届二轮复习 7+5小卷练五 作业全国通用.docx

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届二轮复习7+5小卷练五作业全国通用

“7＋5”小卷练（五）

本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65

选择题

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．（2018·河北名校联盟高三质检）下列物质性质和用途都正确且相关的是（　　）

性质

用途

A

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻图案

B

SO2具有氧化性

SO2常用于漂白秸秆、织物

C

CuSO4具有氧化性

CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液

D

CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量

乙醇常作清洁能源

解析　氢氟酸与二氧化硅反应，是特性反应，与酸性无关，故A错误；SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸秆、织物，故B错误；CuSO4能使蛋白质变性，所以CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液消毒，故C错误；CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量，无污染，故D正确。

答案　D

8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是（　　）

A．2.24LCH4中含有的C—H键数为0.4NA

B．将1molCl2通入水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA

C．将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/44

D．3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

解析　甲醛（HCHO）、冰醋酸（CH3COOH）的最简式相同，均为CH2O，因此3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA＝0.4NA（或设HCHO的质量为ag，则3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA＋×8×NA＝0.4NA），D项正确。

没有指明温度、压强，2.24LCH4的物质的量无法确定，因此其所含C—H键的数目无法确定，A项错误；将1molCl2通入水中，发生反应：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）<2NA，B项错误；根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2知，转移2mol电子时，Na2O2质量增加56g，则当Na2O2质量增加ag时，反应转移的电子数为×a×NA＝，C项错误。

答案　D

9．（2018·济南一中高三月考）下列有关有机物的说法正确的是（　　）

A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性

B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有机物CH2===CHCH（CH3）Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应

D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种（不包含立体异构）

解析　A．Na2SO4为钠盐，不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，则在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质发生盐析，故A错误；B.葡萄糖中的—CHO、—OH，能被高锰酸钾氧化，葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C.有机物CH2＝CHCH（CH3）Cl碳碳双键能发生加成反应、卤原子可取代反应、碳碳双键能发生氧化反应，不能发生缩聚反应，故C错误；D.分子式C4H8O2并能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有机物是丁酸：

CH3—CH2—CH2—COOH或CH3—CH（COOH）—CH3，烃基上一氯代物分别有3种、2种，共5种，故D正确；故选D。

答案　D

10．钼（Mo）的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3（白色粉末，加热时变黄）制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，装置③中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用

B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替

C．装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3

D．装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

解析　选项A，盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl杂质，除去HCl杂质，用饱和NaHCO3溶液，而不是饱和Na2CO3溶液，错误；选项B，启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状，错误；选项C，装置④中CO2与炽热的C反应生成CO，装置⑤中CO与MoO3发生氧化还原反应，正确；选项D，装置④中未反应的CO2也能使装置⑥中澄清石灰水变浑浊，错误。

答案　C

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料

B．Z的非金属性小于W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

解析　依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。

答案　C

12．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：

M（g）＋N（g）2R（g）　ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）

B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等

解析　恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B项正确；t1时刻反应达到平衡，v（正）＝v（逆），而t2时刻加R，v（正）瞬间不变，v（逆）瞬间增大，故t1时刻的v（正）等于t2时刻的v（正），A项错误；Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效，M的体积分数相等，C项正确；Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡常数相等，D项正确。

答案　A

13．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：

p＝－lg]。

下列叙述不正确的是（　　）

A．Ka（HA）的数量级为10－5

B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变

C．m点所示溶液中：

c（H＋）＝c（HA）＋c（OH－）－c（Na＋）

D．n点所示溶液中：

c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

解析　根据题图，m点时p＝0，知＝1，即c（A－）＝c（HA），m点所示溶液pH＝4.76，则c（H＋）＝10－4.76mol·L－1，Ka（HA）＝＝c（H＋）＝10－4.76＝100.24×10－5，0<100.24<10，故Ka（HA）的数量级为10－5，A项正确；＝＝，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，Ka（HA）、Kw不变，故保持不变，B项正确；m点所示溶液中的电荷守恒式为c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），则c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）－c（Na＋），C项正确；n点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），得c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）<0，故c（Na＋）

答案　D

非选择题

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。

第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题（共43分）

26．（14分）（2018·成都龙泉中学月考）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂。

受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。

化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：

【提出假设】

假设1：

Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag；

假设2：

Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag

【验证假设】

（1）甲同学验证假设1。

①用淡紫色的Fe（NO3）3·9H2O晶体（分析纯，Mr＝404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液100mL。

需要称取________gFe（NO3）3·9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：

_________________________________。

②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为________。

③将pH＝1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是________________________________________________________________

_____________________________________________________________。

④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。

（2）乙同学为验证假设2。

分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。

乙同学由此得出结论，假设2不成立。

你是否同意乙的结论？

_______________________________________，

简述理由：

_______________________________________________。

【思考与交流】

甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？

查阅资料得知，Fe2＋能与NO形成配离子：

Fe2＋＋NO===[Fe（NO）]2＋（棕色）。

已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3＋略强。

根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？

解析　[验证假设]

（1）①用淡紫色的Fe（NO3）3·9H2O晶体配制1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液100mL，依据硝酸铁溶质物质的量为0.15mol，所以需要晶体质量＝0.15mol×404g/mol＝60.6g；配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100mL的容量瓶，胶头滴管；

②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1说明溶液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；

③将pH＝1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是：

3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O；

（2）假设2中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应：

没有检验是否生成了Fe2＋，可能是Fe3＋与Ag发生了反应，但生成的Ag＋与Cl－形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论；

[思考与交流]已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3＋略强，根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3＋、NO都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag。

答案　【验证假设】

（1）①60.6　100mL容量瓶、胶头滴管　②Fe3＋＋3H2OF