3
13、过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A.分子中含O3分子B.氢、氧原子的个数比为4:
3
C.分子中有9种元素D.碳的质量分数为24%
14、某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
“
”“
”和“
”表示不同元素的原子
A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质
C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变
15、下列说法正确的是
A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气
B.测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C.比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D.若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是
A.用图甲所示仪器量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液
C.用图丙所示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体
17、KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
18、下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B.氮气熔沸点低，可用作保护气
C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D.铝片有金属光泽，可用作导电材料
19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
20、铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。
测得实验前后装置B增重4.4g。
下列说法正确的是
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B.实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D.若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
非选择题
21、（14分）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。
请按要求回答相关问题:
（1）空气属于__________（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。
（2）图中分离空气的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________（填“活泼”或“稳定”）。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_________________；二氧化碳的密度比空气__________（填“大”或“小”）。
（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源（填“可”或“不可”）。
②点燃CH4之前应__________。
8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明：
化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化（填“能量”或“原子个数”）。
（6）尿素属于_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
22、（10分）日常生活、社会发展与化学密切相关。
I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
大米
6.7
0.9
78
7
136
—
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
（1）上表中的钙、磷、铁指的是_________（填字母）。
A.原子B.单质C.元素
（2）人体若缺少_______元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是
（3）大米中的主要成分淀粉属于_________（填字母）。
A.糖类B.油脂C.蛋白质
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为_________，C、H、O三种元素的质量比为________。
向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有___________（填“酸性”或“碱性”）。
II.2019年扬州将开通高铁。
它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。
（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_________（填字母）。
A.密度大B.耐腐蚀C.硬度大
（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________（填“有机高分子材料”或“复合材料”）。
高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的________性（填“导电”或“导热”）。
23、（13分）氧气是我们身边无法离开的物质。
某兴趣小组对氧气的研究如下：
I.氧气的制备：
（1）写出右图中有标号仪器的名称：
①___________，②__________。
（2）写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。
该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据:
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数（%）
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数（%）
79.7
88.4
89.7
数据分析：
（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________（填化学式）。
将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________（用化学反应方程式表示）。
24、（10分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：
铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________（填化学式），得到H2和O2的质量比为_______________。
（3）氢气作为新能源的优点有________（任写一点）。
该循环法制氢的不足之处是____________。
Ⅱ.贮氢：
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。
其化学反应方程式为___________________________。
（6）11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。
用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2·xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：
NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______（填化学式）等杂质。
（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。
96测定晶体（CaCl2·xH2O）的组成：
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：
静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”。
1A2C3A4C5D6A7B8B9C10B11D12D13B14D15C16AD17D18A19BC20B
21
（1）.混合物；
（2）.N2；（3）.物理；（4）.稳定；（5）.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（6）.大；（7）.不可；（8）.检验甲烷的纯度；（9）.22；（10）.能量；（11）.氮肥；
（12）.CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
22
（1）.C；
（2）.Ca；（3）.牛奶；（4）.A；（5）.176；（6）.9：
1：
12；（7）.酸性；（8）.A；（9）.复合材料；（10）.导电
23
（1）.酒精灯
（2）.铁架台（3）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（4）.防止高锰酸钾粉末进入导管（5）.试管口向上倾斜（6）.延长收集时间（7）.反应物不纯（合理即可）（8）.3Fe+2O2
Fe3O4（9）.CO2（10）.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
24
（1）.+3
（2）.H2O1：
8（3）.不污染环境、热值大、原料来源丰富能耗高（4）.起到保护作用，防止金属被氧化（5）.MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑（6）.0.7g
25
（1）.Ca（OH）2
CaO+H2O
（2）.使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应（3）.蓝（4）.85.5（5）.FeCl3（6）.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（7）.2（8）.滴加碳酸钠，没有沉淀产生（9）.偏大
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